人教版高二化学选修四第四章第三节电解池的计算课件

1、电化学（电化学中的有关计算）电化学（电化学中的有关计算）1L 1 molL-1CuCl2溶液abcd1L 1 molL-1AgNO3溶液例：下图所示装置中，a、b、c、d 为惰性电极，当A中 b 极上有6.4 g 铜析出时：（1）B中 d 极析出Ag g 。（2）B中的H为molL-1（电解 过程中溶液体积变化忽略不计）。AB1L 1 molL-1CuCl2溶液abcd1L 1 mo一、电解一种溶液1. 常温下，1 L含有NaOH的饱和食盐水，其pH=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2 L气体（标准状况）生成时，溶液的pH值接近于（设电解质溶液仍为1 L）（） A. 0B. 12C.

2、13D. 14一、电解一种溶液2. 用惰性电极电解某硝酸盐R(NO3)n的水溶液，当阳极上产生V L气体（标准状况）阴极上析出 m g金属R，则R的原子量为（） 11.2nm nmV V 22.4 5.6nm Vm V 22.4A.B.D.C.2. 用惰性电极电解某硝酸盐R(NO3)n的水溶液，当阳极上3. 用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极上均生成11.2 L（标准状况）气体，则原溶液中Cu2+的物质的量浓度是（） A. 0.5 molL-1 B. 1 molL-1 C. 2 molL-1 D. 无法确定二、电解混合溶液3. 用铂电极电解500

3、mL含KNO3和Cu(NO3)2的4. 用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4 mol 电子时，阴、阳两极各产生1.4 mol 气体，电解后溶液的体积为 4 L。则原混合溶液中有CuSO4物质的量为mol，电解后溶液的pH为4. 用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通三、串联电路问题5. 把（甲）硫酸铜溶液与（乙）硫酸溶液串联在同一电路中进行电解（电极材料均为铂），如果甲电解槽中有64 g 铜析出时，则乙溶液的质量减轻了（） A. 39 gB. 18 g C. 9 gD. 2 g三、串联电路问题6. 如图所示，已知A、B、C、D为铂电极，P、Q为直流电源的两

4、极，通电后，发现B极增重，P、Q哪个是正极？当甲池溶液的pH值由6.0降到2.0时，B极增重多少 g？此时乙池溶液的NaCl浓度由2%变到多少？1LCuSO4溶液QABCD100 g 2%的NaCl溶液P6. 如图所示，已知A、B、C、D为铂电极，P、Q为直流电源四、电源反接问题7. 电解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液（惰性电极），当电路中通过0.5 mol 电子时，溶液中Cu2+的浓度为_,H+的浓度为_.然后将电源反接，又通过1 mol 电子后，溶液中的Cu2+浓度为_,H+的浓度为_,SO42-离子的浓度为_ （电解过程中，溶液体积变化忽略不计）四、电源反接问题8. 将1 L

5、一定浓度的CuSO4溶液用a、b两根石墨棒作电极电解，当 a 极上产生2.24 L（标准状况）气体时，b 极上只有一定量金属析出。然后将a、b极电源反接，继续通直流电，当 b 极上又产生2.24 L（标准状况）气体时，溶液的质量共减少了22.7 g。求（1）a 极上产生2.24 L（标准状况）气体时，b 极质量增加多少 g ？（2）原硫酸铜的物质的量浓度？8. 将1 L 一定浓度的CuSO4溶液用a、b两根石墨棒作练习：1. 用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500 mL，当电极上有16 mg 铜析出时，溶液的pH值约是（设电解前后溶液体积变化可以忽略）（） A. 1B. 3C. 6D.

6、9练习：2. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40 g 氧气，中和电解时生成的酸需250 mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（） A. 0.2 molL1B. 0.15 molL1 C. 0.10 molL1D. 0.05 molL12. 用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40 g 氧3. 如图，在通电一段时间后，Pt电极增重5.4 g。和是阴极，发生氧化反应的是和极。Ag极电极反应式： C1极上析出的物质是质量为 g. C2极上析出的物质是质量为 g. A应是电源的极。CuSO4溶液BC1C2AgPtAgNO3溶液A3. 如图，在通电一段时间后，Pt电极增重5.4 g。4. 铅酸蓄电池是最常用的蓄电池之一，它在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。它的两极材料是Pb和PbO2，电解质是稀硫酸，它的电极反应为：（）Pb-2e+SO42-PbSO4（）PbO2+2e+4H+SO42-PbSO4+2H2O（1）试写出铅蓄电池充电时，Pb