第三章电解质溶液和电离平衡优秀课件

1、第三章电解质溶液和电离平衡第三章电解质溶液和电离平衡3.1.1 强电解质溶液 电解质 强电解质弱电解质电离度小区别常根据电离度的大小，电解质相应地分为强电解质和弱电解质。电离度大3.1.1 强电解质溶液 电解质 强电解质弱电解质电离度小 1.强电解质的概念 根据近代物质结构理论，强电解质是离子型化合物或具有强极性的共价化合物，它们在溶液中是全部电离的，电离度应接近100%。 观点：强电解质在溶液中是完全电离的，但是由于离子间的相互作用，每一个离子都受到相反电荷离子的束缚，这种离子间的相互作用使溶液中的离子并不完全自由，其表现是：溶液导电能力下降，电离度下降，依数性异常。3.1.1.强电解质 1

2、.强电解质的概念3.1.1.强电解质强电解质包括强酸H2SO4、HCI、HNO3、HBr、HI强碱盐NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、KOH等。可溶性的盐如NaCl、CuSO4等。难溶液性的盐如AgCl、BaCl2等。强电解质包括强酸H2SO4、HCI、HNO3、HBr、HI强2、活度与活度系数 活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度，即扣除了离子间相互作用的浓度。以a （activity）表示。 f：活度系数，稀溶液中，f Kb酸性 Ka=Kb中性 Ka Ksp, 溶液呈过饱和态, 将有沉淀析出;Q 1.010-5, 所以, 可认为还没有沉淀完全。(2)

3、： 因为硫酸根过量，计算反应后剩余的硫酸根浓度：c(SO42-) = .(0.100.040 0.100.020)/0.20 = 0.010 (molL-1); BaSO4 Ba2+ + SO42- 平衡浓度: c/molL-1 x 0.10+x0.10+ x 0.10, c(Ba2+) = Ksp/ c(SO42-) =1.110-10/0.010 = 1.110-8,所以可认为钡离子已以沉淀完全。解: (1):混合后,由于所加的两种离子的物质的量相等, 沉 在含有与难溶强电解质不相同的离子的易溶强电解质时，都会使难溶强电解质的溶解度增大，这种现象称之为盐效应。 AgCl在NaNO3中的溶解

4、度比在纯水中要大，AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 这是由于离子间相互作用，使离子与沉淀表面碰撞次数减少，沉淀速率减小，平衡向左移动。并不是沉淀剂加入越多越好。2.盐效应: 在含有与难溶强电解质不相同的离子的易溶强电解例4在分析化学上用铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。工业上常用莫尔法分析水中的氯离子含量。此法是用硝酸银作滴定剂，当在水中逐滴加入硝酸银时，生成白色氯化银沉淀析出。继续滴加硝酸银，当开始出现砖红色的铬酸银沉淀时，即为滴定的终点。假定开始时水样中，c(Cl-) = 7.110-3 molL-1;，c(CrO42-) = 5.010-3 molL-1。1、试解

5、释为什么氯化银比铬酸银先沉淀？2、计算当铬酸银开始沉淀时，水样中的氯离子是否已沉淀完全？ 若向含有多种离子的溶液中加入沉淀剂，各种沉淀会相继生成，这种现象称为分步沉淀。3.应用例4在分析化学上用铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。工58.发光并不是阳的专利，你也可以发光。30.改变，从现在开始；成功，由今天起步。67.穷的时候一定要大方，富的时候，就不要摆阔了。生命已经恢复了简单，已经回到了宁静。62.每一点滴的进展都是缓慢而艰巨的，一个人一次只能着手解决一项有限的目标。82.越厉害的人越拼，因为他周围都是这样的人，深知实现精神自由的前提是财务，越不上进的人越懒，因为当一个井底之蛙，你看看我

6、，我看看你，都差不多，就觉得日子过得蛮好的！69.争取两个极致：尽量发挥潜能，延续生命到极致。63.我想和你一起生活，在某个小镇，共享无尽的黄昏，和绵绵不绝的钟声。8.坚持者能在命运风暴中奋斗。63.收拾起心情，继续走吧，错过花，你将收获雨，错过这一个，你才会遇到下一个。66.“危机”两个字，一个意味着危险，另外一个意味着机会，不要放弃任何一次努力。16.别说脏话，你应该知道习惯的力量。找工作或者和别人接触时，你随便的一个字或者几个字会让你在别人心中的形象大打折扣。18.记住只要活着其他的都不是个事儿。22.人生三大遗憾：不会选择；不坚持选择；不断地选择。26.成绩不好并不代表未来就没出息。56.进取用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。59.如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。78.青年人，更重要的是看到明天，抓住今天，在宁静中奋进，也许在明天旭日出山之前，你又创造了奇迹！28.并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。42.无论境况多么糟糕，你应该努力去支配你的环境，把自己从黑暗中拯救出来。87.珍惜平日里的一分一秒，有志者，事竟成。