四川省眉山市丹棱第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省眉山市丹棱第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容

2、量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D参考答案：A略3. 下列有关试剂的保存方法，正确的是A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D.

3、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：D试题分析：A、浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故错误；B、钠和水反应，应保存在煤油中，故错误；C、磨口仪器，SiO2和NaOH反应，生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏合，应保存在橡胶塞的试剂瓶中，故错误；D、FeSO4中Fe2以还原性为主，容易被氧气氧化成Fe3，而Fe2Fe3=3Fe2，故正确。4. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D参考答案：D略5. 下列实验操作正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B干燥氢气 C检

4、查气密性 D测定溶液的pH参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A根据酒精灯要用火柴点燃；B应长进短出；C根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；D要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上解答：解：A要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误； B浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；C检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；D用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误故选C点评：本题主要考查实验操作方面的知识，题目难度不大

5、，解答时要理解各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故6. 下列反应中，是非氧化还原反应的是 H2C122HCl A12O32NaOH=2NaAlO2H2O2HgO2HgO2 CuO2HNO3=Cu（NO3）2H2O MnO24HClMnCl2C122H2O A. B. C. D. 参考答案：A略7. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ） A 1：1 B2：3 C3：2 D8：9参考答案：C略8. 实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是A新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B少量金属钠保存在四氯化碳中C固体烧碱放在塑料瓶中并

6、用塑料盖密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水参考答案：B略9. 下列用水能鉴别的一组物质是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略10. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液Fe(0H)3胶体FeCl3溶液 D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体参考答案：C11. 下列反应的离子方程式书

7、写正确的是 （ ）ANH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH- NH3+H2OB铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3DBa(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2O参考答案：D略12. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DNaCl 参考答案：B略13. 有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石

8、墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁参考答案：C略14. 下列说法正确的是（）A用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次

9、氯酸具有漂白性，但是氯气不具有解答：解：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故D错误故选A点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大15. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C阴阳离子间通过静电吸引形成的

10、化学键叫离子键D由非金属元素组成的化合物都是共价化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究请你参与他们的探究，并回答有关问题：【提出问题】造成这个结果的原因是什么？如何改进？【猜想与假设】排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理

11、猜想： 【分析与交流】对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是： 【实验与结论】（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性小吴检验图1甲装置气密性的正确操是 （2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）【反思与评价】针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是除此优点外，与图甲的装置

12、相比较，请你说出新装置的两个优点：（1） ；（2） 实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体该黄色固体主要成分可能是参考答案：【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）4；【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方

13、便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；白磷；考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；【反思与评价】根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题解答：解：【猜想

14、与假设】可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口

15、瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：100%=4%；故答案为：4；【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明

16、显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；故答案为：白磷；点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点

17、之一本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子（1）写出A，C 元素符号：A C （2）B的离子结构示意图： D在周期表的位置： （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF

18、的稳定性： （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 参考答案：（1）O；Mg；（2）；第三周期VIIA族；（3）HFHClH2S；（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：2=2（10），解得M=24，其质子数=2412=12，则C为Mg元素；D的M层

19、上7个电子，则D在第三周期第A族，则D为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】解：短周期元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得：2=2（10），解得M=24，其质子数=2412=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第A族，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A为O，C为Mg，故答案为：O；Mg；（2）B为Na元素，质

20、子数为11，其离子的结构示意图为；D为Cl元素，原子序数为17，处于周期表中第三周期VIIA族，故答案为：；第三周期VIIA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性FClS，则氢化物稳定性为：HFHClH2S，故答案为：HFHClH2S；（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O18. 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2、

21、Mg2、SO42，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；BaCl2来除去食盐水中的Ca2、Mg2、SO42。（1）除去Ca2、Mg2过程中发生反应的离子方程式为_、_。（2）为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3C先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2D先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOHE先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3

22、，再加NaOH（3）判断除去Mg2的试剂已经足量的方法是_。.现有如下图仪器，（1）过滤沉淀时必须用到_（填字母），仪器F的名称是_。（2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_（填字母）。（3）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的_（填字母），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为_。参考答案：. (1)Mg2+OH= Mg（OH）2 Ca2CO32=CaCO3 (2) B (3)静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaO

23、H溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可） . (1)E 冷凝管 (2)CDGF 或CDF (3) B 分液漏斗 萃取解析：、（1）由于不能引入新杂质，因此应该用碳酸钠除去Ca2，用氢氧化钠除去Mg2，发生反应的离子方程式分别是Mg2+OH=Mg（OH）2、Ca2CO32=CaCO3。（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的合理顺序

24、为先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，答案选B。（3）判断除去Mg2的试剂已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量。、（1）过滤沉淀时必须用到漏斗，答案选E，仪器F的名称是冷凝管。（2）仪器的组装顺序一般是遵循从左到右，从下到上的原则，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是CDGF或CDF；（3）碘易溶在有机溶剂中，欲从碘水中提取碘需要萃取，因此需要的仪器是分液漏斗，答案选B。19. 乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：（1）乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2CH2+ HOSO3H（浓硫酸）C