2021-2022学年湖南省郴州市资兴市黄草中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市资兴市黄草中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+CFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A、次氯酸是弱酸；B、硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧

2、化铝和硫酸铵；C、选项中的离子方程式电荷不守恒；D、过量的二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；【解答】解：A、氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A错误；B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正确；C、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C错误；D、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D错误故选B2. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、K+、Cl-、SO42- BCu2+、

3、K+、SO42、NO3-CK+ 、NH4+、SO42、CO32- DBa2+、Na+、Cl、SO42参考答案：A略3. 某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发 B 萃取 C 过滤 D 蒸馏参考答案：D略4. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是： A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与

4、等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略5. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含质子数相等 B气体密度相等C所含原子数相等 D摩尔质量相等参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据=、N=nNA结合分子构成解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，A两容器中分子个数相等，但每个分子中质子数不相等，所以其质子总数不相等，故A错误；B根据=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B

5、错误；C两个容器中分子个数相等，每个分子中都含有两个原子，所以其原子总数相等，故C正确；D两个容器中物质的量相等，但其质量不一定相等，其平均摩尔质量不一定相等，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大6. 下列物质间的转化能一步实现的是 参考答案：A略7. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶SO42的物质的量浓度是A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1参考答案：C8. 下列各组物质中，所含分子数相

6、同的是 A10gH2和10gN2 B224mLH2(标准状况)和224mLH2O(标准状况) C5.6LO2(标准状况)和1lgCO2 D18gH2O和0.5molO2参考答案：C9. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确是( ) A. a和b不连接时，铁片上会有H2产生B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2+2e=CuC. a和b用导线连接时，电子由a流向bD. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿参考答案：D【分析】铁比铜活泼，可置换出溶液中的铜离子，形成原电池反应时，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，发生还

7、原反应，电极方程式为Cu2+2e-=Cu，据此分析解答。【详解】Aa和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应而发生化学腐蚀，没有氢气放出，故A错误；Ba和b用导线连接时，构成原电池，铁片上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；Ca和b用导线连接时，构成原电池，Fe比铜活泼，Fe为负极，则电子由b流向a，故C错误；D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解质为硫酸铜，发生的反应为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，这也是原电池的总反应。10. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+ C

8、lCO32BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH ClDCu2+ Ba2+ Cl SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答【解答】解：AH+、CO32反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；BMg2+和OH生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；DBa2+、SO42反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C11. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16H

9、Cl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判断正确的是（）A氧化性：KMnO4Cl2B500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算【分析】A氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物；B.2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，结合化学方程式定量关系计算判断；C化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；D稀盐酸被高锰酸钾溶液氧化发生反应2

10、KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；【解答】解：A反应中高锰酸钾做氧化剂，氧化HCl为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性氧化性：KMnO4Cl2 ，故A错误；B.2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，500mL12.8mol/L的盐酸中物质的量=0.5mol12.8mol/L=6.4mol，与足量的KMnO4反应，16HCl5Cl2，可生成2 molCl2，故B错误；C反应中化合价升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是还原剂，16mol的HCl中只有10mol做还原剂，化合价降低元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧

11、化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故C错误；D实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故D正确；故选D12. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有

12、毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为3价，故错误。13. 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A【详解】根据图知，中铁发生化学腐蚀；是电解池，铁是阳极；装置是原电池，在中，金属铁做负极；中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，故选A。14. 下列物质属于强电解质的是 AAl2(S

13、O4)3 BCH3COOH CC2H5OH DCl2参考答案：A15. 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A通入足量溴的四氯化碳溶液 B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氧气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红

14、棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣

15、1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；A和G相遇产生白烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；E是酸雨的主要成分。回答下列问题：(1)A的分子式 ，C的分子式 ；(2)中生成白烟的化学方程式 ；(3)中发生反应的化学方程式 ；(4)中发

16、生反应的化学方程式 ；(5)用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因： (6)E与B的水溶液反应的方程式 ；参考答案：(1)HCl O2 (2)NH3+ HCl=NH4Cl(3)Cu+ Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3H2ONH4+OH- (6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl略18. 相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为 ，所含O的物质的量之比为 参考答案：3：2；1：1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等解答：解：根据n=可知，相同质量的O2和O3的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即所含O的物质的量之比为1：1，故答案为：3：2；1：1点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用19. （12分）（1）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，请用化学方程式表示其现象： 、 。（2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 。（3