2021-2022学年湖南省邵阳市武冈湾头桥镇中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市武冈湾头桥镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 简单原子的原子结构可用图11所示方法形象地表示：图11其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A.互为同位素 B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数参考答案：A略2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶

2、解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略3. 100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠（s） B醋酸钠（s）C硫酸钠（aq） D硫酸钾（s）参考答案：BC4. 下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（ ）参考答案：D略5. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H在密闭容器中发

3、生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是Am + n pBA的转化率降低C平衡向逆反应方向移动DC的体积百分含量增加b Bab Cab D无法确定参考答案：A略6. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（ ）A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液参考答案：C略7. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH

4、溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D8. 下列反应可以在烃分子中引入卤原子的是( )A.苯和溴水共热 B.光照甲苯与溴的蒸气C.溴乙烷与NaOH（aq）共热 D.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热参考答案：B9. 下列关于有机物的叙述正确的是A.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H402的有机物一定是羧酸参考答案：A略10. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A 分子中3个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子在同一平面上C与氯化氢加成只生成

5、一种产物 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略11. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0参考答案：A略12. 参考答案：B略13. 下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）AOF2BSO2

6、CH3O+DNH4参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答解答：解：AOF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；CH3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电

7、子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；DNH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大14. 光导纤维的主要成分是A纯硅 BSiO2 CAl2O3 DNa2SiO3参考答案：B15. 下列说法正确的是（）A已知 ，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应

8、、酯化反应、水解反应C3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的

9、氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2) 加氧化剂的目的是_。(3) 物质Y是_（写化学式），加入Y的目的是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加入物质Y后得到的沉淀是_（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？ 。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。参考答案：(1)C (2) 将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离 (3) CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.24.7(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H

10、=Cu22H2O等(5) Fe(OH)3。 加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 官能团是 ，决定乙醇、乙酸、乙醛、溴乙烷化学特性的官能团分别是 ， ， 。（填名称） 参考答案： 略18. 一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 _m3。参考答案：略19. 航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为:2H2+O2=2H20。酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为:2H2-4e-=4H+，其正极反应表示为_；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为:O2+2H20+4e-=40H-，其负极反应可表示为_；非水电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极反应可表示为:2H2+