2021-2022学年辽宁省葫芦岛市锦郊中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市锦郊中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是AC+HNO3 BH2S+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DCu+HNO3参考答案：略2. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 A金属冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料参考答案：C3. 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 ANaOH溶液 B漂粉精 C氯水 D

2、碘化钾参考答案：B4. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A46 g NO2 气体中含有原子数为3NA B标准状况下22.4 L H2 中含质子数为2NAC1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA D24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子参考答案：C略6. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生

3、素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B略7. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）A、V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B、V(N2)=0.005mol/（Lmin） C、V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D、V(H2)=0.03mol/（Lmin）参考答案：B略8. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的3He，以下关于3He的说法正确的是（ ）A和4He是同一种核素 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子参考答案：略9. 在实验室里,钠应保存在煤油中

4、的原因是 Na易与O2反应Na易与N2反应Na易与H2O反应Na的密度大于H2ONa不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A B C D参考答案：D10. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和Na

5、Cl D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 参考答案：A略11. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银参考答案：D试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。12. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A略13. 电子排布在同一能级时，总是 A. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C. 自由配

6、对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A14. 下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是C2H5OH NaOH溶液 醋酸溶液A B C D参考答案：A15. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ACu2、NH4、Br、OH BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DH、NO3、Fe2、Na参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1

7、)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是 与吸水剂。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化剂(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和闻香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示

8、：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是 ；（2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量参考答案：（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2+H2；（4）小于考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高

9、氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为：Mg+2H+=M

10、g2+H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于点评：通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键18. 填空：（1）05 mol NH3分子中所含氮原子数为_个；（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是_；（3）0.1 molL-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是_；（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_；

11、（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度_（选填“偏高、偏低、无影响”）；（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用_法。参考答案：（1）0.5NA或3.011023（2）120 gmol-1（3）0.2 molL-1（4）氧气（或O2）（5）偏低（6）向上排空气或排饱和食盐水解析：（1）05mol NH3中所含氮原子数为 0.5NA个，答案： 0.5NA或3.011023；（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是1.2g/0.01 mol= 120 gmol-

12、1，答案：120 gmol-1；（3）0.1 molL-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.1 molL-12= 0.2 molL-1，答案： 0.2 molL-1；（4）新制氯水在阳光照射下，发生2HClO2HCl + O2，产生的无色气体是氧气，答案：氧气（或O2）（5）把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，相当于将溶液稀释，会引起所配溶液物质的量浓度偏低。答案：偏低。（6）实验室采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，浓盐酸易挥发，所以加热二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以使用饱和食盐水可将氯气中得氯化氢气体除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空气或排饱和食盐水,答案 ：向上排空气或排饱和食盐水【点睛】（1）到（5）小题，平时要加强基本功训练，解题要快，正确率要高，（6）排饱和食盐水法收集CL2，高一要尽可能去理解，引导将来学化学的同学从化学平衡原理的角度去理解。19. 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，