四川省成都市祥福中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市祥福中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C12g 金刚石含有的共价键数为46.021023 D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为0.66.021023参考答案：B略2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H

2、2O = 4Na18OH + O2B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O参考答案：A3. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg

3、（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）中，改变c（Mg2+）或c（OH），可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题【解答】解：A向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH）减小，平

4、衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2+）会增大，故A正确；B向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg（OH）2=1.81011KspCu（OH）2=2.21020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2+）、c（OH）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成碱性，所以c（OH）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从

5、平衡移动的角度分析4. 下列说法中,正确的是 A. 铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO C. 臭氧层的破坏对人类健康有害 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：答案：C5. 有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278参考答案：B略6. 下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C用pH试纸测得新制氯

6、水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液参考答案：C试题分析：A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B用100 mL容量瓶可以配制90mL1mol/L的NaOH溶液，B错误；C新制氯水具有强氧化性，能氧化试纸，因此不能用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，因此用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液是正确的，D正确，答案选C。考点：考查化学实验基本操作的正误判断7. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A钇在周期表中的位置是第4周期B族

7、B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素参考答案：D略8. 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A元素周期表中非金属元素都在短周期 BN、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04 C元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。参考答案：C略9. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A异丁烷的二氯代物B分子式为C6H14的有机物C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D分子式为C5H10O2

8、并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。10. 以下能级符号不正确的是（ ） A. 3s B. 3f C. 3d D. 3p参考答案：B略11. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是A2Na218O22H2O=4Na18OHO2B用小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2OC向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO35I6H=3I23H2OD

9、向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32Cl2H2O=SO422Cl2H参考答案：D略12. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml参考答案：A略13. 一定能在指定环境中大量共存的是Ac(H)1102mol/L的溶液：Na、NH4、CO32、SO42B在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe3、ClO 、Na、SO42C在

10、pH1的溶液中，NO3、SO42、Na、Fe2D含有大量SO42溶液：K、Cu2、Cl、NO3参考答案：D略14. 下列各组溶液，仅用试管和胶头滴管，不用其他试剂，就可以鉴别的是（）ACuSO4 NaOH Al2(SO4)3 BMgSO4 NaOH Na2SO4CHCl NaOH NaHCO3 DBaCl2 Na2CO3 CaCl2参考答案：A略15. 下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，

11、也可以表示2丙醇参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组设计了如图装置进行探究“与碳反应的硫酸的最低浓度”的实验。请根据实验回答下列问题： （1）在加入试剂反应前所需进行的操作是 。 （2）向圆底烧瓶中加入20 mL 18 molL-1硫酸和足量炭粉，加热圆底烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （3）待烧瓶中的反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量的空气，其作用是 。 （4）烧杯中发生反应的离子方程式为 ，利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了 。 （5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足置BaCl2溶

12、液和过量稀硝酸、再经 、 （填实验操作名称）后称量沉淀的质量为27 96 g，则能与碳反应的硫酸的最低浓度是 （假设反应后溶液的体积仍为20 mL）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 油脂是跟_生成_的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由_的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈_态，叫做_，如生活中经常使用的_等；由 的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈_态，叫做_，如生活中经常使用的_等。参考答案：高级脂肪酸 、 甘油饱和脂肪酸、固、脂肪、猪油，牛油、不饱和脂肪酸、液、油、花生油，豆油。18. 有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合

13、成路线如下已知：X的分子式为C4H7O2Br(1)有机物P的分子式为 _，NX的反应类型是 _(2)M无支链，M系统命名的名称为_，E中含有的官能团的名称是_(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为_(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_种。a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式_(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。参考答案：(1)C11H9NO2 取代反应 (2)1-丁醇 醛基 氨基 (

14、3) (4) 5 (5) 【详解】(1) 根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2；由X的分子式为C4H7O2Br，N的分子式为C4H8O2,知NX的反应类型是取代反应。答案：C11H9NO2 ；取代反应。(2) M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇。由P的结构和已知推出E中含有的官能团的名称是醛基 氨基。答案：醛基 氨基。(3) X的分子式为C4H7O2Br，X又是由1-丁醇连续被氧化后和溴发生的取代反应，所以X与NaOH溶液反应的化学方程式为 (4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有（移动

15、取代基有3种） 5种。分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式。答案：5 。(5)因为M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇，所以以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M的合成路线为： 19. (本题10分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物

16、的化学方程式_。反应物的电子式 其所含化学键为 （a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键） （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是： 。 两元素组成的化合物中D元素为正价 单质的熔沸点的高低 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 气态氢化物的稳定性（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_。（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ）_（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