2009年高考化学专题复习元素及其化合物

1、高考资源网（） 您身边的高考专家2009年高考化学专题复习：元素及其化合物第一部分 专题知识讲解 、元素化合物专题非金属及其化合物一、主要的三角关系（从物质的转化和化合价的变化两方面）二、以化合价为主线，归纳、综合、整理非金属元素的单质及其化合物的主要化学性质及相互转化关系。 H2、H2O、O2、O3三、氯及其化合物间的转化四、硫及其重要化合物间的转化五、碳及其化合物间的转化六、硅及其化合物间的转化七、氮及其化合物间的转化、元素化合物专题金属及其化合物水溶液中加NaOHNaNa水溶液中加NaOHNaNa2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO3电解水溶液与盐酸.氯化铝等水溶液中通C

2、O2固体加热.Ca(HCO3)2 NaHCO3. CO2Ca(OH)2盐酸 或Cl2电解熔融O2 加热O2 不加热H2OH2OCO2H2OCO2O2 加热二.镁及其化合物间的转化三.铁及其化合物间转化FeFeFeFe3+Fe2+Fe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeS高温煅烧 碱性溶液 强酸强氧化剂过量强还原剂还原剂OH_H+H2O O2弱氧化剂强还原剂H2COAl高温H2O或O2点燃稀盐酸S氧化剂 AlAl3+AlAl3+Al2O3Al(OH)3AlO2_碱性溶液强酸强碱酸性溶液碱过量强酸过量强酸强碱强碱酸电解高温金属氧化物或O2CuSO4CuSO45H2OCuCuOCu(OH

3、)2Cu2OCuSO4O2COH2乙醇含醛基化合物H2OOHH2SO4FeZn浓H2SO4 六、铝的化合物间转化时量的关系Al2Al2O3AlAlO2-Al3+Al(OH)3MxOy1:3/2yOH1:1H+1:3OHH+1:41:4H+1:1OH1:1H+1:3OH1:3H+1:6OH1:2 七、金属及其化合物对照表单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2、KAl(SO4)212H2OFeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3FeS

4、O4、FeCl3、Fe2(SO4)3CuCu2O、CuOCu(OH)2CuSO4、CuCl2、Cu2(OH)2CO3八、金属活动顺序表金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力对应离子氧化性增强依次减小，还原性减弱对应离子氧化性增强跟空气中氧气的反应易(快速)被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于

5、金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al可以与碱反应九、无机反应中的特征反应1与水反应产生气体（1）单质2Na22Na2O22H2O4NaOHO2CaC2Ca(OH)2C2H22H2O2强烈双水解3既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。4与Na2O2反应5电解6铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3Fe2FeFe2Fe3+3Fe2+8.置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属9.一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2

6、O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10三角转化：11受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐12特征网络：（1）（2） A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO32H2O22H2O22H2OO2MnO2O22SO3

7、2SO2高温催化剂2KClO32KCl3O2MnO2N2N22NH33H2高温高压催化剂4NH35O24NO6H2O催化剂十、在无机推断题中的应用1.特征现象（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）（2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）Fe(SCN)3(血红色) Fe3+和苯酚(紫色) (3) 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3、 蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、Fe3O4）、黄色（AgI、S）、白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Ba

8、SO3、浅黄色固体( Na2O2或AgBr)2特征反应现象： 、典型例题解析例1、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）A.NaHSO3粉未加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中【分析】对于该题目只能逐个分析，去掉错误答案，NaHSO3粉未加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。H2S+Cl2=2HCl+S酸性增强，pH变小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ba2+CO32-=BaCO3开始产生沉

9、淀。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3时溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液时，溶液导电能力增强。【解答】 D。例2、溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO,则下列关于IBr的叙述中,不正确的是( )。 A.固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO C.IBr分子中存在极性共价键 D.与水反应IBr既是氧化剂又是还原剂【分析

