氯及其化合物 课时2 导学案（二）-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、 15/152.2 氯及其化合物 课时2（二）预习回顾（4分钟）活动探究【活动探究】探究一、氯气的实验室制备（16分钟）药品二氧化锰固体、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液仪器铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、导管、集气瓶、烧杯步骤1.按如图所示连接好装置2.检查装置的气密性3.加入药品，点燃酒精灯，一段时间后观察现象4.实验结束后，拆下装置问题1.实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?【答案】一般包含：气体发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置。问题2.根据氯气的性质推测，如何收集氯气?如何检验氯气是否收集满?【答案】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；可将湿润的

2、淀粉-KI试纸放在集气瓶瓶口，若试纸变蓝，即可证明氯气已收集满。问题3.氯气有毒，实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?【答案】可在通风橱中进行实验，用氢氧化钠溶液吸收尾气。问题4.二氧化锰只能氧化浓盐酸，进行该实验时，浓盐酸能否完全反应?【答案】不能。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应即停止。问题5.结合实验室制取氯气的原料及其性质，思考氯气中会含有什么杂质，该如何除去。【答案】盐酸具有挥发性，故Cl2中会含有HCl、水蒸气，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸吸收水蒸气。问题6.制取氯气的实验装置组装好后，首先应进行哪步操作?实验结束后为防止倒吸，拆装置时应注意什么?【答案】制取气体的实验

3、，在实验开始时需要检查装置的气密性；为防止倒吸，应先撤导管，后熄灭酒精灯。【探究总结】1.氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）仪器装置装置特点：固+液气。主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。装置如下图所示。说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。（3）收集方法向上排空气法（Cl2的密度大于空气的密度）。排饱和食盐水法（Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体）。（4）验满方法将湿润的淀粉碘化

4、钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。（5）尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。2.实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应（不需加热），如：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。【针对训练】1.氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置中，仪器a的名称为。（2）装置的作用是。（3）当有少量Cl2气流通过后，装置中反

5、应的离子方程式为。（4）当Cl2气流持续通过时，装置中干燥的有色布条能否褪色?。（5）装置反应的离子方程式为。【答案】（1）分液漏斗（2）吸收Cl2中的HCl （3）Cl2+2I-=I2+2Cl-（4）能 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】装置为Cl2的发生装置，仪器a为分液漏斗；装置为除尘装置，吸收Cl2中的HCl；Cl2可与KI发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色；干燥的Cl2无漂白性，但Cl2从装置、中逸出时会带入H2O，故装置中干燥的有色布条会褪色；装置为尾气处理装置，Cl2可与NaOH溶液发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-

6、+H2O。2.某同学设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题:（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为。 （2）漂白粉在U形管中产生，发生反应的化学方程式是。（3）C装置的作用是。 （4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可向漂白粉中加入少量的（填字母）。 A.食盐B.食醋 C.烧碱D.纯碱【答案】 （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）吸收多余Cl2，防止污染空气（4）B【解析】（4）漂白粉中的Ca（ClO）2与CH

7、3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。探究二、Cl-的检验（10分钟）23 mL试样现象解释或离子方程式加AgNO3溶液加稀硝酸稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgClNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgClNa2CO3溶液白色沉淀有无色气体产生，沉淀溶解2Ag+CO32-=Ag2CO3、Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O问题1.若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?【答案】不一定含Cl-，CO32-与Ag+反应也生成白色沉淀。问题2.检验Cl-时为何要加入稀硝酸?中学阶段

8、所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些?【答案】稀硝酸能排除CO32-等离子的干扰；中学阶段，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。问题3.AgNO3溶液与稀HNO3溶液加入的顺序不同会引起什么差异?检验Cl-时，能否用稀盐酸进行酸化?【答案】本质相同，但最好先加硝酸酸化，再加AgNO3溶液。因为若CO32-较少，后加稀硝酸，沉淀部分溶解不易观察。不能，因为盐酸中含有Cl-，其影响【探究总结】氯离子（Cl）的检验方法（1）方法：检验待测液中含有Cl-的一般答题模板待测液白色沉淀，证明待测液中含Cl-。（2）原理：AgCl=AgCl。（3）加稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。【针对训

9、练】1.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除CO32-等的干扰；B操作不正确，若未知溶液中含CO32-，其与Ag+生成的Ag2CO3跟盐酸反应时，生成AgCl白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，引入了Cl-。2.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，