高一化学氧化还原反应教案1

1、 高一化学氧化还原反应教案高一化学氧化复原反响教案1 1了解氧化反响、复原反响的概念。 2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化复原反响。(重点) 3培育由现象到本质的科学探究意识。 4理解氧化复原反响的本质是电子转移。(难点) 氧化复原反响 根底初探 1从得失氧的角度熟悉氧化复原反响 结论：一种物质被氧化，另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 2从元素化合价升降的角度熟悉氧化复原反响 结论：反响前后有元素化合价升降的反响叫氧化复原反响。 3从电子转移的角度熟悉氧化复原反响 结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反响叫氧化复原反响。 探究升华 思索探究 氧化复原反响的概念及联系 (

2、1)CO22NaOH=Na2CO3H2O和COCuO(=)CuCO2两反响，谁是氧化复原反响？推断依据是什么？ 【提示】后者，反响前后化合价有变化。 (2)ZnH2SO4=ZnSO4H2反响中，什么元素被氧化？哪种物质为复原产物？ 【提示】Zn被氧化，H2为复原产物。 (3)在反响2KClO3MnO22KCl3O2中，哪种元素被复原？哪种物质是氧化产物？ 【提示】氯元素被复原，O2为氧化产物。 (4)氧化复原反响是不是肯定属于四种根本反响类型中的一种？ 【提示】不肯定。如3COFe2O3高温(=)3CO22Fe就不是四种根本反响类型中的任何一种，但却是氧化复原反响。 认知升华 升华1氧化复原反

3、响概念间的关系 记忆口诀： 升失氧氧氧 降得还还还 升华2氧化复原反响与四种根本反响类型的关系 即： (1)置换反响肯定是氧化复原反响。 (2)复分解反响肯定不是氧化复原反响。 (3)有单质参与的化合反响是氧化复原反响。 (4)有单质生成的分解反响是氧化复原反响。 题组冲关 题组1氧化复原反响的有关概念的理解与推断 1以下化学反响中，属于氧化复原反响的是() ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4 C2NaHCO3(=)Na2CO3CO2H2O DCaOH2O=Ca(OH)2 【解析】氧化复原反响的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非

4、氧化复原反响；B是置换反响，是氧化复原反响。 【答案】B 2以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是() A在反响中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被复原 B在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质 C氧化复原反响是一种物质首先被氧化，另一种物质再被复原的反响 D只有氧化没有复原的反响是不存在的 【解析】氧化反响和复原反响是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。 【答案】C 3已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反响的化学方程式如下： 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 被氧化的元素是_，被复原的元素是_，发生氧化反响的物质是_，发生复原反响的物质是_，复原产物

5、是_，氧化产物是_。 【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 【题后反思】 氧化复原反响中的4个“不肯定” (1)一种元素被氧化，不肯定有另一种元素被复原。如0(Cl2)H2O=H1(Cl)H1(Cl)O中，被氧化和被复原的元素都是氯元素。 (2)一种反响物不肯定只表现出一种性质。如反响2KMnO4(=)K2MnO4MnO2O2中，参与反响的KMnO4既表现了复原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参与或生成的反响不肯定是氧化复原反响。犹如素异形体之间的相互转化不属于氧化复原反响。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不肯定是被复原，如HClCl2是被氧化。 题组2氧化复原反响与四种根本反

6、响类型的关系 4以下反响中，既是化合反响又是氧化复原反响的是() A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2O2催化剂2SO3 B氯气通入溴化钠溶液中：Cl22NaBr=2NaClBr2 C稀盐酸与硝酸银溶液混合反响：HClAgNO3=AgClHNO3 D氧化钠跟水反响：Na2OH2O=2NaOH 【解析】化合反响是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反响，由此可知，A、D项属于化合反响。推断一个反响是否属于氧化复原反响的关键是看反响前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反响前后均未发生变化，它们不属于氧化复原反响；A项中的硫、氧元素，B项中