10、】IBr和卤素单质一样是由共价键形成的分子,其晶体应是分子晶体。由题给反应方程式可知IBr与NaOH溶液作用的产物应是NaBr和NaIO。因为元素的非金属性BrI,所以IBr分子中碘显+1价,溴显1价，跟水反应后产物中溴、碘化合价不变,可知IBr与水的反应不属于氧化还原反应。【解答】D。例3、向100mL18molL-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是A、等于0.9mol B、大于0.9mol、小于1.8molC、等于1.8mol D、小于0.9mol【分析】题目所给出的“18molL-1”的浓硫酸为硫酸（隐含条件）。由方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2

11、+2H2O知：2molH2SO4参加反应，被还原的H2SO4为1mol。若0.1L18molL-1=1.8molH2SO4都参加反应，被还原的H2SO4应为0.9mol。但随着反应进行，H2SO4的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即1.8molH2SO4不可能完全与铜反应。【解答】D例4、 密度为0.91gcm-3的氨水（质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数是A.12.5% B.12.5% C.12.5% D.无法确定【分析】 氨水的密度于小于1gcm-3，且随氨水浓度增大，密度减小。设1mL25%氨水和1mL水混合，水的密度为1gcm-3，混合液的质量分数

12、为：w（NH3 H2O）11mL0.91gmL-125%+1mL1gmL-11mL0.91gmL-1+1mL1gmL-1= =11.9%12.5%【解答】C。例5、将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3molL-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是A.1.5molL-1 B.2molL-1C.2.5molL-1 D.3molL-1【分析】 解法1：根据溶液的电中性计算。反应终了，溶液中大量存在的只有Na+和SO42

13、-，由于溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷，有关系式2n(SO42-)=n(Na+) 即n(SO42-)=n(H2SO4)=n(Na+)=0.23=0.3mol是=2mol/L所以H2SO4的浓度解法2：根据方程式计算（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 n(H2)=n1(Fe)=n1(H2SO4)=0.075mol生成H2消耗4.2gFe，剩余固体为15-4.2=10.8g是Fe和Fe2O3的混合物，从反应知，10.8gFe和Fe2O3的物质的量相等。设为xmol则有56x

14、+120 x=10.8，得x=0.05mol，从反应知共消耗H2SO4为0.075+0.053=0.225mol。（2）共加入NaOH 3mol/L0.2L=0.6mol，设有ymol跟Fe3+反应，有（0.6-y）mol跟H2SO4中和，则y=0.45 0.6-y=0.15molH2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2H2O1 20.075mol 0.15mol共消耗H2SO4 0.225+0.075=0.3mol H2SO4的浓度为：=2mol/L例6、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全

15、部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _ _。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。【分析】 本题文字较长，各物质间反应较复杂，特别是对中所述的理解是非常关键的。将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物

16、质B，说明中反应后盐酸是过量的，也说明Fe是过量的。由此可知，溶液D是MgCl2、FeCl2的的溶液。可知，n（Mg2+）=0.1molFe2+的物质的量为20g A中Fe3+的倍与产生1.12L H2的Fe的物质的量之和，即n（Fe2+）0.2mol +0.35mol则c（Mg2+）= 0.67mol， c（Fe2+）= 2.3mol【解答】（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）= 0.67mol， c（Fe2+）= 2.3mo

17、l。例7、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是_。（2）化合物B是_。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们的化学反应方程式分别是_和_。CCABDEGHMLJKBC高温电解电解【分析】 在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应检验E，同时又生成CaCO3，则E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；又有反应电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又H可与C

18、a(OH)2反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2。电解电解【解答】 （1）H2 （2）H2O电解（3） 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O例8、某碱金属及其氧化物的混合物2g，与水完全反应将溶液蒸干，得到固体3g，则此混合物中含的碱金属是什么？【分析】 此题若用常规法解答，非常麻烦，用极端法相对容易些，即假设混合物只有碱金属或只

19、有其氧化物，然后计算得金属相对原子质量的取值范围，最后确定是哪种碱金属。【解答】 设金属为R，相对原子质量为x 。 若全为金属，则有2R+2H2O=2ROH+H22x 2(x+17)2g 3g= x=34 若全为氧化物，则有R2O+H2O=2ROH2x+16 2(x+17)2g 3g= x=10当为二者的混合物时，10 x34符合此范围的碱金属是钠。例9、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生

