四川省绵阳市安家中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市安家中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H = Fe2+ 2H2O学&科&BNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3+2H2O+ CO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O参考答案：CA、稀硝酸会氧化Fe2；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液

2、的反应是：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。 2. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图8所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是（ ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲线代表的粒子是HC2OCpH5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2)不变参考答案：A3. 在KIO3、KHSO3的

3、酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：答案：C4. 把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 g B

4、.22.4 gC.在21.2 g22.4 g之间 D.无法计算参考答案：C略5. 主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略6. 下列各组中的关系正确的是()。A同位素：O2和O3B同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2D同系物：分子式相差CnH2n2的有机物参考答案：B同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。7. 对下列物质用途的解释不正确的是（）用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体

5、有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性AA BB CC DD参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：ASO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B氢氧化铝具有吸附性；C纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸解答：解：ASO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油

6、脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用8. 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是 A用侯氏制碱法合成纯碱 B用二氧化硫制硫酸 C工业合成氨 D从海水中提取单质溴参考答案：A9. 把一小块镁、铝合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为A.Mg2e=Mg2+B.Al+4OH3e=A1O+2H2OC.4OH4e=2H2O+O2D.2H2O+2e=2OH+H2参考答

7、案：B略10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是1081，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是 A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D152g该物质含有6021022个原子参考答案：C略11. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略12. 图甲表示一电解装置，其中ab均为惰性电极，电解过程中的实验数

8、据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） Aa电极的电极反应式为2H2O Bb电极为阳极，从O点到P点时b电极表面析出Cu C从O点到Q点时收集到的混合气体中O2的体积分数为60% D电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5molL-1参考答案：B略13. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D. 反应和可能为氧化还原反应参考答案：B略1

9、4. 下列说法中正确的是 （ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 D发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略15. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH（CH3）2 （CH3）3CCH2CH3 （CH3）3CC（CH3）3 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用

10、钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。参考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物

11、性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、Cl

12、O三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t1前，氧化产物是_（填化学式）。 （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为： 。 （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。 （4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。 ANaCl、Cl2 B NaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 D NaCl、NaClO3参考答案：(共8分)（1）Ca(ClO)2（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2+7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O（3）5（4）D

13、略18. （10分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为： CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) H37 kJmol1 CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g) H49 kJmol1 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H41.3 kJmol1其中反应是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为 。（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（

14、填字母序号）A反应过程在低温进行，可减少CO的产生 B增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生C选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应CH3OH的转化率D体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a+2c=37 B. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。参考答案：（10分）（1）3CH4+CO22 CH3OCH3（2分）（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g) +2 CO2(g) H135