外界条件对反应速率的影响 课件-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1、 影响化学反应速率的因素【基础知识回顾】1、增大反应物浓度,化学反应速率 ，反 之 。2、（有气体参加）增大压强化学反应速率 ，反之 。3、升高温度化学反应速率 ，反之 。4、使用催化剂化学反应速率 。5、反应物固体颗粒变小，化学反应速率 。反之 。 增大增大增大减小增大减小减小增大减小Why?1、能初步运用有效碰撞和活化分子等理论知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、通过小组交流探讨，初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。一、有效碰撞理论答案1.有效碰撞：有效碰撞【导学一】（自主回答）2.活化分子与活化能有效碰撞活化分子普通分子3.化学反应速

2、率与活化分子、有效碰撞的关系： 活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 越多，化学反应速率 。活化分子数有效碰撞的次数越快【导学二】（自主思考）二、化学反应发生的条件分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应所以：反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关【导学三】（自主思考）三、影响化学反应速率的因素分析：反应物本身的性质决定活化能的大小内 因决定单位体积内活化分子的多少决定单位时间内有效碰撞次数的多少决定化学反应速率的快慢外 因 外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率有何影响呢？

3、思考：【学生活动一】阅读课本P20第一段，请回答1.反应速率与什么有关？有那些措施可以改变反应速率？2、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？归纳：影响化学反应速率因素 1、内因（反应物本身的化学性质，主导）2、外因 温度、浓度、压强、催化剂 光照、搅拌、接触面积等1.理论分析：浓度增大单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分比不变，分子总数增大）分子发生有效碰撞几率增多化学反应速率增大结论：对于有气体或溶液参加的反应，若其他条件不变，增大其浓度，反应速率加快；浓度减小，反应速率减慢。【学生活动二】探究浓度对化学反应速率的影响1、写出硫代硫酸钠溶液与稀

4、硫酸反应的化学方程式，两种溶液混合时有什么现象？Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O2、根据硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应如何设计实验证明温度不同化学反应速率不同？【学生活动三】探究温度对化学反应速率的影响2.实验探究 （课本P20实验2-2）（1）动脑：已知酸性高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应而褪色、试标出锰元素和碳元素的化合价，并推测可能出现的现象？（2）动手：如何利用酸性高锰酸钾溶液与草酸发生的反应设计实验证明浓度对化学反应速率的影响？ (控制变量法）请做实验2-2，并完成表格 加入试剂2 ml 0.01molLKMnO45 d H2SO42ml

5、0.01molLKMnO45 d H2SO4加入试剂0.1molLH2C2O4 1 ml0.2molLH2C2O41 ml实验现象褪色时间结论紫色褪去紫色褪去 慢 快增大反应物的浓度，化学反应速率加快 请做实验2-3，并完成表格试剂种类及用量0.1molLNa2S2O3 5ml0.1molLH2SO4 5ml0.1molLNa2S2O3 5ml0.1molLH2SO4 5ml实验温度出现浑浊的时间结论1、该实验说明化学反应速率与什么有关？2、为什么热水中的试管中的溶液先变浑浊？ （请用碰撞理论分析）温度越高，反应速率越快 热水 快 慢冷水【学生活动三】探究温度对化学反应速率的影响 升高温度，一

6、部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，且分子运动速率加快故反应速率增大。理论分析：温度对反应速率的影响分子数活化分子数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞频率化学反应速率浓度增大温度升高增多增多不变 增多不变增多增多 增多加快加快增加 增加【本节课小结】【课堂过关】1、对于在一个密闭容器中进行的反应： C(s)+ O2 (g) = CO2 (s)下列说法中错误的是( ) A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B 增大氧气的量可以加快化学反应速率 C 增大压强可以加快化学反应速率 D 增加碳的量可以加快化学反应速率 D 增大反应物的浓

7、度使反应速率加快的主要原因（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）A 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子 的总数B 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 AC3.外在条件对反应速率的影响综合理论分析类【学生活动二】压强对反应速率的影响 请阅读课本P21，请先独立思考，后小组交流1、在容积可变的密闭容器中，增大或减小压强， 气体的体积如何变化？ 反应物的浓度如何变化？ 化学反应速率如何变化？2 、若为固体或液体，增大或减小压强，又如何变化？归纳：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强

8、增大浓度增大单位体积内n活有效碰撞压强对反应的影响本质上是浓度的影响。用碰撞理论解释压强对反应速率的影响例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度下使其发生以下反应： H2（g） + I2(g)= 2HI(g) H0体积不变，加入1molH2，速率 。体积不变，加入1molN2（N2不参加反应），速率 。压强不变，加入1molN2，速率 。压强不变，加入1molH2 、1molI2速率 。增大减小不变不变【练习与实践】课本P21，习题1 。 先独立完成，后小组为单位互教解释： N2分子 体积不变，加入1molN2（N2不参加反应），速率 不变 。技巧：画图

9、分析看本质 压强不变，加入1molN2， 压强不变，加入1molH2 、1molI2分子数活化分子数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞频率化学反应速率浓度增大压强增大增多增多不变 增多不变不变不变加快加快增加增加 增多【本节课小结】【课堂过关】1、对于在一个密闭容器中进行的反应： C(s)+ O2 (g) = CO2 (s)下列说法中错误的是( ) A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B 增大氧气的量可以加快化学反应速率 C 增大压强可以加快化学反应速率 D 增加碳的量可以加快化学反应速率 D 2、对于反应N2+O2 2NO，在密闭容 器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气使压强增大 C 体积不变充入惰性气体 D 使总压强不变，充入惰性气体A、 B 增大反应物的