2019年重庆高中会考化学真题及答案

1、2019年重庆高中会考化学试题及答案班级: 姓名： 分数：题号题号 得分四五六总分注意事项：.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题评卷人得分一、选择题.在反应 Cu+2 H2sOd浓）- CuSO4+SO2 t +2H2O 中，还原剂是A. CuB. H2SO4 C. CuSO4 D. SO2选：A 分析: 试题分析：在反应Cu+2H2sO,(浓)-CuSOd+SOzt +2H2。反应中, Cu化合价升高，由0价升高到+2价，O1为还原剂，选A。考点：考查氧化还原反应基本概念。.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OHL悬浊液

2、Fe(OHL胶体FeCI3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H0C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分 均为氢氧化钠D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属选：A分析: 试题分析：A、悬浊液的分散质粒子的直径大于胶体分散质粒子的直 径，胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，正确；B、 根据AH$(),反应自发进行可知：H0、$0、$ CH,A. 2,5二甲基4乙基己烷 B. 2,5二甲基3乙基己烷C. 3异丙基5甲基己烷 D. 2-甲基4异丙基己烷选：B分析：对烷烧的命名关键是选好主链,主链最长且支链最多，然后从支链近的一端编号:C-C厂产,名

3、称为2,5-二甲基3乙基己烷。年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，数据监测纳入公众视 野，是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（A.雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C.大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康选：C分析:空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒（凝结核）上液化 为小水滴，进而形成雾。城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽 车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大 雾的形成与汽车的尾气排放有关，C错。分析:9.乙醛酸（OHCCOO

4、H）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不 正确的是同苔孑交检值（MF ）A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连+B.阴极反应式为：HOOCCOOH + 2H +2e =OHCCOOH + H2OC.电解时石墨电极上有O2放出D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化选：D分析： 试题分析：由题目提供的信息可知草酸（HOOCCOOH）在电解时被还!得到乙醛酸（OHCCOOH）。还原反应应该是在阴极发生的。所以 石墨电极应该与电源的正极相连，作阳极。阳极的电极反应式为:2H2。40 =44+02 3产生氧气。Pb电极为阴极，阴极发生

5、还原反应,反应的方程式为HOOCCOOH+2H+2e = OHCCOOH+ H20e由上述电极反应式可以看出，H2s的物质的量没有变化，水的物质的量也 没有变化，但是草酸要不断的消耗，所以溶液的酸性减弱，溶液的 pH会增大。因此错误的选项为D.考点：考查用电解草酸制取乙醛酸的反应原理。包括电极的名称、电 极式及溶液的酸碱性是知识。.以下变化后物质的总能量升高的是A.钢铁生锈B.气态SO3变成固态三聚物C.水电解D. 1,3 C.水电解选：C 分析: 试题分析：物质的总能量升高说明是吸热反应。A.钢铁生锈是自发 的氧化还原反应，为放热反应，错误；B.气态SO3变成固态三聚 物，要发出热量，错误；

6、C.水电解是分解反应，是吸热反应，正 确；D. 1,3.环己二烯生成苯是加成反应，要放出热量，错误；答案考点：本题考查化学反应中的能量变化。、实验题、实验题.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiC)2、AI2O3. 和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性其流程如下图:CaCO3. Na2c（力 3%N&CCh 溶液CaO粉煤灰一原阖操作冒.两?CaCO3. Na2c（力 3%N&CCh 溶液CaO粉煤灰一原阖操作冒.两?操作b血1-操作碳化过俄气体X活性A12O.气体X已知烧结过程的产物主要是：NaAIO2. Ca2SiO4 NaFeO2 Na2SiO3 等。(1)写出烧结过程中铝元素转化的

7、化学方程式(2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是(3)浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为(4)操作b的名称是,所用的玻璃仪器有和烧杯。(5) “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 o(6)上述过程中循环使用的物质是 o选：(1) AI2O3+Na2CO3=2NaAIO2+CO2 t ;(2)提高烧结产物浸出率；(3) FeO2-+2H2O=Fe (OH) 3 | +0H ；(4)过滤；漏斗、玻璃棒；(5) Al (0H) 3； (6)碳酸钙和二氧化碳。分析：试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO?、 AI2O3. Fe2()3和C等,当加CaCC)3、Na

