四川省成都市树德实验中学东区2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市树德实验中学东区2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数参考答案：BC2. 下列各项中表达正确的是（ ）A.F的结构示意图： B.CO2分子的比例模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN参考答案：A略3. 下列反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2B氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 2OH= 2AlO2 H2C硅酸钠溶

2、液中滴加稀盐酸：SiO322H = H2SiO3D将氨水滴入到FeCl3溶液中 ：Fe33OH=Fe(OH)3参考答案：C略4. 下列关于油脂的叙述中，正确的是 A.油脂均为固体 B.油脂在体内直接氧化产生热量 C.多吃动物脂肪比多吃植物油有利D.有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高参考答案：D5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A. 用明矾净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C试题分析：用明矾净化饮用

3、水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确。6. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是（）A原子半径ABCB气态氢化物稳定性HAH2BCH3C非金属性ABCD阴离子还原性C3B2A参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左

4、到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，结合元素周期律的递变规律进行判断解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4H2BO4H3CO4，则非金属性：ABC，原子序数：ABC，则A同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：ABC，则原子半径ABC，故A错误；B非金属性：ABC，非金属性越强，对应氢化

5、物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HAH2BCH3，故B正确；C非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4H2BO4H3CO4，则有非金属性ABC，故C正确；D非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性ABC，则有阴离子还原性C3B2A，故D正确故选A点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol

6、/L乙溶液中c(H) 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D8. A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数总和为17，质子总和为31，A、B、C三种元素是（ ）(A) Mg Al B (B) N O S (C) Li Be Mg (D) O F Cl参考答案：B略9. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C.

7、含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。10. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu参考答案：C略11. 两种气态烃以任意比例混合，在105时，1L该混合烃与9LO2混合，

8、充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6参考答案：BD12. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色。交通检查利用 该原理可以检测汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为： 2CrO33C2H5OH3H2SO4Cr2(SO4)33CH3CHO6H2O , 此反应的氧化剂是A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH参考答案：B略13. 下列实验操作的描述中，正确的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液

9、漏斗下口放出B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：DA、溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度小于水，根据分液时注意事项，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，即将溴的苯溶液从上口倒出，故A错误；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此该溶液中可能含有Cl，故B错误；C、作萃取剂原则之一是不能与原溶剂互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取剂，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量

10、水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正确。14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. S2 HS B. Na2SO3 SO2 C. SO2S D. H2S S 参考答案：D略15. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设

11、计实验的目的是 ，反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A： B： C： （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：参考答案：、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）C （1分）、（1）HNO3 ；CaCO3 ；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分） （2）CO2 + S

12、iO32 + H2O = H2SiO3 + CO32或：2CO2 + SiO32 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_ _。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_ _。(4)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1) _金属钠可用普通刀片切割_。(2) _新切开的金属钠表面很快失去光泽(被氧化)_。(3) _铝箔在酒精灯上加热，液态铝没

13、有滴落_。(4) _钠表面变暗，气球膨胀_ _4NaO2=2Na2O_18. （18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式(离子反应只写离子方程式) ； ； ； 。参考答案：（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32OH-2AlO2-H2OA