乙醇-优秀公开课课件

1、 小游戏黄昏犹下纤纤雨,独令客人泪涟涟（打一字） 小游戏黄昏犹下纤纤雨,独令客人泪涟涟（打一字）2甲骨文篆书2甲骨文篆书 当歌，人生几何？何以解忧？ 唯有 。（曹操）明月几时有, 问青天。（苏轼）借问 何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）把酒酒家美酒杜康对酒花间一 ，独酌 无相亲。（李白） 壶酒白日放歌需 ，青春作伴好还乡。（杜甫） 纵酒 当歌，人生几何？明月几时有, 乙醇-优秀公开课课件生活中两种常见的有机物第一课时:乙醇生活中两种常见的有机物第一课时:乙醇（1）知识目标：掌握乙醇的结构、性质和用途。了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”概念。（2）能力目标

2、: 培养观察、分析和推理能力，以及实验操作能力；学会运用辨证唯物主义观点来分析和解决问题。（3）情感目标：提高审美意识、辩证唯物主义观及爱国主义情操。 学习重点乙醇分子结构，乙醇的性质和用途三维目标（1）知识目标：三维目标7 分子结构 化学性质 用途制法 课堂练习 物理性质 乙 醇乙醇动力卡车7 分子结构 化学性质 用途制法 课堂练习 物理性质 乙 请大家看一瓶无水乙醇，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。 请大家看一瓶无水乙醇，从颜色、气味、状态、水溶9颜 色：气 味：状 态：挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体易挥发能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶.

3、物理性质密 度：比水小，20 时密度是0.789g/cm3熔沸点：沸点78.5 ，熔点-117.3 乙醇的性质 9颜 色：无色透明特殊香味液体易挥发能溶解多种有机物和无机小知识 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。啤酒含酒精3%-5%葡萄酒含酒精6%-20%黄酒含酒精8%-15%白酒含酒精40%-70%(以上均为体积分数)小知识 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数） 思考题：1、如何证明酒精中有水？2、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？ 为什么?3、酒精和水怎么分离？无水CuSO4不能。酒精与水互溶。蒸馏思考题：1、如何证明酒精中

4、有水？2、酒精能否作为萃取溴水的萃12 或一、作出猜想乙醇的结构 乙醇（C2H6O）的结构式与 乙 烷（C2H6 ）的结构式有何联系？探究 活动 -乙醇（C2H6O）的结构式OO12 或一、作出猜想乙醇的结构 乙醇（C2H6O）的结构式活动二：大胆假设，小心求证已知：2. H2O（H-O-H）NaOH + H2Na3. 少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只含C-C，C-H键)，说明钠与煤油不反应，即煤油中C-H，C-C键不容易断。反应中断裂了O-H键1. 式一、二中都有C-H 、C-O键，式二中有O-H键活动二：大胆假设，小心求证已知：2. H2O（H-O-H）N1. H2O（H-O-H

5、）NaOH + H2Na2. C 2H6ONa讨论：1：你认为乙醇的结构式是哪种？2：请小组交流，设计实验方案，探究 乙醇可能具有的结构式。1. H2O（H-O-H）NaOH + H2Na2. C 乙醇与金属钠的反应 取一支干净试管向其中加入体积的无水乙 醇，然后加入三小块钠，用一带导管的橡胶塞塞紧试管，检验生成的气体。 实 验 一现象：1. 试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成，最终钠粒消失，液体仍为无色透明.2. 气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水不变浑浊。 探究实验乙醇与金属钠的反应 实 验 一现象：1. 试管内钠粒沉

6、于液项目物质钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，并迅速消失气体安静的燃烧，放出淡蓝色的火焰氢气钠沉于乙醇液体底部，未熔化，并慢慢消失气体安静的燃烧，放出淡蓝色的火焰氢气回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格.对比项目物质钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，并迅速消17结构式分子式结构简式CCOHHHHHHCH3CH2OH 或C2H5OHC2H6O羟基官能团写作OH乙基乙醇的结构 17结构式分子式结构简式CCOHHHHHHCH3CH2羟基写作OH官能团CCOHHHHHH烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。官能团: 决定有机化合物的化学特性的原

