河南省高二化学上学期期末考试试题7

1、学习资料汇编商丘一高20172018学年第一学期期末考试高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应地点，写在试卷上不得分。2、共20题：卷选择题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求；卷共4大题，共52分。3、可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32Ag-108Cu-64第卷选择题（共48分）一、选择题：(每题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分)1以下说法正确的选项是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐化CpH=6的某溶液必定呈酸性D二次电池充电时，电池上标

2、有“+”的电极应与外接电源的正极相连2以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A钢铁发生电化学腐化的正极反响式：Fe2e=Fe2+223+BHS的水解方程式：HSHOSHO2的水解方程式：2HOCCOCOHCOOH3323DAlCl3溶液与Na2CO溶液混淆：2Al3+2=Al2(CO3)33CO33由反响物X分别转变为Y和Z的能量变化以以下图。以下说法正确的选项是A由XZ反响的H0B由XY反响的H=E5E2C高升温度有益于提升Z的产率D降低压强有益于提升Y的产率4以以下图，将铁棒和石墨棒插入1L1molL-1食盐水中。以下说法正确的选项是A若电键K与N连结，铁被保护不会腐化B若电键K与

3、N连结，正极反响式是4e=2HOO24OHC若电键K与M连结，铁棒上有黄绿色气体产生金戈出品D若电键K与M连结，当两极共产生28L(标准情况)气体时，生成了1molNaOH5以下表达与图象对应符合的是A关于达到均衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了必定量的NH3，均衡逆向挪动B关于反响2A(g)B(g)C(g)D(g)Hp1，T1T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD关于反响2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，y能够表示Y的百分含量6以下表达正确的选项是ACH2Cl2和CCl4均是四周体构型的非极性分子BNH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所构成的三角形

4、的中心CCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央DH2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央以下各组比较项目包括的数据关系中，前者比后者大的是A氨水与氯水中微粒种数BCH与CH分子中碳碳键键长2266+DHO与O分子中氧氧键键能44222825时，水的电离可达到均衡：H2O+H0，以下表达正确的选项是HOH向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c(OH)降低向水中加入少许固体CH3COONa，均衡逆向挪动，c(H+)降低将水加热，Kw增大，pH不变9以以下图，封闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入

5、1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽视不计)。在T时，两容器中均发生下述反响：A(g)2B(g)2C(g)3D(g)Hc(OH)c(CH3COO)D0.lmolL-1NH4Cl与0.lmolL-1氨水等体积混淆（pH7)：c(NH3H2O)+)c(NH4)c(Clc(OH)1625时，用浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为-1pH随滴加溶液的体积变化关系如图所0.1molL的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的示。以下说法中正确的选项是AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)c(Cl)c(OH

6、)c(BOH)Cc、d两点溶液混淆后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH)+c(BOH)Db点时两种溶液中水的电离程度同样，且V=20第卷非选择题（共52分）二.填空题17(14分）右图是一个化学过程的表示图。1）C(Pt)电极的名称是_。2）写出通入O2的电极上的电极反响式_。3）写出通入CH3OH的电极上的电极反响式_。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反响为_。（5）写出乙池中反响的化学方程式_。金戈出品（6）当乙池中B(Ag)极的质量增添5.40g时，甲池中理论上耗费O2_mL(标准情况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_。(25，假定电

7、解前后溶液的体积无变化）。18(14分）（1）同样温度低等物浓度的以下溶液中，ANH4C1BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4pH值由大到小的次序是_(用对应的字母填写）。+_(用对应的字母填写）。NH4离子浓度由大到小的次序是（2）25向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-l的盐酸，生成积淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0l0-10，忽视溶液的体积变化，请计算：完满积淀后，溶液中+c(Ag)=_。完满积淀后，溶液的pH=_。（3）弱酸及其盐在水中存在多种均衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05mo

8、lHCl溶于水，获得1L溶液。己知该混淆溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的次序为_。向该混淆物中再加0.03molNaOH，溶液中(A)+n(OH)(H+)=_。nn（4）三氯化铁是一种重要的化合物，能够用来腐化电路板。某腐化废液中含有0.5molL-1Fe3+和0.26molL-1Cu2+，欲使Fe3+完满积淀c(Fe3+)4l0-5molL-1而Cu2+不积淀，则需sp2=2.6l0-19sp3=4l0-38控制溶液pH的范围为_。KCu(OH)；KFe(OH)19（12分）已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种除去汽车尾气污

9、染的方法。（1）工业上可采纳CO和H合成甲醇，发生反响为（I）CO(g)2H(g)CHOH(g)H023在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，必定条件下反响达到均衡状态。当改变反响的某一个条件后，以下变化能说明均衡必定向正反响方向挪动的是。A正反响速抢先增大后减小B逆反响速抢先增大后减小C化学均衡常数K值增大D反响物的体积百分含量增大E混淆气体的密度减小F氢气的转变率减小（2）在汽车上安装三元催化转变器可实现反响：（）2NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)2也对）D、C、A、B（写也对）2）1.010-7mol/L；2；（3）c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c(OH)；0.08mol4）3pH5（每空2分，共12分）（1）AC（2）低温（3）D（4）=A2MPa（未注明每空1分，共12分）（1）1s22s22p