四川省成都市西华大学附属实验学校2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市西华大学附属实验学校2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中离子能共存，加有沉淀析出，加有气体放出的一组离子是（） A. B.C. D.参考答案：A略2. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaC

2、l2溶液参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀【解答】解：A、定性检验SO32时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的

3、检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确3. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4参考答案：A4. 不能用有关胶体的观点解释的现象是A. 在河流入海口处易形成三角洲B. 由豆浆制成豆腐C. 在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：CA河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结

4、果，故A错误；B豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C正确；D不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉故D错误；故选C。5. 下面说法正确的是 A摩尔是七个基本物理量之一 B摩尔是物质的量的单位C物质的量就是物质的质量 D阿伏加德罗常数就是6.021023参考答案：B略6. 已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO

5、2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果参考答案：CD7. 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是AC BS CKNO3 DS和KNO3参考答案：A略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：BA. 由于胶体是分子的

6、集合体，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B. 1.8g NH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，因此其中含有的电子数为NA，B正确；C. O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA，C错误；D. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液，转移1mol电子，D错误，答案选B。9. 下列装置能达到实验目的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价分析：A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B制取蒸馏水，不需要测定水温，且冷水应下进上出；C稀释浓硫酸将密度

7、大的注入密度小的液体中，便于混合及散热；D除杂时导管长进短出解答：解：A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中焰色反应操作合理，故A正确；B制取蒸馏水，不需要测定水温，温度计的水银球应在支管口处，且冷水应下进上出，冷却效果好，故B错误；C稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热，图中操作不合理可导致液体飞溅，故C错误；D除杂时导管长进短出，图中气体应从长导管进入，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、稀释、蒸馏及除杂的实验基本操作等，侧重物质性质及实验基本操作的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的

8、共同性质是A.分散质颗粒直径都在1-l00nm之间 B.都能透过半透膜C.都能通过滤纸 D.都能产生丁达尔现象参考答案：CA、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。11. 最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A. 碱B. 酸C. 硅酸盐D. 酸性氧化物参考答案

9、：C【详解】橄榄石是一种镁与铁的硅酸盐，其化学式为(MgFe)2SiO4，它是地球中最常见的矿物之一，也出现在部分陨石、月球、火星及一些彗星上（如维尔特二号彗星上彗发部分的尘埃，以及坦普尔一号彗星的彗核）。答案选C。12. 近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是A.雾霾没有可能产生丁达尔现象 B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康 D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”

10、污染参考答案：D略13. 关于SO2和Cl2的叙述错误的是（ ）A. 都是大气污染物 B. 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C. 水溶液都呈酸性 D. 在相同条件下密度都比空气大参考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性气味、有毒气体，都是大气污染物，A正确；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能够使潮湿的有色物质永久性褪色，属于氧化性漂白，而SO2为可逆性漂白，B错误；SO2的水溶液为亚硫酸，显酸性，Cl2的水溶液为氯水，含有后盐酸和次氯酸，显酸性，C正确；二者的分子量分别为64和71，均大于空气的平均分子量29，因为密度之比与摩尔质量成正比，因此在相同条件下密度都比空气大，D正确；正确选

11、项B。点睛：SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，原气体为SO2，颜色不恢复的为Cl2。14. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2参考答案：C略15. 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则下列说法不正确的是A、化合物RO2属于共价化合物 B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸 D、该元素的原子最外层电子数为4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁

12、的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 ;在试管D中收集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要

13、加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .参考答案：(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分)略三、综合题（本题包括3个小题

14、，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_。参考答案：(1) 11.2 L (2) (3)Al(OH)3 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO

15、3) AlN略18. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中与与形成的化合物为 _化合物。（填“离子”或“共价”）（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 _（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 _。（3）元素与元素形成的化合物的电子式为 _。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填酸的化学式）。（5）两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）参考答案：(1)离子 (2) Al 3H+Al(OH)3= Al3+3H2O (3) (4) HClO4 (5)镁试题分析：根据元素周期表，元素分别是：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。解析：（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；的氢化物的水溶液是盐酸。（3）镁与氯形成的化合物是氯化镁。（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强。（5）同周期元素从左到右金属性减弱。【解析】（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，S是活泼非金属、K是活泼金属，所以K2S是离子化合物；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；能形成两性氢氧化物的元素是Al；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是3H+Al(OH)3= Al3+3H2O。（3）氯化镁是离子化合物，电子式为。（4）