8、2cO3进行烧结,发生 AI2O3+Na2CO2NaAIO2+CO2 t、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 f、 2CaCO3+SiO2=Ca2SiO4+2CO2 t、Fe2O3+Na2CO3=2NaFeO2+CO21、 C+O2型所以气体x为CC2,操作a为冷却、研磨，加入碳酸钠 溶液浸出，AIO2-+2H2OAI (OH) 3+0H ,碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏 铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe (OH) 3l +0H ,操作b过滤出Fe (OH) 3、Ca2SiO4,加入氧化钙脱硅，氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅

9、酸钙沉 淀，操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAIO?，通入二氧化碳，碳 酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH) 3|,过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水， 电解氧化铝得到铝和氧气。(1)“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应:AI2O3+Na2CO2NaAIO2+CO2 3 故答案为:AI2O3+Na2CO3=g=2NaAIO2+CO2 f “烧结”过程的产物主要是：NaAIO2. Ca2SiO4. NaFeO?和 N窕SiOs等，操作a的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研 磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出

10、率;(3)碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全 水解，FeO2 +2H2O=Fe (OH) 3 | +0H ,故答案为：FeO2-+2H2O=Fe(OH) 31+0H ；(4)浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液 的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤;漏斗、玻璃棒;(5)操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAIO?，通入二氧化碳，碳 酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAIO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AI(OH) 3L所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：AI(

11、0H) 3；(6)根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识填空J填空J12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还!过程的反应式：NO+4H+3e-=NO t +2H2O； KMnO4. Na2CO3.Cu2O. Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:(2)反应中硝酸体现了、的性质。(3)反应中若产生mol气体，则转移的电子的物质的量是moL(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增(4)加，原因

12、是选： 14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO f +7H2O(2)酸性氧化性(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成分析：(1)题给的半反应是还原反应，因此另一反应应是还原剂发 生氧化反应，题中所给的KMnO”、FeQOJ是常见的氧化剂，Na2cO3无氧化性和还原性，因此只有C40作还原剂，在酸性条件下发生氧化反应，根据氧化还原反应遵循得失电子守恒、电荷守恒以及 质量守恒，即得总反应的离子方程式为2NO3-+3Cu2O+14H+=6Cu2+ 2N0 t +7H2Oo(2)由反应方程式可知，硝酸一部分作氧化剂被还原为NO,另一部分形成了硝酸盐起酸的作用。(3)由题给半反应

13、的方程式知当有1 mol NO生成时，转移3 mol电 子，因此若反应中产生mol气体，则转移的电子的物质的量为mol。(4)根据氧化还原反应遵循得失电子守恒规律可知，若被还原的硝酸的物质的量增加，则说明硝酸的还原产物中氮的化合价高于+2 价，由此可得反应中可能使用了浓硝酸，浓硝酸的还原产物为NO?。为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应。已知A在一 定条件下能与醇发生酯化反应,A分子中苯环上有两个取代基，且苯环 上的一卤代物有两种,D不能与NaHCOs溶液反应,但能与NaOH溶液 反应。|A(GHa)产然型回I蟀叫叵|-CHjCOONae请回答下列问题：(1)F中的含氧官能团的名称

14、为(2)F能发生的反应类型有(填序号)。取代反应加成反应消去反应加聚反应缩聚反应CC的化学式为质的结构简式为某有机物X符合下列条件要求，其名称为与E的摩尔质量相同 不与碳酸氢钠溶液反应,但与金属钠反应有气泡生成 链状结构且核磁共振氢谱有三组峰(5)芳香族化合物M与A是同分异构体，苯环上两个取代基在对位;M与A具有相同的官能团。但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉 淀生成，其中一种符合条件的M与NaOH溶液反应的化学方程式为 o选：竣基、羟基(4)2丙醇(或羟基乙醛)(4)2丙醇(或羟基乙醛)CHxOOCHCH,OH(5) ； +2NaOHAA +HCOONa+H2OCOOHCOONn分析：由A

15、的分子式及反应条件可知A中含有酯基，由“A在一定条 件下能与醇发生酯化反应”可知A中含有较基，由“D不能与NaHCO3 溶液反应,但能与NaOH溶液反应”可知D中含有酚羟基，所以A的结 构简式为do工,；B、D、F、G中均含有7个碳原子,F为乙酸,X与(C2HQ2)的摩尔质量相同分子式为C2H4O2或C3H8。,由信息可知不含竣基，含有羟基,结构为HOCHCHO或HO-CH(CH3)2;(5)M中含有瘦基、酯基，能与新制氢氧化铜悬浊液共热 有砖红色沉淀生成可知酯基中含有醛基，应为甲酸某酯14. (11分)研究和开发C02和CO的创新利用是环境保护和资源利 用的双赢的课题。(1) CO可用于合成

