人教版高中化学必修一氧化还原反应-复习课件

1、氧化还原反应氧化还原反应一、氧化剂和还原剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。1. 定义还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。记忆方法：升失氧还原降得还氧化。氧化性: 物质得到电子的能力。还原性: 物质失去电子的能力。9/29/2022 12:01 PM一、氧化剂和还原剂氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转练习：下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（

2、 ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O9/29/2022 12:01 PM运用氧化还原反应进行判断：判断物质具有氧化性、还原性的方法氧化性、还原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。 比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。9/29/2022 12:01 PM氧化性、还原性有强弱之分：9/27/2022 2:35 AM练一练 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还

3、原反应？C + 2CuO 2Cu + CO2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Fe + 3Cl2 2FeCl32KClO3 2KCl + 3O29/29/2022 12:01 PM练一练 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、2. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂: 某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等还原剂: 活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 某些非金属单质：C、H2等 含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等9/29/2022 12:01 PM2. 常见的氧化剂和还

4、原剂氧化剂: 还原剂:9/27/202练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2综合练习9/29/2022 12:01 PM练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。综合练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。（3）氧化产物是_， （4）还原产物是_，（5）被氧化的元素是_， ( 6）被还原的元素是_，（7）氧化过

5、程是_， (8) 还原过程是_。9/29/2022 12:01 PM练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+练习2：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质G.金属只有还原性,非金属只有氧化性H.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。9/29/20

6、22 12:01 PM练习2：下列说法正确的是（）9/27/2022 2:二、氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。9/29/2022 12:01 PM二、氧化还原反应的规律1、强制弱规律（强弱律）-判断氧2、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的还原性越来越弱

7、结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子的氧化性越来越强9/29/2022 12:01 PM2、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱金属单3、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O4HCl+O2 Cl2+2H2O由此可判断出:氧化剂的氧化性强弱为 .KMnO4 MnO2 O29/29/2022 12:01 PM3、根据化学反应条件的难易2KMnO4+16HCl=2KC 氧化还原反应的几

8、个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究】1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性9/29/2022 12:01 PM 氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态【思考与练习】1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓) 想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2.守恒律氧化还原反应中,化合价有升必有降,电子有失必有得,且:化合价升高总数 = 化合价降

9、低总数失电子总数 = 得电子总数9/29/2022 12:01 PM【思考与练习】1、C + CO2 【思考与练习】 用0.1摩/升的Na2SO3溶液30毫升,恰好将210-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 (A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+49/29/2022 12:01 PM【思考与练习】 用0.1摩/升的Na2SO3溶液303、先后律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。 氧化还原反应中,强者优先,即氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂,还原性强的还原剂优先还原氧化性强的氧化剂.4.不交叉规律9/29/2022 1

10、2:01 PM3、先后律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反1.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ） A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂C7.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_41【巩固练习】9/29/2022 12:01 PM1.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 C7.已2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl- Fe2+ H2O2

11、 I- SO2,则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD. 2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I-CD9/29/2022 12:01 PM2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，【巩固练习】2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂

12、的是 ( ) ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4C9/29/2022 12:01 PM【巩固练习】2下列反应中，SO2作还原剂的是（ 3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 是氧化产物； 被还原， 是还原产物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3 9/29/2022 12:01 PM 3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是（ ） A. KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移AC氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判断呢？9/29/2022 12:01 PM 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI +