2021-2022学年山东省烟台市龙口兰高中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省烟台市龙口兰高中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是 A上式中的x为S4O26 B该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol参考答案：D略2. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知

2、M的相对原子质量为 HYPERLINK / HYPERLINK / A.22.4ax/bB.11.2ax/bC. 2.5ax/bD. 5.6ax/b HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：D3. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子NO3SO42HM浓度（mol/L）2121 AMg2 BBa2 CF DNa参考答案：A4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6

3、的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略5. 25时，向20mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A在A点：c（Na+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A点：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B点：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）D在C点：c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）参考答案：B6. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等

4、的是 A相同体积、相同密度的CO和C2H4B相同质量、不同密度的N2和C2H4C相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2参考答案：C试题分析：A二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=mM可知，相同体积、相同密度，因此质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=mM可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，C正确；D相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故D不选；

5、答案选C。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论7. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V2O5xLiLixV2O5,下列说法不正确的是 A向外供电时，锂离子向负极移动 B负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5 C正极的电极反应为：V2O5xexLiLixV2O5D负极的电极反应为：xLixe xLi参考答案：A8. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32 D1molCH3+中含有电子数

6、为8NA参考答案：D9. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略10. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量二氧化硫气体

7、通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7： Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O 参考答案：D12. 下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。参考答案：B略13. 下列离子组在溶液中不能大量共存，但

8、原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：D14. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol?L1硫酸中C向100 mL 4 mol?L1硝酸中加入5.6 g 铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质分析：A二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不

9、反应；B18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应解答：解：AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1m

10、ol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等15. 某种氯原子的质量是ag，原子的质量是bg，用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 氯元素的相对原子质量是 mg该氯原子的物质的量是mol 该氯原子的摩尔质量是ag/mol ag该氯原子所含质子数是17 A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

11、 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂:锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3)反应制取氮化锂。回答下列问题:(1)连接好装置进行实验前必须_(2)实验步骤如下:装药品 点燃C处酒精灯 点燃E处酒精灯 打开A中分液漏斗正确的先后顺序为_(填序号)(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是:_;D装置的作用是_.(4)写出C中化学方程式为_(5)将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加

12、了7.0g，计算生成复化理的质量分数为_(结果保留一位小数)。(6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_参考答案：(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 吸收氨气并干燥氮气 (4) 3CuO + 2NH3 Cu + N2 + 3H2O (5)92.1% (6)取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂解析:（1）凡是制备气体的实验，在进行实验前，都要检查装置气密性；正确答案：检查装置气密性。(2)先加入药品，打开分液漏斗的活塞，使试剂滴下，产生氨气，利用氨气排净装置内的空气，然后点燃E处酒精

13、灯，给金属锂预热，再点燃C处酒精灯，让氨气和氧化铜反应生成铜和氮气，产生的氮气再与锂迅速反应；正确答案： 。(3)实验室可以用浓氨水和生石灰反应制备氨气，固体为生石灰，也可以为碱石灰、氢氧化钠固体等；吸收反应产生水蒸气，并吸收氨气；正确答案：碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气。 (4)氨气具有还原性，还原氧化铜得到金属铜，本身被氧化为氮气；正确答案：3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。(5) E装置增加7.0g，说明氮气的质量为7.0g，物质的量为0.25mol，反应的反应为：6Li+N2= 2Li3N，生成氮化锂的质量为0.535=17.5g,消耗金属锂质量0.

14、2567=10.5g，剩余金属锂12-10.5=1.5g，最终固体混合物总质量为1.5+17.5=19g，氮化锂的质量分数为17.519100%=92.1%；正确答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，生成的氨气为碱性气体，然后再用湿润的红色石蕊试纸进行检验，如果试纸变为蓝色，结论得证；正确答案：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂。点睛：第(5)中求氮化锂的质量分数时，固体混合物为剩余的金属锂和新生成的氮化锂，如果不能想到这一点，此问就无从下手解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

15、. （2001京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式为，溶于水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。 （1）写出化合物A的结构简式。（2）依题意写出化学反应方程式。（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。参考答案：（1）（2）（3）有4个同分异构体略18. （14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_；某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于

16、冷水但可溶于热水。（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_；通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。参考答案：（14分）2H3BO3 B2O3+ 3H2O（2分）（1）各连接处均无泡沫产生（2分） 除去装置中的氧气（2分）（2）吸收未反应的氨气（2分）（3）装置冷却至室温（2分） 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干（2分）略19. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.O molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl3.0 molL-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问