四川省绵阳市丰谷中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市丰谷中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于元素的叙述正确的是 （ ） A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质参考答案：C略2. 已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A氧化产物是Cu2S B每5摩尔FeS2参与反

2、应，转移电子21摩尔C被还原的元素只有铜元素 DFeSO4中的SO42-一定都是氧化产物参考答案：略3. 已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl的式量可表示为 （ ）A B C D参考答案：D略4. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反

3、应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体参考答案：C略5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O参考答案：C6. 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A再充

4、入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D升高温度，体系的颜色加深参考答案：考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由热化学方程式可知该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，在恒容密闭容器中充入NO2，相当给原体系增压，由此分析解答：解：A、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的转化率升高，故A正确；B、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故B错误；C、再充入少量NO2，相当于增大压强，平衡正向

5、移动，达平衡后NO2的体积分数减小，故C正确；D、升高温度，平衡逆向移动，体系的颜色加深，故D正确；故选B点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素7. 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：A考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置专题：实验题分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集B、有缓冲装置的装置

6、能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象C、互不相溶的液体采用分液的方法分离D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误故选A点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识

7、点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离8. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：C解析：A、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶体有吸附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，

8、故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。故答案选C。9. 已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做（）A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，Na2C

9、S3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作：硫代碳酸钠，故选A点评：本题考查了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力10. 下列说法正确的是()A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来参考答案：A【详解】AHNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；BAl2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化

10、是化学变化，C错误；D把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。11. 参考答案：D12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD一定温度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同参考

11、答案：D略13. 下列离子方程式中，正确的是( )A碳酸钙与盐酸混合 2H+CO32CO2+H2OB向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe2Fe2+C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H+SO32SO2+H2OD二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H+4ClMnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B电荷不守恒；C二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式解答：解：A碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错

12、误；C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H+SO32SO2+H2O，故C正确；D二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大14. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和

13、纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：C【知识点】化学与生活解析：A、难溶碱受热分解为金属氧化物和水，水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，故A正确；B、灼烧纯棉织物无气味，而灼烧纯毛织物有烧焦羽毛的气味，常用此方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水样品主要含亚硫酸，放置一段时间亚硫酸被氧化成硫

14、酸，而使酸性增强，故C错误；D、银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意阅读和积累即可解答。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水电离的OH-浓度为10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C二、实验

15、题（本题包括1个小题，共10分）16. 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5，沸点267.4。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：1.将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥。正确的顺序是_（填字母代号）。A B C3.蒸馏时

16、所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是_、_。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与_。 参考答案：1. 提高1-萘酚的转化率 冷凝、回流，提高原料的利用率2. A 3. 温度计、蒸馏烧瓶4 .副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5. 加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：Na2

17、SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJmol-1 则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4= kJmol-1，该反应能自发进行的原因是 。工业上制备Na2S不用反应，而用反应的理由是 。（2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。温度（）527758927平衡常数7841.00.041233时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。（3）高温

18、时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应 的化学方程式是 。将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原 出Pt，则反应的离子方程式是 。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 。参考答案：（14分）（1）569.0 （2分） S0 （2分 ） CO能保护Na2S不被氧化（2分）（2）1233时，平衡常数远小于1，气体主要以SO2和O2的形式存在（2分）（3）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）PtCl42-+SO2+2H2O=SO42-+4H+4Cl-+Pt

19、（2分）ClO+H2O+ 2e=Cl+2OH （2分）略18. （6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。参考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；【知识点】离子方程式书

20、写、氧化还原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4MnO2，Mn元素由+7价+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3CO2，C元素由+1价+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2

21、MnO2+HCl； 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据19. 【化学选修3：物质结构与性质】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：(1)钴元素在周期表中的位置是_，其外围电子排布式为_。(2)已知第四电离能大小：I4(Fe) I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。(3)配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物

22、在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为_pm。参考答案：(1)第四周期VIII族 3d74s2 (2)Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量 (3) Co(NH3)63+ Co(NH3)6Cl3+3NaOH=Co(OH)3+6NH3+3NaCl sp3 (4)面心立方堆积 a1010【分析】(1)钴的原子序数为27，在周期表中位于第四周期VIII族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；(2) Fe3+外围电子排布式为3d5，Co3+外围电子排布式为3d6，由此可知Fe3+从电子排布较稳定3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量； (3)1mol配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，说明Cl-是外界离子，不是配位体；络离子形状为正八面体，则说明Co3+与6个NH3形成配位络离子；根据以上分析，该配合物为Co(NH3)6Cl3，与热NaOH溶液中发生反应，放出气体应为氨气；NH3分子的中心原子的价电子对数为=4，故杂化方式为sp3；(4)由图可知，该堆积方式属于面心立方堆