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文档简介

1、第二节元素周期律（教学设计）【学习要求】元生性质的递变规律；元素周期律的实质【复习旧知】1.元素原子核外电子排布规律：核外电子老是从内层排起,即:排满层排层，排满层排层(后有特别情况)。每个电子层最多可容纳个电子(n表示电子层序数)最外层可容纳的电子数不可以超出个，（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不可以超出个，倒数第三层不可以超出个。2.元素的化合价随原子序数的递加而表现周期性变化，主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数|最低负价|最高正价|=【分组实验】【合作研究一】钠、镁、铝分别与滴有酚酞的冷水或开水反响。步骤：将去掉氧化膜的一小段镁条（铝条），加入盛有2mL水的试管

2、中，滴入两滴酚酞，观察现象。加热至沸腾再观察实验现象。【合作研究二】Mg、Al与盐酸的反响步骤:取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去他们的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mol/L盐酸，观察发生的实验现象。【合作研究三】Mg(OH)2的性质步骤：（1）Mg(OH)2的制备:取一支试管，往试管里与滴有酚酞的冷水(沸水)反应结论NaMgAl现象化学方程式MgAl现象与稀盐酸化学方程式结论面加入5mL1mol/L的MgCl2溶液，再加入5mL2mol/L的NaOH溶液，振荡，得Mg(OH)2积淀（2）将（1）的积淀均匀分红两份，装在试管里，一支试管加入NaOH，另一支试管加入稀盐酸，观察实验现象并

3、记录。加入NaOH加入稀盐酸现象化学方程式结论【合作研究四】Al(OH)3的性质步骤：（1）取两支干燥干净的试管，分别加入合适的Al(OH)3积淀，编好号2）一支试管加入NaOH，振荡；另一支试管加入稀盐酸，振荡；观察实验现象并记录。加入NaOH加入稀盐酸现象化学方程式结论NaMgAl单质与水（酸）反响最高价氧化物对应的水化物碱性强弱比较结论SiPSCl单质与H2反响的条件气态氢化物的坚固性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱结论【知识要点】1.同周期元生性质递变同一周期，随原子序数的递加，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强2.元素周期律1）定义：元生性质随原子序数的递加而呈周期性变化的规律2）实质：核外电子排布的周期性变化【链接高考】1、用元素符号回答原子序数1118的元素的相关问题除罕有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物的水化物呈两性的是_；2、以下说法可以证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的坚固性比H2S强氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更简单。3.以下各组物质性质的比较中，不正确的选项是（）A.氢氧化物的碱性：RbOHKOHNaOHL

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