四川省眉山市松江中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市松江中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.210参考答案：C略2. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1241001.000.750

2、.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互称为同位素C、N4沸点比P4（白磷）高 D、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量参考答案：D略4. X、Y、Z、W都是短

3、周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是 AY是第三周期A族元素 B非金属性：WX CZ一定是金属元素 DY与W的最高正价之和为8参考答案：B5. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A乙烯丙烯 B2甲基1,3丁二烯3甲基1丁炔C甲烷乙烯 D苯苯乙烯参考答案：D略6. 下列项目：水温、导电率、PH、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评

4、价水质优劣需要检测的项目是 （ ）A B C D参考答案：D略7. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡参考答案：B略8. 已知CC键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为：的烃，下列说法正确的是A该烃属于苯的同系物B分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D分子中至少有16个碳原子处于同一平面上参考答案：C9. 下列实验操作中正确的是 （ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡

5、，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：C略10. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A燃烧时都会放出热量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源参考答案：D略11. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4 （白磷）高D1mo1N4气体

6、转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molNN键，可生成2molN2，形成

7、2molNN键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握12. 某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是 具C7的芳香烃 具C10的稠环芳香烃 具C4的烷烃 具C5的烷烃 具C6的烷烃 具C8的烷烃 A B C仅 D 参考答

8、案：C13. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（ ）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3参考答案：A略14. 将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为A24mL B48mL C72mL D100mL 参考答案：C略15. 下列过程或现象与盐类水

9、解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红

10、热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _ 中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）放热 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度

11、反应放热太少，不能达到反应所需温度 （3） b a 冰水 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。 X在一定条件下与氧气反应_ _- Y与氢氧化钠溶液的反应_ _ Z与水的反应_ _参考答案： 2SO2 + O2 2SO3； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 。略18.

12、 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 （2）中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化写出有关反应的方程式 （3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性（

13、4）中虽未检测出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是mol/LIV中检测Cl2的实验方法： 参考答案：（1）溶液变为血红色；（2）2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）还原；（4）0.2；取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色考点：电解原理.专题：电化学专题分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液

14、变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；依据检验氯气的实验方法分析解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变为血红色；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；故答案为：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原；（4）电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色点