四川省眉山市仁寿县彰加中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市仁寿县彰加中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2参考答案：A【知识点】 物质的分离和除杂 【答案解析】A 解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确； B、CO可以与灼热的CuO反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的

2、方法除去，错误。 【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题。2. 下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是 A进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHB D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略3. 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在

3、这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( ) A. B. C. D.参考答案：B略4. 下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为224 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D参考答案：B略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、N

4、a、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrA B C D参考答案：A略6. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略7. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ） A、物质甲可能是 B、反应中只体现了硝酸的强氧化性 C、

5、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023 D、氧化过程的反应式一定为参考答案：C略8. 下列各组离子可能大量共存的是（）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D含有大量OH的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SiO32参考答案：C考点：离子共存问题分析：A氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的

6、溶液，为酸或碱溶液；D离子之间结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色解答：解：A氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在SO32，故A错误；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DCu2+分别与AlO2、SiO32相互促进水解生成沉淀，Cu2+、OH结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色与无色不符，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频

7、考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大9. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是A B C D 参考答案：C略10. (08上海松江区期末)用98%的浓H2SO4（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒 移液管 滴定管A. B. C. D. 参考答案：答案：D11. 利用下图装置进行实验，开始时，a、

8、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+参考答案：D12. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0

9、C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略13. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br 、CO32 B溶液中可能存在NH4+ C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32 D溶液一定呈碱性参考答案：D14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法错误的是（ ）AX、Y

10、、Z三种元素中，Y的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的氢化物强CZ的最高正化合价为+6D常压下Z的单质的熔点比Y的低参考答案：D解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金属性最强，A正确、B正确；S的最高正化合价为+6，C正确；常压下S的单质是固体，F2是气体，固体的熔点比气体的高，D错误，所以答案选D。 15. 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()A. 元素甲的原子结构示意图为B. 原子半径

11、比较：甲乙SiC. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱D. 推测乙可以用作半导体材料参考答案：A【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲乙Si，故B正确；C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。综上所述，答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇

12、水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m(1m=106m)的锌粉鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程的化学方程式为 。（4）流程的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸

13、根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是。参考答案：（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)（2）增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；NN(1分)；悬浊液(1分)（3）)Zn+2SO2=ZnSO4(2分)（4）过滤(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）Cr2O72-+S2O

14、42-+6H+=2Cr3+2SO42-+3H2O(2分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是)(2分)试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根据题目的信息有极强的还原性受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）由锌块制备锌粉的目的是：增

15、大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m的锌粉鼓入气体M为双原子分子，应为氮气，其结构式为NN，分散系A为悬浊液；（3）流程步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4；（4）流程是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+ 浓度，便于Na2S2O4结晶析出；（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+=2Cr3+

16、2SO42-+3H2O；（6）反应与反应中都生成亚硫酸氢钠，而反应中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是_；（2

17、）反应的类型是_； （3）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；（4）有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有_种能发生银镜反应但不能水解每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOHks5u苯环上一氯代物只有两种参考答案：（1） 或 （2）氧化反应（3） （4）2略18. （有机化学基础，8分）生产工程塑料PBT(H+O(CH2)4OOCCO+nOH)的重要原料G（1，4丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上请结合下列所给信息，回答有关问题CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1:1加成反应，可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2两种产物（1）结构简式：E为_；F为_。（2）反应的化学反应方程式为： _。（3）请设计出自G的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件） 提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：参考答案：19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA234（1）的元素符号是 ；的元素名称是 ，实验室检验该元素常用的方法是 ；和