四川省成都市栖贤中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市栖贤中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()。A在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B聚四氟乙烯在高温时容易燃烧 C聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化 D聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClOB大理石溶于醋酸中

2、 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O参考答案：B略3. 室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl、HCO3 B氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl、Cu2、Fe2+、Fe3+ C滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3D蔗糖水解后的溶液：Ag(NH3)2+、NO3、CH3COO、NH4+参考答案：C略4. 下列判断

3、正确的是 沸点：HIHBrHCl 熔点：SiO2NaClSiH4 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3A只有 B只有 C D都正确 参考答案：D略5. X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：下列说法正确的是A原子半径：XYZWB简单气态氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZYDX和W组成的化合

4、物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A B C DOHCCHO参考答案：D试题分析：A、氢原子核内质子数为1，错误； B、丙氨酸中碳上少一个氢原子，错误；C、过氧化氢为共价化合物，电子式为，错误，D, OHCCHO为乙二二醛的结构简式，正确。考点:考查化学用语。7. （2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaA

5、lO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2

6、H2OA（OH）3+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大8. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应参考答案：D试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃烧会生成CO，而汽车尾气中含有的

7、氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。9. 以下说法正确的是（） A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略10. （2008江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案

8、：D浓硫酸可吸收空气中水蒸气浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，HClO易分解2HClO2HCl+O2，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3+Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。11. 关于下列装置说法正解的是（ ）A装置中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向F

9、e，Zn极发生氧化反应参考答案：D【Ks5u解析】A原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，错误；B为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，错误；C精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。选D。12. 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B所得溶液中c（NH4+）=c（Cl）C所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）D所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl）参考答案：

10、B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2

11、O）=c（Cl），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）c（Cl），故D错误；故选B13. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是Aa、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e =H2 Ca和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同Da和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解参考答案：D14. 某烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，该烃的名称是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯参考答案：考点：有机化合物命名专题：有机化学基础分析：根据烯的加

12、成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃解答：解：2，2二甲基丁烷的碳链结构为，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，若含三键，则为3，3二甲基1丁炔故选AD点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写15. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含有大量Al(OH)4的

13、溶液中：NH4、Na、Cl、H B在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3 C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3参考答案：答案：B对应考点： 离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法试题解析：A. Al(OH)4即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应； B. 强碱溶液中，CO32是可以存在的； C. NH4在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在； D. 在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。易错点： 离子共存问题是考查考生

14、对无机化合物性质、氧化还原反应理解的常见题型。应该注意氧化还原是否能够发生： 氧化：F-2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Cu2+ S H2 Fe2+ 还原：F- Cl- Br- Fe2+ I- Cu S2- H+ Fe 以上表格中，两种物质连线斜率为负的均可反应（除Cu2+与S2-生成CuS外），在上的称为氧化X，在下的称为还原X。如Cl2与Br-连线斜率为负，可反应，其中Cl2为氧化剂，Br-为还原剂；而生成的产物为它们对应上/下方的产物，Cl-为还原产物，Br2为氧化产物。 注意Cl2、Br2可与Fe反应生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

15、. 配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低参考答案：（1）托盘天平；10.0 （2）C D B（3）a c d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

16、 84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 参考答案：（1）ClO+H2OHClO+OH；（2）二氧化碳；（3）2H+2e=H2或2 H2O+2e=H2+2OH解析：（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为ClO+H2OHClO+OH，故答案为：ClO+H2OHClO+OH；（2）84消毒液的有效成份为NaClO，可在酸性条件下生成具

17、有漂白性的HClO，只有二氧化碳符合，故答案为：二氧化碳；（3）电解时，铁应为阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H+2e=H2或2 H2O+2e=H2+2OH，故答案为：2H+2e=H2或2 H2O+2e=H2+2OH18. 脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、HCO3等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池中通入空气的目的是_。通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_。aCl bSO42 cBr dHCO3（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_极，C口流出的物质是_。SO32放电的电极反应式为_。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_。参考答案：（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）（2）将H2SO3、HSO3等氧化为SO42（2分）bd（2分）（3）负（1分） 硫酸（1分） SO322