16、甲醇。在压强为条件下，在体积为bL的密闭容 器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) =CH30H (g)平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图:OINPa900(i)该反应属于反应：(填“吸热”或“放热”)。(ii) 100OINPa900(i)该反应属于反应：(填“吸热”或“放热”)。(ii) 100时，该反应的平衡常数：K=(用a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是:填序号)A.该反应使用催化剂意义不大；B.该反应发生将在很短时间内完成;C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小;D.该

17、反应一定是放热反应;(iii)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时2amolH2,达到平衡时CO转化率(填“增大”，“不变”或“减小”，下同)平衡常数:故心c(CHz故心c(CHz0H) _(凡)=华相7bz(iv)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入，反应生成CH30H (g),达到平衡时，C0转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强 倍。(2)某温度条件下，若将CO2 (g)和h (g)以体积比1: 4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知:CH4 (g) +2O2 (g) =C02 (g) +2H2O (I) AH=molH

18、2 (g) +l/2O2 (g) =H20 (I) AH=mol则co2 (g)和H2 (g)反应生成液态水的热化学方程式为:若一个可逆反应的平衡常数K值很大，只能说明正反应的趋势很 大，与其反应历程(是否使用催化剂)、是否放热、反应速率无关； 由平衡常数的概念可知，该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含 量很小，选C(iii)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO, 2amolH2,相当于加压，达到平衡时，CO的转化率增大，但平衡常数只与温度有关，其值不会改变(iv)由“三段式”来判定:反应中:CO (g) +2H2 (g) 一CH30H (g)初n：0n：平衡n： 3在容

19、积不变的情况下，压强比等物质的量比，故达到平衡时，容器内 压强为开始时的压强的弋早=倍(本小题可通过差量法来计算，更加简洁)(2)由所给两热化学方程式：CH4 (g) +2O2 (g) =C02 (g) +2H2O (I) AH=mol H2 (g) +l/2O2 (g) =H20 (I) AH=mol根据盖斯定律可知X4一，得CO? (g) +4 H2 (g) =CH4 (g) + 2H2O (I) H= KJ/molH=-Q1 kJ/moHQO),在15.(12 分)已知 2A2H=-Q1 kJ/moHQO),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 m。公2和lmolB2,在500C时充分

20、反应，达平衡 后C3的浓度为w mol / L,放出热量Q2 kJ。（1）若在原来的容器中，只加入2moic3, 50（TC时充分反应达平衡后，吸收热量Q3M C3浓度_（填、=、 Q,之间满足何种关系（用代数式表示）.（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是a. v(C3)=2v(B2)；a. v(C3)=2v(B2)；b.容器内压强保持不变cv逆(AJ=2 v正佃)d,容器内的密度保持不变（3）改变某一条件,得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是A.反应速率cbaB.达到平衡时A2的转化率大小为：bacD. b点时，平衡体系中D. b点时，平衡体系中A、B

21、孑数之比接近2： 1（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 molA2和ImolB2, 500C时充分反应达平衡后，放出热量04 kJ,则Q2_QJ填、=、），理由是选：（1） =, QZ2+Q3（2） be来源:（3） AD （4） 02GaC.电负性：AsGaD.神化铁晶体中含有配位键E. GaP与GaAs互为等电子体（4） N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序（5）珅化钱可由（CH3） 3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中钱原子的杂化方式为（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OH ch3cooc

22、2h5+h2o已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCI2 - 6C2H5OH； 部分有机物的沸点：试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34. 578. 5117. 977请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是,球形干燥管的作用是(2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为等。(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应 先加入无水氯化钙，除去;再进行蒸储，收集77C左右的用 分，以得到较纯净的乙酸乙酯。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一

23、反应时间反应温度 /七同一反应时间反应温度 /七转化率 (%)选择性(%) *4010060）10080%100120*选择性100%表示反应生成的j同一反应应温度反应时间/h熊化率(%)选择性(%) *f21003100410061100产物全部是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列(填字母)为该反应的最佳条件。,4h,2h,4h,3h当反应温度达到i2(rc时，反应选抒性降低的原因可能为 选:（12 分）(1) Is22s22P63s23P63d104s24Pl (或Ar3d皿4s24pD (2 分)（3） 分）（2） 4 （2分）正四面体（2（3） 分）BCDE （2分，写对1个得。分，写对2

