九年级化学专题复习课件

1、初三化学专题复习 金属活动性顺序及其应用初三化学专题复习 金属活动性顺序及其应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二1、反应条件一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的

2、氢。(2) 酸指盐酸和稀硫酸。1、反应条件一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。Fe和稀H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：ABCDAg和稀HClZn和HNO3Al和浓H2SO4( )（A）Fe和稀H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：AMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )CMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应

3、制得的物质是AB反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。（ ）（ ）（ ）甲乙丙2. 反应快慢比较ZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中反应时间0产生H2质量MgZnFeMg反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜练习3：适量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：ACABC反应时间判断：1 活动性最强的金属是（ ） 2 活动性最弱的金属是（ ）产生H2质量练习3：适量的A,B,C三种金属分别与质量相同,ACABC反3 如何计算消耗金属或产生氢

4、气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀盐酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铝各多少克？解析:设消耗镁的质量为X， 消耗锌的质量为Y，消耗铝的质量为Z。 24 2 65 2 54 6 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= 克 24 2Y= 克 65 2Z= 克 27 3得：Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl= +2Al+6HCl= +3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X。2A 2mX 1克X = 克mA 化合价绝对值产生1克H2所消耗的金属质量 =

5、 金属相对原子质量 以此比值做为基础，进行判断。导出：则：2R + 2mHCl = 2RClm + mH2通式：设金属R相对原子质量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反例：Mg ,Fe,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属 Mg Fe Al原子量 24 56 27 = 12 = 28 = 9 化合价绝对值 2 2 3比值： 结论: 产生等质量H2 相对原子质量 化合价绝对值(比值大）,消耗的金属多.结论：消耗等质量金属 相对原子质量(比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值mFe mMg m Al 例：Mg ,Fe,Al三种金属，

6、分别与足量的稀硫酸反应，如果练习4：等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（ ）(A)Mg (B) Fe (C) Al (D) Zn答案：(） C练习5： 要产生等质量氢气，则消耗Al,Mg.Fe.Zn 质量最多的是( )(A) Mg (B) Zn (C) Fe (D) Al答案：(）B练习4：等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气 二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：3.K Ca Na 除外。B（ ）练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3

7、=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu2.反应物之一盐必须是可溶性，即是盐溶液。 二、判断金属跟盐溶液能否 练习7：如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面上漂浮着一塑料块,若向溶液中投入一镁片,则塑料块将( )B A 向上浮一些 B 向下沉一些 C保持原位不动 D无法确定 练习7：如图所示,容器中盛有硫酸铜溶液,液面上漂浮着一塑料8.活动探究：某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：

8、（1）设计方案 加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是,该方案的化学方程式为 ,向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。 加较活泼金属（过量) 废弃定影液 金属混合物+溶液A操作a金属混合物加试剂（适量）操作bAg+溶液B请回答：操作a是 ，需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ；溶液B中溶质的化学式为 。 （4） 产品验证 请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还有铁粉，方法 。（2）小组讨论选择加入的金属除去银粉中混有的