四川省成都市电子科技大学附属中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市电子科技大学附属中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28g C铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336LH2，转移的电子数为03NA D50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA参考答案：B略2. 电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2+14

2、H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe3+C电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高D阳极的铁板可用石墨代替参考答案：【知识点】 电解 F4【答案解析】C解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e= Fe2+，B错误；阴极：2H+2e-=H2，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH-离子失去电子生成氧气，D错误。【思路点拨】电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。3. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、

3、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略4. T1时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A.前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应

4、为放热反应参考答案：B略5. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2O2SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1参考答案：C6. 下列叙述中，正确的是 （ ）A反应A2(g)3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发

5、进行，则该反应的H0B将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2还原成CuC钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略7. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：ab C达平衡时氨气的体积分数：D. N2的转化率：参考答案：A8. 下列叙述正确的是：A碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能ks5uD碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度参考答案

6、：C9. 丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A萨罗的分子式为C13H10O3B丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应D丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B10. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：答案：B11. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C12. 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3

7、(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) H = 24.8kJmolFe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) H = 15.73kJmolFe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) H = 640.4kJmol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H 约为 （ ）A218kJ/mol B109kJ/mol C218kJ/mol D109kJ/mol参考答案：答案：B13. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是 （ ） A的蔗糖溶液 B的CaC12

8、溶液 C的NaC1溶液 D的CH3COOH溶液参考答案：C略14. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略15. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 （ ）Aabc Bbac Ccba Dcab参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组的学生根据活

9、泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例如：PdCl2COH2OPdCO22HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题： （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。 （2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、

10、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。参考答案：（10分）（1）CaCO32H+Ca2+H2OCO2（2分）； （2分）饱和NaHCO3（1分） 浓H2SO4（1分）（2）4Na3CO22Na2CO3+C（2分） 2Na2CO2Na2CO3+CO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

11、7. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为

12、1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱

13、有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合