7、子或原子团.如：羟基（-OH）、卤素原子（-X）、硝基（-NO2）、碳碳双键等CCHHHHHH羟基写作OHCCOHHHHHH烃的衍生物: 烃球棍模型球棍模型20观看乙醇与钠反应原理flash2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与钠反应问：反应过程的化学键如何断开？乙醇的性质 20观看乙醇与钠反应原理flash2CH3CH2OH+2Na乙醇-优秀公开课课件（1）乙醇与钠的反应CH3CH2OH + Na CH3CH2ONa + H22 2 2 每2mol乙醇与足量的Na反应生成3、乙醇的化学性质1mol H2（1）乙醇与钠的反应CH3CH2OH + Na CH3（1）该反应属于

8、 反应，为什么？ （2）为什么反应速率比水慢呢？置换4、乙醇钠的水溶液因水解而呈碱性:CH3CH2O- + H2O CH3CH2OH + OH-乙醇是非电解质，乙醇钠是离子化合物，结论1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇水 3、乙醇可以跟活泼金属发生类似反应（1）该反应属于 反应，为什么？ （224C2H5OH + C2H5OH + Na+ C2H5OH + NaC2H5OH 中间产物脑复康乙醇与钠反应的应用 在医药工业中，乙醇钠是制备巴比妥、苯巴比妥等二十余种西药的原料。24C2H5OH + C2H5OH + Na+ C2H5、乙醇的氧化反应2CO2 +3H2O

9、C2H5OH + 3 O2点燃(1)乙醇在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。因此：常用乙醇燃料。、乙醇的氧化反应2CO2 +3H2OC2H5OH + 3 26探究 活动 - 乙醇催化氧化成乙醛 （1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。 （2）待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。 （3）重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。乙醇的性质 26探究 活动 - 乙醇催化氧化成乙醛 （1）27实验现象及原因探究1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又变红色。2、试管中液体有刺激性气味。分析：说明生成了一种新的物质乙醛C

10、uO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O分析：发生反应2Cu+O2=2CuO CuO Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OCu/Ag观看flash乙醇的性质 27实验现象及原因探究1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插乙醛 乙醇的催化氧化乙醛 乙醇的催化氧化29乙醇催化氧化： CCHHHHHOH 工业上利用此原理生产乙醛OH2O催化剂 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu或AgC2H6OCCHHHHO-2HC2H4O醛基官能团写作CHO乙醇的性质 29乙醇催化氧化： 3030高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以先把铜、银

11、器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！应用生活乙醇催化氧化的应用 3030高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说CH3CH2OH CH3COOH酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH （四）、乙醇的工业制法（2）乙烯水化法:（1） 发酵法: 含糖类丰富的各种农产品经发酵， 分馏可得到95%的乙醇。 催化剂加热加压CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH酒精溶液 无水酒精 CaO 蒸溜（四）、乙醇的工业制法（2）乙烯水化法:（1） 发酵法: 含溶剂饮料燃料乙醇的用途消毒剂溶饮料燃料乙醇的用途消酒对人体的影响： 如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻度镇静剂一样，使人

12、兴奋、减轻抑郁程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。友情提示：喝酒有害健康！酒X身边的化学酒对人体的影响： 如果在短时间内饮用大量酒，初始酒世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 35CH3CH2OH世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒珍爱生命，关注健康，拒绝酒驾！珍爱生命，练习

13、：CCOHHHHH H1、与钠反应时在何处断键( )A： 2、发生催化氧化反应时在何处断键( )A： B： B： C： C： D： D： AB 练习：CCOHHHHH H1、与钠反应时在何处3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是( )A： 稀硫酸B： 酒精C： 稀硝酸D： CO4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是( )A： CuSO45H2OB：无水硫酸铜C：浓硫酸D： 金属钠BDB3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放A： 稀硫酸B： 酒5、在下列物质中加入氯水数滴，振荡，溴 水不褪色的是( )A：浓硫酸B：浓NaOH溶液C：碱石灰D：无水氯化钙6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是( )A： NaOH溶液B：酒 精C： SO2溶液D：氢硫酸溶液BC5、在下列物质中加入氯水数滴，振荡，溴A：浓硫酸B：浓NaO小 结2CO2 +3H2O点燃Cu物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水，沸点低于水，易挥发，可做溶剂。化学性质：与金属反应：氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O