四川省成都市电子科技大学附属中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市电子科技大学附属中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 AS BFe CCl DN参考答案：略2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图表示0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 CH3CO

2、OH溶液所得到的滴定曲线 C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 D图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略3. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置为放出萃取溴水后的苯层 B装置为喷泉实验 C装置不能用来吸收HCl气体 D以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 参考答案：B4. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH

3、)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g】D原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为12参考答案：D略5. 下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是（）A浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离C若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗D为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比参考答案：答案：C 6. 下列叙述中正确的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是极性分子 B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl

4、、HBr、HI的稳定性一次增强 D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：A略7. 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 A B C D参考答案：D略8. 用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电

5、池反应原理相同A. B. C. D.参考答案：C略9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子参考答案：A试题分析：ANO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，A正确；B1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9NA，B错误；C标准状况下戊烷不一定是气体，C错误；D1molNa与足量O2反应，生成N

6、a2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，D错误，答案选A。10. 分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是 ( ) A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 BR的原子半径在同周期元素原子中最小 CR一定是周期表中的第VA族元素 DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略11. 下列有关物质的性质和应用正确的是 A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂D油脂水解可得到氨基酸和甘油参考答案：C略12. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaO

7、Cl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的有关判断 HYPERLINK / 不正确的是A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子B. 该混盐的水溶液呈碱性C. 该混盐具有较强的氧化性D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和1 参考答案：A13. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 参考答案：B略14. 设NA为

8、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NA C500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA D5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 参考答案：A略15. 以下描述错误的是（ ）A打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I

9、、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E； 试管B中的反应方程式为 ；II、分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的 性、二氧化硫的 性。一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为： 。 III

10、、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。参考答案：I. A D B 4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂，高温）； II. 氧化性、漂白性 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3

11、H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”），下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （填序号）。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离出来 C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入CO和H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2

12、 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。该电池工作时，OH-向_极移动（填“正”或“负”），该电池正极的电极反应式为 。参考答案：（1） IBE 80%250（2） 负 O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)18. 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。（1）氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（N

13、H3）3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式_氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化学键类型有_a离子键 b配位键 c键 d键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则5、6号Y原子均在晶胞_（填“侧面”或“内部”）XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_aXY2晶体硅烷晶体固态氨 bXY2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体XY2晶体 d硅烷晶体固态

14、氨XY2晶体（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_；若该晶体的晶胞参数为apm，则该合金密度为_g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)参考答案：（1）Ar3d104s1 ONH sp3、sp2 abcd （2）内部 b （3）13 19. 化学一物质结构与性质 (15分). 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 AsGaC.电负性 AsGa D.原子半径 AsGa （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_； （3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色