2021-2022学年陕西省西安市商丘华侨良浩高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市商丘华侨良浩高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A. 31 B. 12 C. 21 D. 11参考答案：C根据氧化性：Fe3+Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+2Fe3+3Fe2+，Fe+Cu2+Cu+Fe2+，从图象中可知加入2molFe时，发生反应生成Fe2+物质的量为6m

2、ol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCu2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题选C2. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A该分散系能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在1100 nm之间 D该分散系很稳定参考答案：D略3. 下列有关碱金属的说法中，

3、正确的是 ( )A金属锂应保存在煤油中B金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略4. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是（）A B C D参考答案：B考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，

4、加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；或；故选B点评：考查了除杂的原则，

5、试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行5. 实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g参考答案：C解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L2 mol/L40 g/mol80.0 g。6. 下列物质间的归类正确的是（）A1H、2H、3H互为同素异形体B碳酸氢钠和纯碱是同一物质C乙醇（CH3CH2OH）

6、与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体DO2与O3互为同位素参考答案：C【考点】同素异形体；同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机化合物的异构现象【分析】A同种元素组成的不同单质为同素异形体；B碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；C同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；D质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素【解答】解：A1H、2H、3H互为氢元素的同位素，故A错误；B碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；C乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；D同位素为原子，O2与O3互为同素异形体，不是同位素，故D错

7、误；故选C7. 下列说法正确的是（ ）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略8. 下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是A. 摩尔是一个基本物理量B. 氧气(O2)的摩尔质量为32gC. 1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数D. 阿伏伽德罗常数为6.021023参考答案：CA、物质的量是国际单位制中一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B、氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，选项B错误；C、1mol任

8、何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，选项C正确；D、阿伏加德罗常数约为6.021023，选项D错误。答案选C。9. 下列说法不正确的是A. 在共价化合物中一定含有共价键B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：C10. 绘制了第一张元素周期表的科学家是()A. 戴维 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿参考答案：C分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。详解：A戴维发现了金属钠，A错误；B侯德榜发明了侯氏制碱

9、法，B错误；C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C正确；D道尔顿提出了近代原子学说，D错误；答案选C。11. 下列试剂的保存方法错误的是（ ）A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B少量的Na保存在煤油中CNaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：D【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法。12. 生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分

10、异构体的物质，这类物质是糖 .氨基酸 .醇 .羧酸参考答案：B13. 用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是 （考察HCl和氯气的基本性质）A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸C硝酸银溶液 D湿润的淀粉KI试纸参考答案：C略14. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A BC D参考答案：C略15. 欲除漆包铜线表面

11、的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是 （ ） A硝酸 B醋酸 C乙醇 D硫酸 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无_。肯定无该离子的理由_。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无_。肯定无该离子的理由_。（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _、干燥、在干燥器中冷却。（2）原溶液中H+物质的量浓

12、度为 _mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：_。（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_L。参考答案：CO32- 若有CO32-会与Mg2+生成微溶物 Fe3+ Fe3+棕黄色 电中性原则 (1)洗涤 (2)3mol/L (3)HCO3 - +H+ = CO2 ? +H2O (4) 0.2解析：溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32-，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失

13、，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，因此溶液中一定含有0.1molSO42、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和：0.1mol1+0.052mol=0.2mol，阴离子负电荷总和0.3mol1+0.1mol2=0.5mol，所以一定含有氢离子，故答案为：CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤；(2)原溶液中H+物质的量浓度=3mol/L，故答案为：3；(3)溶液中含有氢离子，向溶液

14、中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为：H+HCO3-=H2O+CO2；(4)100mL 该溶液中含有0.1mol SO42、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，0.3molH+，向该溶液中加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，沉淀0.1mol SO42需要0.1mol Ba2+；沉淀0.05mol Mg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，体积是=0.2L，故答案为：0.2。三、综合题（本题包括3个小题，共3

15、0分）17. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中属于同种反应类型。根据图示回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:A ,B ,C ,D ,E ;(2)写出、两步反应的化学方程式,并注明反应类型: ,反应类型 ; ,反应类型 。参考答案：(1)CH2CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH (2)CH2CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应解析：由烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油

16、化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,可知A为乙烯,故为乙烯和氢气的加成反应,为乙烯和氯化氢的加成反应,为乙烯和水的加成反应,为乙烯的加聚反应,为乙烷与氯气的取代反应。18. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同（ 7分）ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式 该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。参考答案：19. (11分)根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末。(1)C是 ，D是 ，F是