四川省成都市红光中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市红光中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O参考答案：答案：A 考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。相关知识点：有关化合价在氧化还原反应中的应用、判断一个反应是否是氧化

2、还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。、利用元素的价态判断其氧化性和还原性、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ 。、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- S2- I-。、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu ；SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 例2：碳单质既体现氧化

3、性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO +Si ；C+CO2 2CO ；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 2SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2- +2KNO2氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO还

4、原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH H2 。例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3 FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe FeCl

5、2 。、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2S 。、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2 KO2 ，还原性：KNa 。、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元

6、素价态之间。、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S+2H2O+SO2 ）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2SS；H2SO4（浓）SO2。、利用化合价变化规律推测产物：化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低

7、的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。2. 下列有关污染的叙述，正确的是 A酸雨主要是空气中的NO经氧化与水反应生成HNO3所形成的B破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的D大气中的SO2主要来源于汽车排出的尾气参考答案：B略3. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料

8、，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：（ ）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.021023参考答案：答案：B4. （2009北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平

9、衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C 本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。5. (1998全国卷)由锌、铁、铝、

10、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁参考答案：C略6. 下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是ABa(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液 BNaAl02溶液与稀硫酸溶液CCa(HCO3)2溶液与NaON溶液 D氨水与硝酸银溶液参考答案：A7. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A. 若ab，则pH一定小于7B. 若ab

11、，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abD. 若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水电离出的c(H+)=110-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- DpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-参考答案：D略9. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入

12、x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略10. 下列离子方程式正确的是（ ）A向明矾溶液中滴加过量氨水：B向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C向纯碱溶液中加入少量醋酸：D向小苏打溶液中加入少量石灰水：参考答案：B略11. 30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则

13、原混合气体中CO2体积为（同温同压下）（）A30mL B20mL C10mL D无法计算参考答案：C考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物.专题：差量法分析：发生反应有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答解答：解：发生反应有：2Na2O2+2CO22Na2C

14、O3+O2，2NO+O22NO2，方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO2）=30mL=15mL，则：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 气体体积减少V 2 2 15mL 15mL气体减少15mL，大于实际气体体积减少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反应，设原混合气体中CO2体积为VmL，则：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 气体体积减少V 2 2 VmL 10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故选

15、C点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用12. 下列有关说法正确的是A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B分子晶体中一定存在分子间作用力 C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略13. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O参考答案：A试题分析：A中各物质只存在共价键

16、，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键14. 下列叙述正确的是（）A电化学反应不一定是氧化还原反应BpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C根据某反应的H0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将B

17、aSO4转化为BaCO3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：HTS0，分析选项是否符合要求；D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；C、在一定条件下能自发进行的依据是HTS0，所以此选项中的某

18、反应的H0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）c（CO32）K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据15. 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是 A 烧杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 蒸馏烧瓶参考答案：D试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧

19、杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤： （1）称取54g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝

20、镁合金测定 生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： “需要”或“不需要”）。 （4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）： 参考答案：探究一2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1)97 (2)偏高 探究二 (1)不需要 (2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一

21、种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮

22、化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的