2022-2023学年北京市丰台区十八中学九年级化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列有关氢气的说法错误的是A是无色无臭难溶于水的气体 B在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰C点燃氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明气体比较纯净 D氢气的密度比较小2下列实验中，可验证物质的化学性质的是A金属刻划B闻气味C石墨导电D鲜花变色3下列对

2、相应化学用语的解释不正确的是()A2H：2个氢原子BN2：氮气由2个氮原子组成C2H2O：2个水分子DMg2+：1个镁离子带2个单位正电荷4下列变化中，既属干化合反应.又属于氧化反应的是A镁+氧气氧化镁B酒精+氧气二氧化碳+水C石蜡+氧气二氧化碳+水D氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠5物质名称和化学式书写都正确的是A硫酸钠 NaSO4B氦气 He2C氢氧化铁 Fe(OH)3D碳酸钾 K(CO3)26如图各装置能完成相应实验的是 ( )A只有B只有C只有D只有7下列关于催化剂的说法正确的是( )A任何反应都需要催化剂B催化剂可重复利用C使用催化剂能增加生成物的量D催化剂只能加快化学反应速率8把一

3、定质量的纯净物 E 和 40 克的纯净物 F 按如图的微观过程进行反应。反应结束后，可生成 44 克 G物质和 9 克 H 物质。关于该反应的说法正确的是A9 克 H 物质中氢元素的质量为 2 克BG 和 H 的分子个数比为 1:2CE 为含氧化合物DE 分子中原子个数比为 1：19下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）A共有四种元素B属于阳离子属于阴离子C的化学性质相似D已达到相对稳定结构10下列实验现象的描述中正确的是（ ）A木炭在氧气中燃烧产生白烟 B铁丝在空气中燃烧，火星四射C红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D干冰在空气中升华周围出现白雾11据报道，中国研究团队利用新工艺成功

4、研制出芯片的核心部件硅晶片，实现成本和技术的革新，为我国芯片技术实现超越提供了可能。下列关于硅元素说法不正确的是A硅是非金属元素B硅原子的核外电子数为14C硅是地壳中含量居第二位的元素D硅的相对原子质量是28.09g12下列关于Na和Na+的认识不正确的是（）ANa比Na+多一个电子BNa+的最外层是相对稳定结构C它们的质子数相同D它们的电子层数相同13分析推理是化学学习过程中的常方法，下列推理正确的是（）A物质和氧气发生的反应属于氧化反应、所以发生氧化反应一定有氧气参加B分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的CMnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率

5、的物质D化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物14分离液态空气得到氧气，是利用各气体具有不同的A密度B溶解性C沸点D熔点15下列变化中发生了化学变化的是 ( )A石蜡熔化B酒精挥发C木条燃烧D胆矾研碎二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：（1）写出标号仪器名称：_，_，_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_（填字母序号），反应的文字表达式_。用装置 C 来收集氧气，则要等到气泡_才能收集，否则收集到的氧气不纯，收集完氧气后的正确操作的是：_。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用发生装

6、置_（填字母序号），反应的文字表达式_。（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，文字表达式为_。 若用F装置收集氧气，则氧气应从_口通入（填“a”或“b”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血某贫血患者每天共需补充5.6mg铁元素，服用的药物中相当于硫酸亚铁多少mg？（写出计算过程）18（8分）某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%。（1）碳酸钙(CaCO3)相对分子质量为_；其中 钙、碳、氧三种元素的质量比是_。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是_。（3）按照说明书服用，每天服用药品中

7、含碳酸钙质量为_；实际被人体吸收的钙元素质量为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问题。（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。.总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是_。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在

8、空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的_，原因是_。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_（填字母）。A 稀盐酸不足B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C 装置气密性不好D 气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律

9、可，化学反应前后一定不变的是_（填序号）。原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、氢气是无色无臭难溶于水的气体，正确；B、氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，正确；C、点燃氢气验纯时，发出低微的丝丝声说明气体比较纯净，故错误；D、氢气是密度最小的气体，故正确。故选C。2、D【解析】试题分析：化学性质是需要通过化学变化表现出来的

10、性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A选项金属刻划，不需要化学变化就表现出来的性质；闻气味，不需要化学变化就表现出来的性质；C选项石墨导电，不需要化学变化就表现出来的性质；D选项白醋使鲜花褪色过程，发生了化学变化，属于化学性质；故答案选择D考点：物理性质和化学性质的判定3、B【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，故选项说法正确；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2可表示1个氮分子、1个氮分子是

11、由2个氮原子构成的，故选项说法错误；C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项说法正确；D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。故选B。4、A【解析】化合反应的特点是“多生一”，氧化反应是物质和氧发生反应。【详解】A、反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应。且反应物中有氧气。故A选项符合题意；B、反应物和生成物都有两种，不是化合反应，但是是氧化反应。故B选项不符合题意；C、反应物和生成物都有两种，不是化合反应，但是是氧化反应。

12、故C选项不符合题意；D、反应物和生成物都有两种，不是化合反应，且反应物中不含氧。故D选项不符合题意。故选A。5、C【解析】A硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na2SO4，故错误； B氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，其化学式用元素符号来表示，为He，故错误； C氢氧化铁中，铁元素的化合价是+1价，氢氧根的化合价是-1价，氢氧化铁的化学式是Fe(OH)1故正确； D碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显-2价，所以其化学式为K2CO1，故错误。 故选：C。6、C【解析】检查装置的气密性，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，该装置能够完成装

