2021-2022学年黑龙江省伊春市樟树清江中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市樟树清江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 （ ） A1mol NH3中含有3NA个NH键B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 D20g重水（）中含有10NA个电子参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是： A常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B中性溶液：Fe3

2、+、Al3+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、ID常温下由水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液：Na+、Cl、ClO、SO32-参考答案：A略3. 下列化学用语表示正确的是AN2分子的电子式： B中子数为18的氯原子的原子符号：1718ClC18 O2 -的结构示意图： DCO2的比例模型：参考答案：A试题分析：A、氮气分子中的2个N原子形成三键，共用3对共用电子对，正确；B、中子数为18的Cl原子的质量数是18+17=35，错误；C、氧离子的核内仍有8个质子，错误；D、二氧化碳的分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，所以比例模型不符，错误，答案选A。

3、4. 关于生活中的化学知识，说法正确的是 A禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量C目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO3的形式存在D光化学烟雾是大量排放SO2引起的参考答案：C略5. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能参考答案：A略6. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C

4、. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略7. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中结论与评价合理的是编号化学反应离子方程式结论与评价A在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 4OH-+3ClO-2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O错误，产物中应该生成氯气B漂白粉溶液露置在空气中会失效ClO-CO2H2O=HClOHCO3-错误，产物应为HClO和CaCO3沉淀C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ +2H2O错误，产物应写成NH4AlO2DNH4HSO3溶液与

5、少量的NaOH溶液混合加热H+OH-=H2O正确参考答案：B略8. 以Fe为阳极，石墨棒为阴极，对足量的NaSO溶液进行电解，一段时间后得到1mol Fe（OH）沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A15mol B2mol C25mol D3mol参考答案：答案：C9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。 下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略10. (双选题)下列实验结论正确的是（）选项实验

6、操作现象结论A取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液B向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通过苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊不能说明酸性：醋酸碳酸苯酚C常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生H2速率不同反应物的浓度越大，反应速率越快D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L1盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl对该反应起到促进作用参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；比较弱酸的相对强弱的实验 专题：实验

7、评价题分析：A亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚；C常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的解答：解：A亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫，根据实验现象知，原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3，故A错误；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以不能据此判断酸性：醋酸碳酸苯酚，故B正确；C常温

8、下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故C错误；D相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol?L1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同，反应速率不同，可能是酸中阴离子导致的，Al和稀盐酸反应较硫酸快，可能是Cl对该反应起到促进作用，故D正确；故选BD点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查基本原理、离子检验等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，易错选项是B，注意排除醋酸的干扰，为易错点11. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3

9、溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属参考答案：AA、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。12. 下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12

10、O6DCO2的电子式参考答案：A略13. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略14. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略15. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76

11、 g L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问

12、题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再

13、加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液参考答案：答案：（1）SiO22CSi2CO（2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气bd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 、现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kP

14、a时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。参考答案：（1）H1H2H3（1）

15、N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= -624.0kJ/mol （2） O2 +4e+2H2O = 4OH （1分）N2H4+4OH4e=4H2O+N2 （3） Cu2+2 e= Cu 112（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O略18. 完成下列反应的离子方程式磁性氧化铁溶于稀硝酸： Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 氢氧化铁溶于氢碘酸中： 参考答案：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OCa2HCO3

16、OHCaCO3CO32H2O2Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO44Fe22Br3Cl24Fe36ClBr22Fe（OH）3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2+ 6H2O略19. 化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）第A、A族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为 （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种（3）NCl3中心原子杂化方式为 ，NCl3的空间构型为 （4）在AlN晶体中，每个

17、Al原子与 个N原子相连，AlN属于 晶体（5）设NaCl的摩尔质量为Mr g?mol1，食盐晶体的密度为 g?cm3，阿伏加德罗常数的值为NA食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）5；（3）sp3杂化；三角锥形；（4）4；原子；（5）考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有分析：（1）核电荷数比As小4的原子为Cu，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）按照从第一到第四周期的顺序，根据元素周期表中各元素

18、结构及未成对电子数进行解答；（3）类比NH3可推知NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形；（4）依据题干信息“它们的晶体结构与单晶硅相似”，通过硅类推AlN的晶体类型为原子晶体；（5）根据NaCl的摩尔质量为Mr g?mol1及密度为 g?cm3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半解答：解：（1）核电荷数比As小4的原子为Cu，其原子核外有29个电子，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：5；（3）NH3中心原子杂化方式为sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形，类比NH3可推知NCl3中心原子杂化