20、成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管II里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【分析】 方法一：（1）Fe2+易水解，要加入稀H2SO4阻止其水解；易被空气中O2氧化，要加Fe粉，将被氧化的Fe3+还原成Fe2+。（2）气体的溶解度是随温度升

21、高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O2变少。方法二：（3）两支试管，试管II是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管I中，所以制取FeSO4的试剂应放在试管I中，而在试管II中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管I后，产生H2可从试管I内短管处排出试管I内空气，经过止水夹通入试管II中，再排尽试管II内空气。然后关闭止水夹，试管I内产生FeSO4等液体通过长导管压入试管II内，在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了空气中O2的氧化，使得Fe (OH)2能保存更长时间。【解答】 方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（

22、1）稀H2SO4、铁屑 （2）NaOH溶液（3）检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。例10、自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3bCu(OH)2 (a、b为正整数，且a2，b2) （1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。则它们的化学组成为：孔雀石：_，石青：_（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；

23、加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_克。（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V升，则含铜矿样的A、G、V之间的关系式为：A_。 【分析】 （1）依题意知：孔雀石中， = 解得： = 石青中： = 解得： =所以，在a2，b2时，孔雀石化学式为CuCO3Cu(OH)2;石青化学式：2CuCO3Cu(OH)222.4L22.4Lmol-13.36L(2) n（CO2） 0.15mol=n（CuC

24、O3） 20g20g80gmol-1n（CuO） =0.25mol=n(CuCO3)+nCu(OH)80gmol-1所以，nCu(OH)2=0.25mol-0.15mol=0.10mola：b=n(CuCO3)：nCu(OH)2=0.15mol：0.1mol=3：2因为a2，b2，所以，该矿样混合物的化学组成为CuCO3Cu(OH)2和2CuCO3Cu(OH)2的混合物。（3）对aCuCO3bCu(OH)2矿样nn(CO2)n(CuO)= =1+ 比值最低的是2CuCO3Cu(OH)2 (a=2,b=1)22.4L22.4Lmol-16.72L已知n(CO2)= =0.3mol=an（CuO）

25、=(a+b)/an(CO2)=0.45molm(CuO)=0.45mol80g/mol=36g(4)A=124 +98( ) ) )【解答】 （1）CuCO3Cu(OH)2 2CuCO3Cu(OH)2 (2)CuCO3Cu(OH)2和2CuCO3Cu(OH)2的混合物 （3）36 （4）（ + ）例11：已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：（1）P的结构式为,B的电子式为。（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为

26、。（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（4）还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式_。【分析】本题以碱金属元素钠为中心，覆盖了氧族、卤族和镁、铝等多种元素的性质。本题突破口为寻找特征反应和现象：首先应该确定的是A为金属钠，H为Cl2，C、M可能属于H2、N2、O2和F2中的某一种，考虑到M和H均是电解产生的气体，显然M只能是H2，电解的对象为NaCl溶液，即I为NaCl，J为H2O，这样L只能是NaOH，依次类推可得F是铝，N为HCl，P为HC

27、lO，G为Al2O3，R为NaAlO2，B为Na2O2等例12：已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：试推测各物质是什么？并写出相关反应的化学方程式。【分析】本题突破口：从物质的组成、结构特征方面找：10e-电子微粒，结合工业生产。A是NaOH、B是Cl2、C是H2、D是N2、E是NaClO、F是NaCl、G是H2O、H是HCl、M是HClO、K是O2、I是NH3、J是NO例13：（07年四川27题）下图是无机物AM在一定条件下的转化关

28、系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_。（4）反应的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。【分析】本题突破口：从I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属可知I是Al，K是一种红棕色气体是NO2。再结合铝热反应可推知A

29、是SO2、B是SO3、C是H2SO4、D是Fe2O3、E是Fe(OH)3、F是Fe2(SO4)3、G是Fe、H是Al2O3、J是HNO3、L是NO、M是Fe(NO3)2第二部分 08高考真题1（08上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。答案：C 2（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能

