四川省成都市明成学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市明成学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7； 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；0. 1 mol L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.； B.； C.； D.全部参考答案：C略2. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一

2、般使用的方法是 A、蒸馏 B、重结晶 C、过滤 D、萃取参考答案：C略3. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）0mL时，c(H+)110-2 mol?L-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol?L-1D.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)参考答案：D

3、略4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A. AgNO3溶液 B稀盐酸 CBaCl2溶液 D.NaOH溶液参考答案：A略5. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH=Zn（OH）2+2e； Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列说法错误的是（）A溶液中OH向正极移动B锌发生氧化反应C氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子

4、向负极移动，以此解答该题解答：解：A原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，故B正确；CAg化合价降低，被还原，应为原电池正极反应，故C正确；D将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH浓度增大，则碱性增强，故D正确故选A点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断6. 关于化学反应速率的描述错误的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度 B化学反应速率的单位可以是 mol/LC 化学反应速率不管

5、用哪种物质表示，均为正值。 D 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质参考答案：B略7. 下列物质和新制Cu（OH）2共热有红色沉淀产生的是( )A.油脂 B乙醇 C葡萄糖 D乙酸参考答案：C略8. 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：CD略9. 下列仪器常用于物质分离的是漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗研钵A B C D参考答案：C略10. 在温度不变的条件下

6、，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略11. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O参考答案：A略12. 在由水电离产生的H浓度为110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Al3、S2 K、Fe2、I、 Na、Cl、 Na

7、、Ca2、Cl、 K、Ba2、Cl、 A. B. C. D. 参考答案：B略13. 冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A电解其熔融盐或氧化物 B电解其盐的水溶液 C热分解法 D热还原法参考答案：A略14. 某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有取代反应加成反应消去反应水解反应氧化反应加聚反应AB C D参考答案：D略15. 有下列五种物质：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是 A B C DD.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下

8、探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了明显的电化学腐蚀的是_(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_。(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_。(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两

9、种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护法，牺牲阳极的阴极保护法等解析：(1)潮湿的空气中铁与铁丝中的杂质及表面溶解O2的溶液易形成原电池，加快了铁丝的腐蚀，在电化学腐蚀中主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)，正极反应为：2H2OO24e=4OH。(2)通过表中的信息可知，影响铁腐蚀速率的主要因素是O2的浓度、温度及电解质溶液的导电性。(3)为了防止铁的锈蚀，工业上普遍采用电化学保护法，可以作原电池的正极或电解池的阴极，也

10、可以用覆盖保护层的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业制硝酸经以下一系列反应：请回答：（1）写出N2的一种用途(2) 写出反应的化学方程式，实验室收集NO的方法是（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1=241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H2=92.0kJ/mol写出氨气与氧气反应生成N2

11、（g）与H2O（g）时的热化学方程式参考答案：1. 工业合成氨 2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法 3.d4. 2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）H=633.4KJ/mol考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物分析：工业制硝酸经以下一系列反应：（1）N2的一种用途是工业上合成氨；反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法；（3）a氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂； b铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；c依据硝酸的性质和应用分析；d某浓硝酸中含有溶质2mol

12、，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式解答：解：（1）氮气的用途是工业合成氨，保护气等，故答案为：工业合成氨；反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水法；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；排水法；（3）a液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确； b铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料

13、、盐类等，故c正确；d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO2 小于1mol，故d错误；故答案为：d；（4）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=241.8kJ/molN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H2=92.0kJ/mol依据盖斯定律3得到：2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）H=633.4KJ/mol，故答案为：2NH3+O2（g）=N2（g）+3H2O（g）H=633.4KJ/mol点评：本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，热化学方程式书写方法，是一道元素及化合物性质的综合题，

14、难度中等，要求学生具备分析和解决问题的能力18. 以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题（1）甲装置是 （填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是 ，Zn极的电极反应式为 （2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是 （3）乙装置中Fe极的电极反应式为 ，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为 参考答案：（1）原电池；有气泡产生；Zn2e=Zn2+；（2）a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH浓度增大；（3）Cu2+2e=Cu；0.02mol考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）多池相连含最活泼金属的电

15、极是原电池，其它是电解池，由此分析解答；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，生成1mol铜转移2mol电子解答：解：（1）最活泼的是锌所以甲池是原电池；Ag极上是氢离子放电，生成氢气，现象是有气泡产生；Zn极的是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，故答案为：原电池；有气泡产生；Zn2e=Zn2+；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH浓度增大；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为：Cu2+2e=Cu，Fe极增重0.64g，即生成0.01mol铜转移0.02mol电子，故答案为：Cu2+2e=Cu；0.02mol点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大19. （10分）某有机物A，由C、H、O