四川省成都市铁路工程学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市铁路工程学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000天津、江西卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（） A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略2. 工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% )，最终得到Fe3O4 ,其最终反应的化学方程式为：。在生产过程中,

2、若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为A. 112L/h B. 224 L/h C. 448 L/h D. 560L/h参考答案：D略3. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子解析：参考答案：AB 应该是转移3 nA 个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况

3、。4. 下列叙述正确的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.021023B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为56.021023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。参考答案：A略6.9g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.3mol电子 B0.15mol中子 C0.3mol分子 D0.15mol质子参考答案：A6. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会

4、引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案：A略7. 下列说法正确的是()A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L参考答案：D略8. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是 A1mol L水解可以消耗2molNaOH BL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应C双酚A与苯酚互为同系物

5、D与M含相同官能团的同分异构体还有2种参考答案：D略9. 下列离子方程式错误的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2OB. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl-C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-Ca2+OH=CaCO3H2OD. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3+6Na+3H2参考答案：B略10. 以下对化学实验的描述合理的是 （ ）A配制一定物质的 HYPERLINK / 量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释

6、 HYPERLINK / B中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。C用于检验气体的试纸一般需先润湿。D硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量 参考答案：C略11. “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=

7、6Ag+Al2S3参考答案：DA当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C在反应4Ag2H2SO22Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，故C正确；D将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3+3H2S，故D错误；答案为D。12. 下列图像表达正确的是（） A.氨水的稀释B.等质量锌粉与足量盐酸反应C.氢气与氧气反应 中的能量变化D.气态氢化物沸点参

8、考答案：A略13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小参考答案：C14. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5参考答案：B略15. 下列离子方程式正确的是

9、A 向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH NH4+十 H+SO42=BaSO4+ NH3 H2O H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CaCO3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应

10、分别盛放 、 、 、 ；(2)制备CO的方程式为 ；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净；(4)磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(5)D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。参考答案：HCOOH 浓H2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水 气密性 爆呜 空气 后 分离反应产生的铁 吸收尾气中的CO，保护环境 18.NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O 5.00010-3mol/L 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+

11、7H2O 酸式滴定管、锥形瓶 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铁锈、少量的铜锈Cu2(OH)2CO3和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：已知：碳酸不能溶解Al(OH)3。 请回答：(1)试剂A的名称是 ；气体2成分是 。(2)溶液2化为固体3反应的离子方程式是 。(3)溶液1化为溶液4程中，不在溶液中直接加入试剂C，理由是(用简要文字表达) 。(4)直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无

12、色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。参考答案： (1)NaOH溶液(2分)；CO2和H2(2分) (2) 4Fe2+8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(2分)(3)若在溶液中直接加入盐酸，会使溶液中混有试剂A中的阳离子(如Na+等)，而不是纯净的AlCl3溶液(2分)(4) AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO2(2分)略18. （本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：131g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，

13、释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；2完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + HCl + H3PO43白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。4磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去

14、，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 . A B C D参考答案：略19. （14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓

15、硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；称量MgO。18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= ；b = ；c = 。（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。 参考答案：（1）NH4Cl（1分） 做氮肥（或其他合理答案）（1分）（2）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+（2分）（3）防止碳酸氢铵分解（2分）（4）测出CO2的质量（1分） 测出水蒸气的质量（1分） 3；1；3（3分）（5）不同意，因为MgO熔点很高，熔融时