13、置气密性的检查；用向上排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶的底部，防止空气的对流收集气体不纯，因此该装置不能达到收集氧气的目的；比较二氧化锰与氧化铜对过氧化氢的催化效果时，应选择浓度相同的过氧化氢溶液，否则不能确定放出气体的快慢是催化剂的不同，还是反应物溶液浓度不同的原因，因此该实验不能达到比较催化效果的目的；检验氧气的方法是将带火星的小木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃，因此该装置可以达到检验氧气的目的。故选：C7、B【解析】A、不是所以的反应都需要催化剂，如制取二氧化碳的反应、加热高锰酸钾制取氧气的反应等就不需要催化剂，故错误。B、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，可重复利用，故选项说法

14、正确。C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。D、催化剂能改变化学反应速率，也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误。故选：B。8、D【解析】A、H分子为1个氧原子和2个氢原子构成的水分子，则9g水中氢元素的质量=9g100%=1g，即9g物质H中含氢元素质量为1g，故A错误；B、根据反应生成物G、H的分子构成可判断两种生成物中共含C、H、O三种元素，而反应物F中只含O元素，根据化学变化前后元素种类不变，可判断反应E中一定含C、H两种元素，不能确定物质E中是否含O元素；再由生成44g)G物质和9g H物质中含O的总质量=44g+9g

15、=40g，若40g氧气完全反应，E不含氧元素，故B不正确；C、由微观图，可判断G为CO2、H为H2O，根据生成G物质44g、H物质9g，结合两物质的相对分子质量，可计算得出反应中物质G与H的分子个数比=44g44：9g18=2：1；故C不正确；D、根据示意图可以看出，E中原子个数比应该为1：1，故D正确；故选：D。9、D【解析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、根据核内的质子数和电子数，判断元素及微粒类型；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、根据微粒的最外层电子数为8个达到相对稳定结构分析。【详解】A、同种元素质子数一定相同，的质子数都是17，所以两者属于同种元素；故图

16、中共有三种元素，故A错误；B、粒子的结构示意图可知，核内的质子数是17电子数=18，属于阴离子；由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是12电子数=10，属于阳离子，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，由于的最外层电子数分别是8、7，性质不相似；故C错误；D、最外层电子数已经达到8，已达到相对稳定结构,故D正确。故选：D。【点睛】掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是正确解答本题的关键。10、D【解析】试题分析：木炭在氧气中燃烧发出白光，故A错误；铁丝不能在空气中燃烧，故B错误；红磷在氧气中燃 烧产生大量的白烟，故C错误；干冰在空

17、气中升华使周围的温度降低，水蒸气液化出现白雾，故选D。考点：化学基本实验现象。11、D【解析】A. 由元素名称可知硅是非金属元素，正确；B. 同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，硅原子的核外电子数为14，正确；C.地壳中元素的含量由低到高为：氧、硅、铝、铁、钙.， 硅是地壳中含量居第二位的元素，正确；D. 硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位是“1”，通常不写。故选D。【点睛】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。12、D【解析】试题分析：钠原子失去一个电子变成钠离子，减少一个电子，质子数不变，钠原

18、子结构示意图是：当钠原子失去一个电子后，核外有2个电子层，次外层变成了最外层，达到了8个电子的稳定结构，故选D。考点：原子的结构。13、D【解析】A、物质和氧气发生的反应属于氧化反应，但发生氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，但反应中没有氧气参加，选项错误；B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，还可能是由离子构成的，如氯化钠，选项错误；C、MnO2是加快H2O分2解的催化剂，但催化剂不一定都能加快化学反应的速率，选项推理；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，选项正确，故选D。14、C【解析】

19、分离液态空气得到氧气是利用空气中各成分的沸点不同，采用蒸发的方法把空气中各成分逐一分离出来，故选C。15、C【解析】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、木条燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项正确；D、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铁架台 水槽 集气瓶 A 连续均匀冒出 先移出导管，后熄灭酒精灯 B b 【解析】（1）标号仪器是铁架台

20、，是常用的加持仪器；是水槽，盛水的仪器；是集气瓶，常用于收集气体；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用固体加热型装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为： ；用排水法收集较纯净的氧气时，应在导管口有连续均匀气泡冒出时再收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，应选用固液混合不加热型的装置B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的文字表达式为： ； （4）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为： ；若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比水小

21、，则氧气应从短管b进入。【点睛】实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、15.2【解析】FeSO4

22、中铁元素质量分数=100%=36.8% ； 硫酸亚铁的质量=5.6mg36.8%=15.2mg 。 答：硫酸亚铁的质量为15.2mg。18、100 10：3：12 40% 3g 0.36g 【解析】（1）碳酸钙(CaCO3)相对分子质量为40+12+163=100；碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是40:12:48=10：3：12。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数是40100（3）每天服用碳酸钙的质量为：1.5g2=3.0g，3.0g 的碳酸钙中钙元素的质量为：3.0g40%=1.2g，1.2g的钙元素中被吸收的钙元素的质量为：1.2g30%=0.36g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的 B CD 47.4kg 【解析】探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