四川省眉山市富加中学高三化学期末试题含解析

1、四川省眉山市富加中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYXC. 化合物XYZ中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M参考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K

2、是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素.【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，故A错误；B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故B错误；C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。故选C。2. 常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）

3、：C和等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD和等体积混合后的溶液pH7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 分析：A氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解解答：解：A氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：，故A正确；B在水中加入酸和碱都抑

4、制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：，故B错误；C盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正确；D和等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl）、c（OH）、c（H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故D正确；故选B点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等3. 设N

5、A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生NH键的数目为6 NA个参考答案：B【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，

6、每生成l mol O2时，转移的电子数为2NA，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生NH键的数目小于6 NA个，故D错误；故选B。4. 下列说法正确的是 （ ）A蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D研究有机物的一般步骤是：分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式参考答案：C略5. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O

7、中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液

8、中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O参考答案：C略7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答

9、】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D8. 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反

10、应B. 放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动C. 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱参考答案：C【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧

11、化反应，故A错误；B、放电时，蓄电池内电路中H+向正极（即PbO2极）移动，故B错误；C、充电时，外接电源的负极与Pb阴极相连，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正确；D、阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小，酸性增强，故D错误；综上所述，本题应选C。9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C

12、.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略10. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+参考答案：C略11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：

13、A略12. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 ApH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下46克NO2气体中含NA个分子常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA 参考答案：答案：D14. 一

14、种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：（ ）下列说法中正确的是AX既可以是HCl，也可以是NaOHB第步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- C固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体，参考答案：B解析：A、从氧化铝逆推沉淀M是氢氧化铝，滤液甲是偏铝酸钠溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A错误；B、第步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- ，B正确；C、SiO2与氢氧化钠溶液反应，固体L中含有

15、Fe2O3和MgO等，故C错误；D、滤液N中含碳酸氢钠和硅酸钠，经蒸干、灼烧不能得到纯净的Na2CO3固体，故D错误。故答案选B15. 用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥

16、沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。（3）步骤的“合格”标准是。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。（列出算式，不需化简）参考答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变 （4）（a g142 gmol1）100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研

17、究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(

18、H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl