晶体结构与性质-复习网课版课件

1、晶体结构与性质复习课件晶体结构与性质复习课件可燃冰: 天然气水合物晶体，又称可燃冰，属于分子晶体。理想的甲烷水合物的化学式为：8CH4.46H2O。好漂亮的分子晶体啊！可燃冰: 天然气水合物晶体，又好漂亮的分金刚石:好漂亮的原子晶体啊！金刚石:好漂亮的原子晶体啊！ 莹石:CaF2好漂亮的离子晶体啊！CuSO45H2O 莹石:CaF2好漂亮的离子晶体啊！CuSO45H2O 好漂亮的金属晶体啊！好漂亮的金属晶体啊！好漂亮的混合晶型啊！好漂亮的混合晶型啊！二、各类晶体中的最小微粒三、各类晶体微粒间的相互作用四、各类晶体的共性五、各类晶体的判定方法六、晶体熔沸点及硬度大小的判定方法七、各类晶体的空间构

2、型晶体结构与性质夯实基础：一、晶体常识八、晶胞计算二、各类晶体中的最小微粒三、各类晶体微粒间的相互作用四、各类1.晶体的特性.有固定的熔沸点.各向异性（强度、导热性、光学性质等）.当特定波长的射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者明锐谱线.有规则的几何外形一、晶体常识 晶体内部质点和外部质点排列的高度有序性。 1.晶体的特性.有固定的熔沸点.各向异性（强度、导热性、2.晶体形成的途径.熔融态物质凝固。.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。.溶质从溶液中析出(结晶)。2.晶体形成的途径.熔融态物质凝固。.气态物质冷却不经液.最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.鉴别晶体和非晶体

3、.物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率等。.最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。3.鉴别晶体和小结：晶体和非晶体的差异:固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体非晶体本质区别具有规则的几何外形有粒子在三维空间周期性有序排列各向异性固定不具有规则的几何外形没有粒子排列相对无序各向同性微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列不固定小结：晶体和非晶体的差异:固体外观微观结构自范性各向熔点晶非 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光学显微镜下可观察到规则的晶体外形！X-射线衍射实验 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光学显微镜下可天然水晶球里的玛瑙和水晶（见教材P60图31）玛瑙水晶返回

4、晶体自范性的条件之一：生长速率适当! 水晶是SiO2的晶体，玛瑙是SiO2的非晶体，不同的是玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。天然水晶球里的玛瑙和水晶（见教材P60图31）玛瑙水晶返回1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子原子阴阳离子金属阳离子和自由电子返回二、各类晶体中的最小微粒:1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子原子阴阳1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子间作用力共价键离子键金属键三、各类晶体微粒间的相互作用返回1.分子晶体2.原子晶体3.离子晶体4.金属晶体分子间作用力1.分子晶体的共性 硬度小、熔

5、沸点低（一般300以下 ），易挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般遵循“ 相似相溶”原理。2.原子晶体的共性 硬度大(耐磨性好)，熔沸点高（一般2000以上），难挥发，难溶，导电性差。 四、各类晶体的共性1.分子晶体的共性 硬度小、熔沸点低（3.离子晶体的共性 离子晶体具有较高的熔沸点，硬度较大， 难挥发，离子晶体在固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。 4.金属晶体的共性 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。返回3.离子晶体的共性 离子晶体具有较2.最小微粒3.物质的熔沸点4.物质的硬度5.物质的类别6.物质的导电性五、各类晶体的判定方法1.各类晶体的共性2.最小微粒3.物

6、质的熔沸点4.物质的硬度5.物质的类别6.分子晶体判定方法：1.最小微粒 2.物质类别(1).所有非金属氢化物(2).常见的除：金刚石、石墨、晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质(3).常见的除SiO2外的部分非金属氧化物(4).几乎所有的酸(5).除有机盐外的绝大多数有机物晶体3.物质熔点 分子 一般300以下4.分子晶体的共性分子晶体判定方法：1.最小微粒 (1).所有非金属氢化物(2原子晶体判定方法：金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、SiC及Si3N4等(3).物质熔点 原子 一般在2000以上(1).最小微粒(2).典型物质原子晶体(4).原子晶体的共性原子晶体判定方法：金刚石，晶体硅、锗

