四川省成都市青苏职业中学(一环路校区)2022年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市青苏职业中学(一环路校区)2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是：（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略2. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） Aa的

2、取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。3. 如图所示，向A中充入1 mol

3、X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)Y(g) 2N(g)W(g)H0，达到平衡时，vA 1.2a L，则下列说法错误的是 ()A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大C打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为1.6a L(边通管中气体体积不计)D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大参考答案：C略4. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023

4、个 Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子参考答案：D略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（）A过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀参考答案：A【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质【分析】A过氧化钠可用作呼吸

5、面具中的供氧剂；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；DAl比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物【解答】解：A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；DAl比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A6. 下列有关化学用语表述错误的是ANaClO的电子式为： B乙醇

6、分子的球棍模型：CCH4Si的结构式： D葡萄糖的最简式：CH2O参考答案：C略7. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A BC D参考答案：A向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把

7、NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A8. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，224L四氯化碳含碳原子数为01NA 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA 常温下，71

8、g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 标况下224LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NA 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A B C D参考答案：B略9. 有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能kJmol-1X498、8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）SiO2（s） H= 989、2 kJmol-1，则表中X的值为( ) A、423、3 B、460 C、920 D、1165、2 参考答案：B略10. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化

9、合价为（ ）A2B3C4D6 参考答案：D略11. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 BV1：V2=1：5 CM点时生成的CO2为005mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3参考答案：D略12. 参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4

10、 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错

11、误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误故选A14. 甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6molL-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲) : V(乙)= 3: 4，则加入铝粉的质量为 A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g参考答案：D略15. 下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂 B用脂肪和烧碱加热制取肥皂C烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个

12、小题，共10分）16. （18分）【背景材料】氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO【问题探究】某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在_。问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙

13、两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取1000g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气336L（标准状况）。上述反应的化学方程式为_ _。（2）乙同学：称取1000g样品置于反应器中，通入2016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为134gL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质碳_g。问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂

14、质的成分（实验中导管体积忽略不计） （1）实验有关操作为：往锥形瓶中放入适量的AlN样品：从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；检验装置的气密性；测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为_。 （2）本试验中检查装置气密性的方法是_。 （3）广口瓶中的试剂X可最好选用_（填选项的标号）。 A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4 （4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。 （5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为_（AlN的式量为41）。 问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体

15、积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？_（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_。 问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小。其原因是_。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为_（填代号）。但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低_。参考答案：（18分）问题1、氧化铝。（1分）问题2、AlN+NaOH+H2O = NaAlO2+NH3（2分）。

16、（2）1.92（2分）。问题3、（1）（2分）（2）向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。或关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落。（2分）（3）C（1分）（4）不变（1分）（5）4100a/22.4w%（2分）问题4、不可行（1分）所作的改正为：烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（1分）问题5、反应产生的氨气不可能被完全吸收（1分）。III（1分）偏低（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮及其化合物是

17、科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。.已知HH键的键能为436kJmol-1，NH键的健能为391kJmol-1，NN键的键能是945.6 kJmol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=_，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=_（用K表示） .氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)

18、制备二氯胺。二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_。在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压物质的量分数。）（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容

19、器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t /min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00T_400（填“”或“”或“ 低温 AC解析：.已知HH键的键能为436kJmol-1，NH键的健能为391kJmol-1，NN键的键能是945.6 kJmol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=3391kJ/mol -945.6 kJ/mol- 436kJ/mol=+46.2 kJ/mol；NH3(g)N

20、2(g)+H2(g)的平衡常数为K=，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=；.（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质是次氯酸，其电子式为；A、B、C三点中达到平衡状态后B点HCl浓度最大，所以Cl2转化率最大，故转化率最高的是B点；制备二氯胺的反应为2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2 (l)+2HCl(g)，在恒温条件下，1 mol Cl2和足量NH3发生反应在C点时，Cl2和HCl的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，则三种物质的分压分别为：P(Cl2)= P

21、(HCl)=10MPa=4MPa，P(NH3)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= =0.5MPa；（2）依据表中数据可知，该反应在T时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2) 增大，则T400；随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，H0；该反应能自发进行，则必须G=H-TS0，因反应为气体体积缩小的放热反应，故为熵减的反应，G=H-TS0，必须在低温条件下；A反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，选项A正确；B向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，

22、反应进行后，容器内无法达到Cl2和NH3物质的量之比为31，选项B错误；C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，恒容条件按比例增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，则达新平衡后Cl2的转化率增大，选项C正确；D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，浓度不变，平衡不移动，选项D错误。答案选AC。点睛：本题考查了反应热的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数计算、化学方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，易错点为（2）根据数据，在400时，甲容器，平衡后0.8mol，乙容

23、器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率大，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行。18. I铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”

24、)。已知：2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/molAl2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (H的数值用含字母a、b的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为 在一定温度下，将一定量的N2和

25、H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。A增大压强 B增大反应物的浓度 C使用催化剂 D降低温度铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，

26、阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。参考答案：（1）Al3+3e-Al；阳极；降低氧化铝熔点 （2） Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；变大；-52.5KJ/mol. （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-2(b-a)KJ/mol （2）AB （1）32 （2）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+.Mn2+一2e一+2H2OMnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 2

27、mol 87试题分析：、（1）以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为Al3+3e-Al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：Al3+3e-Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）原电池中负极失去电子，则根据2Al+3Ag2O+2NaOH2NaAlO2+6Ag+H2O可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O；正极氧化银得到电子，电极反应式为Ag2O+2e+H2O2 Ag+2OH-，所以正极附近溶液的

28、pH变大；已知2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H11390 .8kJ/mol、4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H23339.6kJ/mol、2C(s)O2(g)=2CO(g) H3221.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（3+2）2即得到Al2O3(s)+ 3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(s)+3CO(g)的H（221.0kJ/mol31390 .8kJ/mol23339.6kJ/mol）2-52.5KJ/mol；、（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-2（b-a）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=-2（b-a）kJ?mol-1；（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；B增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；C使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；D反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