2021-2022学年辽宁省鞍山市高力房中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市高力房中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质见光不会分解的是（）AHClOBAgNO3C浓HNO3DNaCl参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答【解答】解：AHClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B硝酸银见光分解，故B不选；C浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D氯化钠见光不分解，故D选，故选D2. 下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）A. Cl2B.

2、 SO2C. SO3D. NO2参考答案：B【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。3. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是( )A乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯参考答案：C略4. 下列各

3、含氧酸中，酸性最强的是AH3PO4 BH2SO4 CHClO4 DHBrO4参考答案：C5. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2 C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A固体的热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

4、B与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：A7. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是ANH4Cl BMgO CC2H6 DCO2参考答案：A8. 以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是 A有七个主族，八个副族B有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）参考答案：D略9. 下列说法错误的是（

5、） A胶体有吸附性 B将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体 C胶体的分散质颗粒可以透过滤纸D分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液参考答案：B略10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25参考答案：D11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大

6、的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是()A. 原子半径：B. 工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物C. W和X组成的化合物为碱性氧化物D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：C【分析】W和Z同主族，Z核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右

7、原子半径减小，则原子半径的大小顺序为XYZW，A项正确；B. Y为Al，工业上利用电解熔融氧化铝的方式冶炼铝单质，B项正确；C. W和X组成的化合物如为Na2O2，为过氧化物，不属于碱性氧化物，C项错误；D. W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，D项正确；答案选C。【点睛】C项是学生的易错点，需要注意过氧化钠不是氧化物，也不是碱性氧化物。12. 下列说法不正确的是 （ ） A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化

8、铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略13. 下列物质存放方法错误的是ACl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中参考答案：B略14. 下列混合物能用分液法分离的是 A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略15. 下列说法不正确的是() A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6参考答案：C二、实验题（本题

9、包括1个小题，共10分）16. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）工业规模海水提溴常用空气吹出法将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中SO42；盐酸（3）b、d（4）Br2 + SO2 +

10、2H2O = 4H+ + 2Br? + SO42?略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 汽车尾气(含有烃类、CO、S02与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与 大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及S02的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错) A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具参考答案：(1

11、)2CO+2NO=2CO2+N2 (2)S02能转化为S03，产生硫酸酸雾(3)AB解析：由CO与NO反应生成可参加大气生态循环的无毒气体，可知该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2。仔细阅读试题，根据催化剂可促进SO2的氧化，可推知S02转化为S03产生H2S04酸雾，增加空气酸度。18. 现有5.1gNH3，则该气体的物质的量为_mol，该气体所含分子数为_个，该气体在标准状况下的体积为_L，将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。参考答案：0.3 1.8061023(或0.3NA) 6.72 0.15mol/L试题分析：本题考查以物质的量为中心的计算和物质的量浓度的计算。n（NH3）=0.3mol；所含分子的个数N（NH3）=0.3mol6.021023mol-1=1.8061023个；在标准状况下的体积V=0.3mol22.4L/mol=6.72L；溶于水配成2L溶液，所得溶液物质的量浓度为=0.15mol/L。19. （8分）配平下列