2021-2022学年湖南省邵阳市五峰铺镇青云中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市五峰铺镇青云中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是 A、100ml容量瓶 B、50ml烧杯 C、100ml量筒 D、50 ml量筒参考答案：D2. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（ ）参考答案：C略3. 下列物质与其用途完全符合的有几条 Na2CO3制玻璃； SiO2太

2、阳能电池； AgI人工降雨； NaCl制纯碱； Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料 A4 B5 C6 D7参考答案：C略4. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。则H3等于（ ） A+131.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1kJmol1 D 373.1kJmol1参考答案：A略5. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中

3、逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性 Ks5u参考答案：D6. 下列物质间发生化学反应：Na + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. B. C.

4、 D. 参考答案：A7. 参考答案：D8. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L参考答案：A略9. 在一密封烧瓶中注入NO在25时建立下列平衡：2NO(g) NO(g)若把烧瓶置于100的沸水中，下列各项中保持不变的是颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A B C D参考答案：A10. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式

5、(未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是A. IO4作氧化剂B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C. 若有参加反应时则转移10 mol电子D. 配平后的化学计量数分别为2、3参考答案：D略11. 下列有关化学知识的叙述中正确的是AAl、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：B【Ks5u解析】A.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；B.正确；C. 氯气具有氧化性，所以可用氯

6、气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；D. 氢氟酸能与SiO2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选B。12. 在1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-HClO、Ba2+、Na+、Cl- K+、Cl-、Al3+、S2O32-参考答案：A略13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3)c(CO32)0.1 mol/Lc(H2CO3)BpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C0.2

7、 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 mol/LD0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 c(CO32)2c(OH)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)参考答案：CD14. 下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量

8、Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 15. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为

9、沉淀，则沉淀的质量为（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。（1）仪器a的名称是 。（2）C装置的作用是 。（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞

10、，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。 。参考答案：（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质 （3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 （5）上层液（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，装置中的气体的压强增大，B瓶中液面下降，

11、长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）CCl4的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；（6）检验E中反应有HCl(g)生成，可以将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成，故答案为：将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验

12、室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在A中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在B中可除去HCl，C为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在D装置中加热条件下发生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，应有防倒吸装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液

13、再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：_。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳

14、极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验方法_。与II对比，得出的结论（写出两点）：_。参考答案：（1）溶液变红（2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（3）还原（4）0.2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+Cl18. (14分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的，(其中不含和)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：。试回答下列问题： (1)该燃料电池的化学反应方程式为 ； (2)正极电极反应式为 ；(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 ，它来自 ； (4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。写出反应的离子方程式 。将湿润的淀粉试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