四川省成都市金都中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

1、四川省成都市金都中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：QQC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性参考答案：AC略2. 实验室制取下列气体时，通常不采用启普发生器的是ANO BCD参考答案：B3. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为A乙炔 B环丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二

2、烯参考答案：D略4. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g)H0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 A可能等于2也可能等于3 B若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数增大 C单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 D若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：参考答案：AB5. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ） A以酚酞作指示剂 B锥形瓶沾有少量水

3、C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：D略6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠C相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠 碳酸氢钠D一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠参考答案：B略7. 下列四幅实验装置图，其中完全正确的是参考答案：B略8. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol L1s1 B(C)=0.5 mol L1s1C(B)=0.6 mol L1s1 D(A)=0.1

4、5 mol L1s1 参考答案：B略9. 一定质量的某有机物和足量Na反应，可得VA L气体，等质量的该有机物如果与足量纯碱反应，在同温同压下得VB L气体，若VAVB，则该有机物可能是（ ）A.HOCH2COOH B.HOCH2CH2CHOC.HOOCCOOH D.CH3COOH参考答案：A10. 下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ ）A2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCZn+H2SO4 ZnSO4+H2 DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O参考答案：B略11. 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪

5、色的是 A甲烷 B苯 C乙烯 D环己烷参考答案：C略12. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K、NO3、Cu2+ B、K、OH、Na C、Ba2+、SO42、Na+ D、Ca2+、CO32-、Na+ 参考答案：A略13. 在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是 A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL 参考答案：B14. 下表列出了检验牙膏中某些成分时，所加入的试剂及实验现象，其中正确的是()选项检验的成分加入的试剂实验现象

6、A甘油新制的氧化铜溶液呈绛蓝色B碳酸钙硫酸产生气体 C氟离子氯化钙溶液产生白色沉淀D氢氧化铝盐酸得无色溶液参考答案：CA项应加入新制的Cu(OH)2悬浊液；B项的试剂应为盐酸和澄清石灰水，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；D项中氢氧化铝是两性氢氧化物，应该用盐酸和NaOH溶液分别检验。15. 有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是A.C5H7N2O5 B.C5H9N2O5 C.C5H11NO5 D.C5H9NO4参考答案：D试题分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸（C3H7

7、N2O2）的分子式，则X为C5H9NO4，故答案D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号) aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作

8、后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式_ （4）装置A中试剂的作用是_装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。参考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变

9、浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A BC D(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为

10、严重。这是因为_。参考答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液解析：(1)Ni-Cd电池的充、放电条件不相同，因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni2和Cd2，污染土壤。18. 腈纶（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CHCN），由乙炔和氢氰酸（HCN）生产聚丙烯腈所涉及的有机化学反应方程式为._ _、_ _，反应所属类型分别为_ _、_ _。参考答案：CHCH + HCN CH2CHCN、，加成、聚合（加聚）。19. 龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆

11、酸）中含氧官能团的名称为 、 （2）EF的反应类型是 （3）写出DE反应的化学方程式： （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1（5）已知：水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH参考答案：（1）酚羟基（或羟基）； 羧基；（2）取代反应；（3）；（4）或；（5） 【考点】有机

12、物的合成【分析】（1）根据D（龙胆酸）的结构简式判断其含有的含氧官能团名称；（2）根据E和F的官能团变化判断反应类型；（3）根据制备流程可知DE的反应为酯化反应，结合酯化反应原理写出该反应的化学方程式；（4）根据同分异构体的书写原则及题中限制条件形成满足条件的有机物的结构简式；（5）通过逆合成法分析制备水杨酸乙酯（）需要和乙醇，需要制备的是，结合题中反应原理写出用苯制备的流程，即可得出该合成路线【解答】解：（1）根据D（龙胆酸）的结构简式可知，其分子中含有的含氧官能团为：酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基（或羟基）； 羧基；（2）EF的反应中，E中酚羟基的H原子被苯甲基取代生成F，该反应属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）DE的反应为酯化反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基