30、参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2N2O5 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT SO3NO SO3H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT H2SO4 2NOO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解解析：在反应中NO2起氧化剂的作用，从反应、看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸

31、起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。答案：B、D 3（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中2NH3H2SO4 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT (NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al33H2O AUTOTEXT * MERGEFORMA

32、T Al(OH)33H，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。答案：C 4（08重庆卷）下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：选项A中稀硫酸与C不反应；选项B中3Fe4H2O AUTOTEXT =高温= * MERGEFORMAT Fe3O42H2，不能生成碱；选项C中则三种单质与O2反应

33、分别生成Li2O、CO2和P2O5；选项D中Na2CO3加热不会分解。答案：D。5（08全国卷）对于A族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2解析：A族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B。6（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH

34、 Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3【解析】根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。【答案】A【高考考点】元素化合物知识和有关计算【易错提醒】不能正确理解反应进行的顺序，造成错误解答。【备考提示】由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答

35、，比如此题中我们看做反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2首先发生，反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2后发生。 7. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质

36、中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章金属及其化合物的内容。8. (广东文科基础66)、对于下列常见化学的认识错误的是（ ）A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包解析：A、明矾可用作净水剂原因是：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸

37、气凝结为雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章金属及其化合物内容。9.(广东理科基础 34)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大解析：钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2故A错；B对；CO2与SiO2的物理性质不相似，故C错；C60的硬度不一定大，故D错。答案B10.

38、(广东理科基础35)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH中和，故C对；Al2(SO4)3不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，故D错。答案C11.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子

39、质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符(同时也证

40、明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。12（08上海卷）（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下

41、表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题： (1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 (2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 (3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。 (4）实验4中，已知：3Cl22NH3 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。解

42、析：（1）NH3H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT NH3H2O，FeSO42NH3H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT Fe(OH)2(NH4)2SO4，4Fe(OH)2O22H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。 （2）H2SSO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 3S2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。 （3）3NO2H2O AUTOTEXT = *

43、MERGEFORMAT 2NHO3NO，N2O4 AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NO2，所以最后剩余的气体为NO。 （4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl22NH3 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT N26HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 剩余的NH3为30mL，由NH3HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。答案：（1）红褐色；4Fe(OH)2O22H2O AUTOTEXT = * MERGE

44、FORMAT 4Fe(OH)3。 (2）黄色固体；向内；NaOH。 (3）NO；3NO2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 2HNO3NO。 (4）黄绿色变为无色；5。13.（08全国卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。解析：此题的关键V由

45、两种元素组成，且VH2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT Y(白色固体)Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足VO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT W(白色固体)X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。答案：(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。 (2)Ca

46、(OH)22CO2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT Ca(HCO3)2。Ca 2+CCa 2+CC2(3)。14（08广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。(4）黄铜

47、矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。(5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解释：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80%

48、；CuCO3Cu（OH）2：57.6%(2) 反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S解释：Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。解释：处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有价值的化学品。(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液

49、中Cu- e- = Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+ e- = Cu，从而达到精制Cu的目的。(5) AD解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿（CuCO3Cu（OH）2），A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有

50、旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO45H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选AD。15（08广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。(2

51、）下列有头硅材料的详法正确的是 (填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。(1) 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2还原S

52、iHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2=(高温)=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=(高温)=CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+

53、发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。16、（08江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：Cu

54、+ H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 17、（08江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO

55、2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应

56、方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加答案：abcd a c3Fe+4H2OFe3O4+2H2 c e18、（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H+ AUTOTE

57、XT = * MERGEFORMAT I2ZH2O藏作为Y的鉴定反应。 (1)Y与Z的关系是(选填字母)_。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。 (3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 _。(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。 KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmR

58、n(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中mn_(用含w1、w2、和a的代数式表示)。【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y2I2H=I2ZH2O，可知Y中必含有“O”，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体；O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN的结构简式为：，KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故；足量的Z与盐

59、完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：O2+MCO3= CO2+ EQ f(1,m)MmRn w1 w2 44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=【答案】【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识【易错提醒】错误的进行有关计算。【备考提示】本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时，对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得出正确答案。19、（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去

60、)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