四川省绵阳市实验中学高中部2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市实验中学高中部2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是 ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧

2、碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O C Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 参考答案：B略3. 氯化铜（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯蒸发结晶CuCl22H2O（纯）氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH

3、值：Fe3+为37，Cu2+为64，Fe2+为96。） （ ） AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu（OH）2 DK2Cr2O7、NaOH参考答案：A略4. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中: C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 参考答案：C 略5. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（ ）A若ab，则说明相同浓度时，酸性HAHBB若a=b，两种酸的浓度c(HA)、

4、c(HB)可能不同C若ab，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)c(B)，则ab参考答案：答案：C6. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A、CO2的电子式： B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC、甲酸钠的分子式：CHO2Na D、乙烯的比例模型：参考答案：D略7. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )参考答案：B略8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、

5、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42参考答案：A略9. (08枣庄调研)当前中央提出“大力抓好节能减排、保护环境”，下列措施与这一主题不吻合的是（ ） A推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染 B推广垃圾的分类存放、回放、处理 C大量使用农药、化肥提高粮食产量 D采用“绿色化学”工艺，减少副产物参考答案：答案：C10. 参考答案：B略11. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2O

6、H=CO32+ NH3?H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-参考答案：A略12. 下列有关判断的依据不正确的是 A氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变 D离子化合物：是否含有离子键 参考答案：B13. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电

7、荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B14. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)4下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.

8、6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略15. 下列装置能达到实验目的的是 A实验室用装置制氨气B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体棍合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2 、Cl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图K5337所示的实验装置。

9、图K5337(1)实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g；装碱石灰的U形管D的质量为m3 g 。打开活塞_，关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U形管D的质量为m5 g。实验测得数据如下：m131 g，m287.7 g，m374.7 g，m489.4 g，m587.9 g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。(2)关于该实验方

10、案，以下说法你认为正确的是_(填字母)。A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成参考答案：(1)检查装置的气密性碱石灰K1，K2K3 K1，K2K3Mg4(OH)2(CO3)3 (2)AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。参考答案：略18. SCN离子与Cl、Br、I离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且

11、该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 molL-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：所用的指示剂最好选用 （填序号）；A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的

12、量之比。参考答案：BSCN+ Fe3+= Fe(SCN)2 + （其他合理方程式均给分）n(AgNO3)=0.012 mol, n(NH4SCN)=0.006 mol 则与Cl、Br反应的Ag+为0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol设样品中含NaCl x mol、NaBr y mol则： x+y=0.006 HYPERLINK / 58.5x+103y=0.529解组成的方程组得：x=0.002, y=0.004故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：12略19. 分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质