四川省绵阳市小枧中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市小枧中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计和结论相符的是（ ）A、加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NHB、将SO2通入溴水，溴水褪色 ，说明SO2具有漂白性C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：A略2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

2、A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略3. 已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A. Y的一氯代物只有三种B. X的所有原子可能处于同一平面C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同参考答案：C【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型

3、为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol?L1的

4、氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A 5. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12参考答案：A略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB标准状况下，112LCCl4中含有的CCl键的数目为2NAC17g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD用100mL 184 molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，

5、生成SO2的分子数为092NA参考答案：C略7. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略8. 已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在T1温度时已达到过化学平衡B该反应在T3温度时才达到过化学平衡C增大压强平衡一定会向正反应方向移动D该可逆反应的正反应是放热反应参考答案：D略9. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A该反应既是

6、氧化还原反应又是置换反应 BS 元素发生还原反应 CCu2S只作还原剂 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：A略10. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略11. 、下列溶液中，离子一定能大量共存

7、的是ApHl的溶液中：Na、Mg2+、SO42-、HCO3 B滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl、SO42- Cc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO42-D水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、OH参考答案：B略12. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH参考答案：B略13. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它

8、产物已略去）：下列说法不正确的是A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C略14. 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以

9、使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略15. 下列叙述中正确的是：A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B. 含有离子的晶体一定是离子晶体C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中

10、的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的

11、质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_；_。参考答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)滴定操作中注意仪器的润洗情况，关系式CaCl22H2O2AgNO3147 g2 mol样品中CaCl22H2O的质量分数为：测定样品中CaCl22H2O的质量分数偏高，说明最终

12、得CaCl22H2O中Cl-的含量高，在此基础上分析原因。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。(1)工业上用乙烯生产乙醇的化学方程式是 。(2)含有 的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化学方程式是 。电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 ，它是由 (写结构简式)聚合而成。(3)写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象。乙烯通入溴水： 。乙烯通入溴的四氯化碳溶液： 。参考答案：(8分)(1) CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分)(2) (2分)

13、 (1分)(3)红棕色褪去且溶液分层(2分)红棕色褪去(1分)略18. X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外电子排布式为_。R单质晶体晶胞的堆积方式_，晶胞的空间利用率为_。（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_ (填“元素符号”，下同）（3）YF3分子中Y的杂化类型为_。该分子的空间构型为_。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，

14、其氢键最可能的形式为_。（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则其气态氧化物中的大键应表示为_，其中键与数目之比为_。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为gcm-3，则该晶胞的边长是_cm3 (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。参考答案：(1)lS22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆积 74% (2)CON (3)sp3 三角锥形 (4)B (5) 11 (6)解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液

15、呈弱碱性，Y为N元素；Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，Z为O元素；基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，则n=3，W为Si元素，X与W为同主族元素，则X为C元素；基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子，价层电子排布为3d104s1，R为Cu元素。(1)基态Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104sl。铜晶体晶胞的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞的空间利用率为74%，故答案为：ls22s22p63s23p63d104sl；面心立方最密堆积；74%；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N原子的2p为半充满，均为稳定，第一电

16、离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON，故答案为：CON；(3)NF3分子中N原子上有1个孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；(4)氨气溶于水生成NH3H2O，能够电离生成铵根离子和氢氧根离子，因此氨气在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为是氨气分子中N原子上的孤对电子与水分子中的H原子共用，形成氢键，故选B；(5)C的某气态氧化物的相对分子质量为44，该氧化物为二氧化碳，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则其气态氧化物中的大键应表示为，二氧化碳分子中含有2个C=O，其中键与数目之比为1:1，故答案为：；11；(6)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8=1，Cu原子的数目为：12=3，故化学式为Cu3N，1mol晶胞的质量为206g，所以该晶胞的边长=cm，故答案为：。19. 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物