四川省成都市新津中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市新津中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42参考答案：C略2. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述

2、过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1参考答案：D略3. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银

3、离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：C【知识点】化学与生活解析：A、难溶碱受热分解为金属氧化物和水，水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，故A正确；B、灼烧纯棉织物无气味，而灼烧纯毛织物有烧焦羽毛的气味，常用此方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水样品主要含亚硫酸，放置一段时间亚硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增强，故C错误；D、银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确。故答案选C【思路点拨】

4、本题考查了化学与生活，注意阅读和积累即可解答。4. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正确参考答案：A5. 对于可逆反应：2A（g）+

5、B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)参考答案：B6. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时

6、，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O参考答案：B【详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B由分析可知，气体1是不能被过量石

7、灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。7. 随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现下列有关说法中，正确的是（）A15N中含有7个中子BN2和N70属于同位素CN5+中含有36个电子D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案

8、：D【考点】核素【分析】A质子数+中子数=质量数；B质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C阳离子是失去一个电子形成；D氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：A15N中含有中子数=157=8，故A错误；BN2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故B错误；CN5+中含有电子数=571=34，故C错误；D化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D8. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3

9、 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A、 B、 C、 D、参考答案：D略9. 下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ） ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO参考答案：B略10. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A0.1 mol?L1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OHB1mol Na与足量水反应

10、，转移2nA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数

11、小于nA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO3参考答案：D略12. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B

12、. CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl参考答案：A略13. 为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是( )A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+参考答案：B在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色。A、原溶液

13、中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；故选B。14. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级

14、萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02。BCe02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 参考答案：AD15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

15、ApH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)C25时，浓度均为0.1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH) 参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液

16、A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：；只有；_。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液_假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是_ _。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。 实验结论：_（填字母序号）。a. 可能有 b. 可能无 c. 一定有根据你选择的实验结论，简述理由_。参考答案：（1）（2）、均有溶液变红 （3）a，ba：b：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上可以利用废气

17、中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O。请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_ _。（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。 在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。a点所代表的状态_（

18、填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是_。（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。参考答案：（1）（2）AD （3） 不是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=

19、0.05 mol.L-1，平衡点必须是t2时且C（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图共2分）命题立意：本题考查化学反应与能量变化、平衡的影响因素、分析图像的能力。根据图像知可得热化学方程式：CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)H=41KJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=91KJ/mol，根据盖斯定律有-的CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50 KJ/mol平衡常数K值变大，一定是温度的改变，而且平衡正向移动，则是降温，衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加，选AD。根据图26-2知相同条件下CO2的转化率在

20、催化剂I催化效率最高，即催化效率由高到低的顺序是使用催化剂不能使平衡移动，在三种催化剂下，二氧化碳的转化率不同，故a不是平衡状态b、c点均未达到平衡状态，是建立平衡的过程，故c点CO2的转化率较大反应的容器容积为2.0L，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则气体的质量减少了2.0g/L2.0L=4.0g.其中减少的CO2的质量为；所以n(CO2)=0.08mol,因此V(CO2)=c(CO2)t=(0.08mol2L)4min=0.01mol/(Lmin)。由图像可知：反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)中起始时c(CO2)=0.10mol/L，平衡时c(CO2)=0.025mol/L，当保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，c(CO2)=0.05mol/L，平衡向右移动，由于生成物是液体，平衡常数不变，则t2达到新的平衡时c(CO2)不变，还是0.025mol/L.故t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线为如图所示。18. 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成