24、3个得1分，有错得0(4) NH3AsH3PH3 (2 分)sp2 (2分)(12 分)（1）催化剂和吸水剂：冷凝蒸气、防止倒吸:（1）催化剂和吸水剂：冷凝蒸气、防止倒吸:（每空2分，1个要点1分）（2）原料来不及反应就被蒸出：温度过高，发生了副反应；冷凝效果不蛆，部分产物挥发了（任填2种，1个要点1分，共2分）（3）乙醇和水（1个要点1分，共2分）（4）c乙醇分子间脱水生成了乙酸（4分，每空2分）分析：略四、计算题分析：略四、计算题17.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作 用。(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热 化学方程式如下：2AI2O3(s

25、)+2AICI3(g)+6C(s)=6AICI(g)+6C0(g) AH=akJ mol-13AICI(g) =2AI(l)+AICI3(g) H = b kJ - mol1反应闻2。3(+3中)=2闻(1)+38值)的H=_kJ mo(用含 a、b 的代数式表示)；(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) AH=nQM kJ moF 在 TJC时，反应进行 到不同时间测得各物质的浓度如下：时间(min) 浓度(mol/L)01020304050NOft1n20(co200lOmin内，NO的

26、平均反应速率v(NO)=, TJC时，该反应的 平衡常数K= ； 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积若30mm后升高温度至丁2,达到平衡时，容器中NO、/、CO的浓度之比为3： 1： 1,则Q 0(填”或在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据 是_(填选项编号)。a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) b.反应体系的温度不再发生改变 c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变

27、（3）铝电池性能优越，AI-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理 如下图所示：AI由知 Aal/AoAI由知 Aal/Ao由极隔膜请写出该电池正极反应式;常温下，用该化学电源和惰性电极 电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAL则电解后溶液的 pH=（不考虑溶液体积的变化）。选：（15 分）（l）+b（2 分）（2） mirT1 （1分），（2分）；ad （2分，选对一个给1分，错选不给分）；V （2分）；be （2分，选对一个给1分，错选不给分）；（3） Ag 2O+2e+H2O= 2Ag+2OH- (2 分)；2 (2 分) 分析: 试题分析：(1)根据反应2A10式s)+2AI

28、CI3(g)+6C(s) = 6AICI(g) +6C0(g) AH=a kJ moi、3AICI(g) =2AI(l)+AICI3(g) AH=b kJ mo尸并依据盖斯定律可知，+2+即得到反应AA003（s）+ 3C(s)=2AI(l)+3CO(g),所以该反应的aHn ( + b) KJ/moL（2）根据表中数据可知，0lOmin内，NO的平均反应速率v（NO）l.Owo；/Z-O.68w?7/L .l.Owo；/Z-O.68w?7/L .lOminL-min1；根据表中数据可知，反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡浓度 c(NJ = L； c(CO2)=L； c

29、(NO) =L,所以该反应的平衡常数K=L,所以该反应的平衡常数K=(N,)-e(CO;) _ 0.25x0.25 _c;(NO)0.5?30min后，只改变某一条件，反应C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）重新达到平衡。依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常依计算K=c(N依计算K=c(N:) c(CO:) _ i(NO)一等=。由于平衡常数随温度变化，平衡常U.0:不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增 大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可 能是减小容器体积后加入一定量一氧化氮。a.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度

30、增大，故a正 确;a.b.加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b 错误；c.加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故C错误;d.适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故出因此正确的答案为ado 若30mm后升高温度至丁2,达到平衡时，容器中NO、/、CO 的浓度之比为3:1:1,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动, 逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故QV0。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但 不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态， 称为化学平衡状态。恒容条件下，体积不变。a、无论反

31、应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO (g)的同时消耗nmolCO? (g),故a错误;b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确;C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不 再变化，故c正确；d、反应前后体积不变，所以无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误，答案选be。(3)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电 子，发生还原反应。所以根据装置图可知，负极是

