黑龙江省鸡西市2022年化学九上期中学业质量监测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中的液面a高于b，该物质是（）A氢氧化钠固体B生石灰C硝酸铵晶体D氯化钠晶体2化学实验操作应严谨规范，下列操作符

2、合要求的是A看B听C闻D 吹3已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，a和b质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是ABCD4火山喷发会造成严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是（）A火山灰B一氧化碳C二氧化碳D二氧化硫5下列关于稀有气体的叙述，错误的是( )。A稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体B稀有气体在空气中所占的体积约为0.03%C稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气D稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光6碘是人体必需的微量元素之一。如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是A碘原子

3、核外共有 5 个电子层，最外层有 7 个电子B碘盐中含碘酸钾（KIO3），KIO3 中碘元素化合价为-1 价C碘元素属于金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子D碘的相对原子质量为 126.9g，原子核内质子数为 537下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳8正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中错误的是（）A过滤B检查气密性C读取液体的体积D加热液体9对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）

4、HCuNaClA表示一个分子的是B表示物质组成的化学式是C的质子数相同，化学性质也相同D这种物质的化学性质是由氯化钠分子保持的10下列物质的用途主要利用其物理性质的是A熟石灰改良酸性土壤B浓硫酸用于生产化肥C氢氧化钠用作干燥剂D盐酸用来除锈二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用化学用语填空：（1）氧化镁中镁元素显+2价_；（2）构成氯化钠的微粒_；（3）2个氮分子_；（4）海水中最多的物质_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题：（1）该实验_（选填“能”或“不能）探究质量守恒定律。（2）要用如

5、图装置继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是：_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题：（1）写出生成沉淀的化学反应方程式 _（2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式_（3）滤渣的质量为_（4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分_（填化学式）；（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_14下图是实验室制取气体的常用装置。（1）仪器X的名称是_；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨

6、气，氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选用的一套装置为_（填字母代号）。（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_；实验结束时应先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其原因是_？（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是_，B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是_？（4）若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整_。（5）现称取6g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量_。五、探究题（本大题共2小题，

7、共13分）15小伟同学体检发现缺维生素C化学式：C6H8O6，校医开了一瓶维生素C，请小伟同学按说明书要求服用，五天为一个“疗程”。请回答：(1)小伟同学一个“疗程”共服用维生素C片的质量为 _ mg；(2)请列式计算(计算结果保留一位小数)：这一瓶维生素C中含氧元素的质量是_克？16味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na。若某品牌味精包装上标注：净重169g，试回答下列问题：（答题要求：本题的第（1）、（2）、（3）问题，只需把答案填在横线上即可，第（4）问题的作答要写出计算过程。）（1）谷氨酸钠中含有_ 种元素；（2）谷氨酸钠的相对分子质量为_

8、 ；（3）谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比是_；（4）该包味精中含钠元素多少克？_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出的热量，因而溶解后，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使右侧U型管中的液面b高于a，故A 错误；B、生石灰和水反应放出大量的热，因而溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使U右侧U型管中的液面b高于a，故B错误；C、硝酸铵晶体溶于水时吸收的热量，因而溶解后，溶液温度降低，瓶中气温降低，气体体积变小，使右侧U型管中的液面a高于b，故C正确；D、氯化钠溶于水时，没有明显吸热、放热现象，也就不能使U型管中的

9、液面有明显变化，故D错误。故选C。2、B【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。3、B【解析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速

10、率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，a和b质量相等，b中氯酸钾的质量比a中少，a中产生氧气的质量比b中多。分别同时加热a和b至完全反应时，加热一段时间才能产生氧气，a所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的b所需温度较低，反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图象，故B符合变化过程。故选B【点睛】明确催化剂能改变反应速率、不能改变生成生成物的质量是正确解答本题的关键。4、C【解析】A、火山灰含有大量细颗粒物，危害大气环境，造成空气污染，选项A不符合题意；B、一氧化碳具有毒性，危害

