2021-2022学年湖南省衡阳市衡山县开云实验中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市衡山县开云实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是A常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH）C（HCOOH）C（H）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别参考答案：C2. 下列各化合物

2、的命名中正确的是（ ）参考答案：答案：D 考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。解析：选项A应命名为1、3丁二烯；选项B应命名为2丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。相关知识点归纳：烷烃的命名方法：选主链称某烷，编序号取近端，取代基位和名，相同基合并算，先简后繁短线连，取代基位次之和最小。卤代烃、醇类命名时注意使官能团所连碳原子的编号最小，官能团所连碳原子必须在主链上。酚类命名时必须使酚羟基的编号最小。醛类和羧酸类命名时，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。3. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正

3、确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m参考答案：A略4. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀参考答案：CA原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42

4、-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A反应速率abc B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T1T2，则正反应是吸热反应 D达到平衡时

5、，AB3的物质的量大小为cba参考答案：D6. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是 ( )AA、B两元素只能形成一种化合物BD、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物DC、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料参考答案：答案：D7. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体 B能否透过滤

6、纸或半透膜 C分散质粒子的大小 D能否产生丁达尔现象参考答案：C8. 25时，向盛有50mLpH=2的HA溶液中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) AHA溶液的物质的量浓度为0.01molL-1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A+)=c(Na+)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-2参考答案：C试题分析：A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.0

7、04mol0.05L=0.08mol/L，A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(A)=c(Na)，C正确；D电离平衡常数K=，D错误，答案选C。9. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量

8、AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3?H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O参考答案：B略10. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物分子中含有5个手性碳原子 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D. 检验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液参考答案：D略11. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、OH。分别取样：用pH计测试，PH7；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A

9、Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案：A略12. 从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂： KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag（NH3）2OH；新制Cu（OH）2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ） A B C D参考答案：A13. 观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A 100 mL烧杯B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒参考答案：考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积解答：解：选取计量仪器时要选取比所

10、量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B故选D点评：本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行14. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B

11、反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略15. 在T时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是( )A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量C. CO的转化率 D. CO2的体积分数参考答案：C【分析】可逆反应Fe2O3 (s)+3C

12、O(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K=64，整理可得：=4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。【详解】可逆反应Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)的平衡常数K=64，整理可得：=4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符

13、合题意；按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)， 无法判断速率大小，故A不符合题意；设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，则： Fe2O3 (s)+3CO(g) ? 2Fe(s) +3CO2 (g)起始量（mol） 1(2) 1变化量（mol） x(y) x(y)平衡量（mol） 1-x (2-y) 1+x (1+y)反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，甲中根据平衡常数可得：=4，计算得出x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：100%=60%；乙中根据平衡常数可得：=4，计算得出：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：100%=70

14、%；所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意，故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示。方案一：通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。(1)按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验装置，连接顺序为（用导管口的序号填写） a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( ) b。(2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液面初读数为V1 L，实验

15、后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2 L，则铜的近似相对原子质量的表达式为（设室温时气体摩尔体积为VmLmol-l） 用含m(CuO)、V1、V2的代数式表示。(3)若氧化铜中混有铜，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(4)装置E在实验过程中的主要现象 。方案二：利用A、D、E、F四套装置（尾气由其他的装置处理）完成测定任务。(5)你认为测定的物理量有 （写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式： 。参考答案：(l)efjkgh cd(4分)(2)(4分)(3)偏大（2分）(4)固体由黑色变成棕黄色（2分）(5)（4分） ( 4分)略三、综

16、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。回答下列问题：（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均 相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是 。（3）C3+核外电子排布式是 参考答案：（1） NH3分子间存在氢键 （2）N2O（3） 1s22s22p63s23p63d5 （4） 2Fe3+Cu=2Fe2

17、+Cu2+略18. 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(2)该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为_。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为_。参考答案：略19. (7分) 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2