32、铝，失去电子。正 极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；根据反应中得失电子数相等计算，消耗 27mgAI失去电子是筹得X3=。所以根据反应式2CuS(+2H2。92Cu+2H2so4+O2 t可知，反应中生成氢离子的物质的量=,所以溶液中氢离子物质的量的浓度= + = L所以pH = -=2。考点：考查反应热、反应速率和平衡常数的计算；外界条件对平衡状 态的影响以及平衡状态的判断；电化学原理的有关应用以及PH的有 关计算等18. (12分)在MgC)和AIC的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直 至过量。经测定，加入的NaOH的物质的

33、量(mol)和所得沉浮的物质 的量(mol)的关系如下图所示。贝！)：加入NaOH的物质的量/mol加入NaOH的物质的量/mol(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：0DDC 段* C(CHSCOOHP分析：略20.（8分）在室温下，向100mLe叩0）饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应： 5rHO；+6lT=3I3+3H2O 2Cu2+4F=2CuI 4+12,反应完全后，用mol/L的Na2s2。3溶液滴定， i2+2s2oi-=2r+s4oF, 消耗了 40 122$2。3溶液9计算:(1)原饱和溶液中3(1。3)2的物质的量浓度;(2)若Cu(IOJ饱和溶液的

34、密度为g/cm3,室温时01(1。3)2的溶解度是多少 选：(1) X103 mol/L (2) g分析：(1) lCu(IO3)2 13Na2s2O3lmol13mollmolC Cu(IO3C Cu(IO3)2 mol/LXC Cu(IO3)2= X10 3 mol/L(2)若3(10)饱和溶液的密度为g/crrA则100mL 01(10)饱和溶液为 100g,其中 Cu(IO3)2 的质量为X10a mol/LX X414g/mol= g,则室温时01(10)的溶解度近似为go评卷人得分五、简答题21 .以苯酚等有机物为原料制备高分子材料(M)和药物(N)的一种合成路线如下(部分反应条件

35、略去)线如下(部分反应条件略去)已知:K 4 R- I -R,I c (|)(Rn Rz表示氢原子或小基,R3表示燃 氏基)。请回答下列问题：(1)M的结构简式为 o E的化学名称为 (2)C中官能团的电子式为DD的核磁共振氢谱中有组吸收峰。FG的反应类型为 o（5）H-N的化学方程式为 o同时满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基能与FeCI3溶液发生显色反应能与NaHCOs溶液反应生成气体 已知：一个碳原子上连有两个羟基的有机物不能稳定存在。参照上述合成路线和信息，以甲醇和乙醇为原料（其他无机试剂任选），设计制备门叫设计制备门叫Ch的合成路线:选：H铲5

36、+OH丙酮0H 3取代反 TOC o 1-5 h z CH.CIU+GH；O1IW39CH,CH,X CII.OIICILOIICHNHCH -7rClia(Th分析：根据流程图可知B是甲醛，与苯酚发生加成反应生成C, C发 生缩聚反应生成高分子化合物M,则M的结构简式为h&ch/oh；苯酚发生取代反应生成D, D与E反应生成F,结合 已知宿息和F的结构简式可知E是丙酮，结构简式为CH3coe也；F 与溟化氢发生取代反应生成G, G分子中在的溟原子首先发生取代反应，引入一CN,然后水解转化为残基，最后H与乙醇发生酯化反应生成N,生成N,则N的结构简式为CH3ci-2X( cooc oCH3（1

37、）根据以上分析可知M的结构简式为二（）厂E的化学名 称为丙酮。（2） C中官能团是羟基，电子式耳心入（3）根据D的 I结构简式可知D结构简式可知D的核磁共振氢谱中有3组吸收峰。（4） F-G的反应类型为取代反应。（5） H-N的化学方程式为CH.X)H / CH.X)H / GILOHI x II - H oCH,CH.(6)苯环上连有两个取代基；能与FeC溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaHCOs溶液反应生成气体，说明含有较基，则另一个取代基是在一 CH2cH2cH3或一CH(CHJ上分别连接氯原子和竣基，再与酚羟基以邻 间对三种方式连在苯环上。根据定一议一可知一CH2cH2cH3分别连上 氯原子和竣基有9种结构，一CH(CM)2分别连上氯原子和竣基有4种 结构，上述每种结构与酚羟基搭配连在苯环上时分别有3种，合计是 39种。(7)根据已知信息结合逆推法可知以甲醇和乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备(产“的合成路线图为CI13 (aH.OHCH.OIIENHCH BT CO咛HWH%C3Cll3分析：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能 团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这些官能团 的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料