四川省成都市试验中学高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市试验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于电解质的是( )A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH参考答案：BA. CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B. BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C. Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以

2、及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。2. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略3. 下列酸性最强的是 ( )A HClO4 B H2SO4 C H2SiO3 D H3PO4参考答案：A略4. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：AH+、Na+、Cl-、SO BK+、Na+、SO、COCCu2+、K+、Cl-、S2- DBa2+、K+、CO、HCO参考答案：B略5. 现

3、有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度参考答案：D略6. 关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ）A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C. 蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出参考答案：B略7. 某500 mL溶液

4、中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：C解析：由反应2Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol/L。8. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A. 1 mL 0.5 molL-1的NaNO3溶液 B. 100 mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C. 100

5、 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液 D. 10 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液参考答案：A试题分析：A、NaNO3溶液的物质的量浓度是05 molL-1； B、NaCl溶液的物质的量浓度是001 molL-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是01 molL-1； D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是01 molL-1。9. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是（ ） A. .氢氧化钠溶液 B.稀硝酸 C、盐酸 D.氯化钡溶液参考答案：C略10. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国

6、际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是A. A族的元素全部是金属元素B. 元素周期表中有18列、16个族C. 四、五、六周期中都含有18种元素D. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数参考答案：C【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第A族H为非金属。【详解】A、A族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确；B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，故B正确；C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期25种元素，故C错误；D、元素原子的电子

7、层数等于其所在周期的周期序数，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同。11. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量参考答案：B略12. 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质（ ）H2SO4 NaHSO4 HNO3 HCl CH3COOHA B C D参考答案：A试题分析：不能伴随其他离子反应，酸是强酸，因此不能是H2

8、SO4、NaHSO4、CH3COOH，故选项A正确。13. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：略略14. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解 参考答案：B略15. 下列反应属于加成反应的

9、是 （ ） A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂试剂的化学式及有关反应的离子方程式。（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入 ； （2）FeCl2溶液（CuCl2）： 加入 ； 参考答案：（1）通入 CO2 ； CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3 （2）加入 Fe ； Fe+Cu2+Fe2+Cu 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加

10、速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）

11、。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元

12、素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E