7、，SiO2晶体、Si离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物、氢化物过氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）等一般300 1000之间熔点：导电性：固态时不导电，而在熔融状态和水溶液中都能导电。 1.强碱2.绝大多数盐（常见的除AlCl3、HgCl2外）离子晶体离子晶体的共性：离子晶体的判定最小微粒：阴阳离子典型物质：3.活泼金属氧化物金属晶体判定方法：(3).金属晶体的共性 金属阳离子和自由电子(1).最小微粒(2).物质类别金属晶体固态金属单质及其合金返回金属晶体判定方法：(3).金属晶体的共性 金属阳离子和自1.分子晶体融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或

8、分子间作用力和氢键。六、晶体熔沸点及硬度大小的判定方法 分子间作用力越大，氢键作用力越强,物质的熔沸点越高，硬度越大。分子晶体熔沸点高低判定：.组成和结构相似的分子晶体,一般相对分 子质量越大,熔沸点越高。.组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高. 例如：CO N2.同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低.根据物质在相同条件下的状态判定: S l g1.分子晶体融化和沸腾时破坏的作用：分子间作用力或分子间作用分子晶体熔沸点高低及硬度大小的决定因素： 范德华力越强，氢键作用力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大！ 范德华力和氢键:分子晶体熔沸点高低及硬度大小的决定因素： 2.原子晶体

9、融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大。 键能越大，键长越短，共价键越强3.离子晶体离子键融化和沸腾时破坏的作用：离子键越强，熔沸点越高！ 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。2.原子晶体融化和沸腾时破坏的作用：共价键共价键越强，物质的4.金属晶体融化和沸腾时破坏的作用：金属键 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强。金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。 硬度： Na Mg Al 熔点： Na Mg Al 沸点： Na Mg Al返回4.金属晶体融化和沸腾时破坏的作用：金属键 金 只有范德华力，无分子间氢键 分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，

10、如：C60、干冰 、I2、O2） (1).密堆积1.分子晶体干冰晶体结构七、各类晶体的空间构型 只有范德华力，无分子间氢键 分子密堆积（冰中个水分子周围有个水分子冰的结构氢键具有方向性(2).分子非密堆积 不仅有范德华力还有有分子间氢键（如：HF 、冰、NH3 ）冰中个水分子周围有个水分子冰的结构氢键具有方向性(2).10928每个C周围有 个C，围成空间 图形，C的杂化轨道类型是 。 这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。C原子与碳碳键之比为（ ） 最小碳环为（ ）且不共面4正四面体SP3杂化1：2六元环2.原子晶体10928每个C周围有 个C，围成空间 金刚石是

11、晶胞，一个晶胞中平均含有 个原子。面心立方8金刚石是 晶胞，一个晶胞中平均含1.在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？2.在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？3.在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？441:2考考你：1.在金刚石晶体中每个碳原子441:2考考你：6.每个C-C键被 个六元环共有4.晶体中的最小环为 元环9.则每个环C原子数与C-C键数之比为 。1/211:261265.每个C原子被 个六元环共有7.每个环平摊的C原子数为_8.每个环平摊的C-C键数为_6.每个C-C键被 个六元环共有4.晶体中的最小环为18010928SiO共价键水晶的结构:

12、 略小于10928碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgAlD.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC6、下面的排序不正确的是( )C7、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( )A.离子晶体具有较高的熔沸点B.离子晶体具有较大的硬度C.离子晶体在熔融状态时都能导电D.离子晶体中阴、阳离子个数比为11D7、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( 8、能说明某晶体属于离子晶体的是()A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电D8、能说明某晶体属于离子晶体的是()D9、下列叙述肯定正确的是( )A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合

13、物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键B9、下列叙述肯定正确的是( )B10、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 ()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723BA.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体10、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是11、下列各项所述的数字不是6的是 ( )A.在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数C11、下列各项所述的数字不是6的是 ( )C12、下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外加电场的作用