11、大气环境，造成空气污染，选项B不符合题意；C、二氧化碳不具有毒性，属于空气中固有组分，不造成空气污染物，选项C符合题意；D、二氧化硫是形成酸雨的重要污染物，危害环境，属于空气污染物，选项D不符合题意。故选C。5、B【解析】试题分析：稀有气体在空气中所占的体积约为0.94%。考点：稀有气体6、A【解析】A、由碘原子的结构示意图，碘原子核外有5个电子层，最外层有7个电子，故选项说法正确；B、KIO3中钾显+1价，氧显-2价。设碘元素化合价为x。根据化合物各元素正负化合价代数和为0可得：（+1）+x+（-2）3=0，x=+5，故KIO3中碘元素化合价为+5价，故选项说法错误；C、由汉字碘带“石”旁可

12、知，碘元素属于固态非金属元素；由碘原子结构示意图可知，其最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法错误；D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9；左上角的数字表示原子序数，在原子中质子数=原子序数，故碘原子的原子核内质子数为53，故选项说法错误。故选A。【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。7、D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释。A、水

13、结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化；B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化；C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，不适用质量守恒定律；D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律。故选D。【点睛】质量守恒定律只适合于任何的化学变化。8、A【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，此选项符合题意； B、检查装置气密性的方法是：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出

14、，装置不漏气，图中所示操作正确，此选项不符合题意；C、读取量筒内液体的体积，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，此选项不符合题意；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的，试管口斜向上，与水平方向大约为45。夹角，图中所示操作正确，此选项不符合题意。故选A。9、B【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；P2O5可表示1个五氧化二磷分子，H可表示1个氢原子，NaCl是由离子构成的，故选项说法错误；B、Cu是铜的化学式，P2O5是五氧化二磷的化学式，NaCl是氯化钠的化学式，故选项说法正确；C

15、、Fe2+、Fe3+分别是1个铁原子失去2个、3个电子得到的，的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有氯化钠分子，故选项说法错误。故选B。10、C【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；B、浓硫酸能用于生产化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、氢氧化钠用作干燥剂，是利用氢氧化钠易潮解吸收水蒸气的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；D、盐酸用来除锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；

16、故选C。【点睛】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 Na+、Cl- 2N2 H2O 【解析】（1）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出

17、该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略,进行书写；（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写；（4）根据海水中最多的物质是水。【详解】（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：；（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子可表示为：Na+,氯离子可表

18、示为：Cl-；（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2；（4）海水中最多的物质是水，水的化学式为H2O.【点睛】掌握化学式和离子符号的书写、元素化合价的表示方法是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、不能 用一个带有气球的锥形瓶,形成一个密闭装置 【解析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体，生成的二氧化碳气体逸散于空气中，故不能探究质量守恒定律。（2）在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行，改变装置的方法是用

19、一个带有气球的锥形瓶，形成一个密闭装置。【点睛】质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+2NaCl10gNaCl、HCl、CaCl211.7%【解析】碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。【详解】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+2NaCl；（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，解得：x=7

20、.3g，y=11.7g，z=10.6g故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀设生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为b解得：a=10g ， b=11.7g所以滤渣的质量为10g；（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2 ；（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=11.7%【点睛】解答此类题，应该熟记化学反应方程式并根据化学方程式进行计算，本

21、题中运用质量守恒：向100g废液中加入100g碳酸钠，得到195.6g溶液，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，代入方程式计算即可。14、长颈漏斗 AD 防止水倒吸，使试管炸裂 用燃着的木条伸到集气瓶口，若熄灭则已满 可随时控制反应的进行，节约药品 5g 【解析】根据制氧气的发生装置及收集装置的选择依据及装置优缺点分析进行解答。【详解】（1）由图示信息可知仪器X的名称是长颈漏斗，因为氯化铵和熟石灰的固体混合物加热型，故发生装置选A，又因为氨气极易溶于水，密度小于空气，则只能选择D装置进行收集，故制取氨气应选用的一套装置为AD。（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，A固体混合物加热型，且没有试管口没有加棉花，故应该为氯酸钾制氧气，故其反应方程式为：；实验结束时熄灭酒精灯试管内温度下降，气体压强减小，容易形成倒吸现象，故实验结束时应先将导管移出水面后熄