7、的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化复原反响。综上所述，只有A项符合题意。 【答案】A 5以下反响是分解反响但又是氧化复原反响的是() ABaCO3高温(=)BaOCO2 B2KMnO4(=)K2MnO4MnO2O2 C2COO2点燃(=)2CO2 DCOCuO(=)CuCO2 【解析】A项，不是氧化复原反响；C项，不是分解反响；D项，不是分解反响。 【答案】B 氧化复原反响中电子转移的表示 探究升华 思索探究 电子转移方向和数目的两种表示方法 (1)双线桥法表示电子转移的方向与数目 H2CuO(=)CuH2O (2)单线桥法表示电子转移的方向与数目 3Cl22Fe点燃(=)2Fe

8、Cl3 【提示】 认知升华 电子转移两种方法的书写步骤 (1)双线桥法的书写步骤 (2)单线桥法的书写步骤 【特殊提示】单线桥法与双线桥法的区分 (1)单线桥法表示时箭头是在反响物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。 (2)双线桥法表示时箭头由反响物中变价元素指向生成物中同一元素；表示时要标出“得到”或“失去”；电子数目且电子数目相等。 题组冲关 1以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是() 【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e；D项，Cu失去2e。 【答案】B 2(1)写出以下反响的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化

9、”、“被复原”。 Fe2O3与CO在高温下的反响：_。 KClO3与MnO2在共热条件下反响：_ _。 H2S气体和SO2气体反响生成S和水：_ _。 (2)写出以下反响的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 Cu和AgNO3溶液反响：_。 试验室制Cl2的反响为MnO24HCl(浓)(=)MnCl2Cl22H2O： _。 向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_ _。 【答案】 3试验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2NH4Cl(=)NaClN22H2O，关于该反响的说法正确的选项是() ANaNO2发生氧化反响 B生成1molN2时转移的电子数为6mol CNH4C

10、l中的氮元素被复原 D被氧化和被复原的元素是同一种元素 【解析】2H2O中，NaNO2发生复原反响，生成1molN2，转移3mole，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被复原的元素均为N。 【答案】D 高一化学氧化复原反响教案2 【教学目标】 1.在复习化合价的根底上，使学生用化合价变化和电子转移的.观点熟悉、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点推断氧化复原反响。 3.把握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】 1.氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念及其推断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方

11、向和数目的表示法 【教学方法】启发争论 【教学设计】 复习引入 1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的构造示意图，分析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 学生活动 学生沟通争论，得出如下结果： 元素化合价上升失去电子 元素化合价降低得到电子 问题情境标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反响中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 学生活动 学生探究、争论、沟通，从而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的概念。 教师活动 在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1上升到0;同时氯

12、气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生转变。 强调提示 a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 学生活动 由学生归纳概括总结： 氧化复原反响的概念 氧化复原反响：有电子转移的反响 问题情境 推断以下反响是否是氧化复原反响，是氧化复原反响的请指出氧化剂和复原剂。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+

13、CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反响各属于四种根本反响类型中的哪一种?四种根本反响类型与氧化复原反响有何关系? 学生活动 在教师的启发引导下，学生进展分析、争论、沟通，归纳总结如下： 教师活动拓展视野 物质的氧化性和复原性的强弱 在氧化复原反响中，氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性。一般状况下，得到电子的力量趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的力量趆强，物质的复原性就趆强。例如： 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱挨次为：F2Cl2Br2I2 离子的复原性强弱挨次为：I-Br-Cl-F- 学生活动在教师的启发下，学生进展分析、争论、沟通，并由学生总结

14、归纳如下规律： 氧化复原反响中：化合价上升总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 教师活动归纳、概括、小结本课学问要点。 稳固练习化学1(苏教版)P45中的问题解决： 请指出以下氧化复原反响中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂。 (学生当堂练习，并沟通反应答题结果。教师进展点评。) 布置作业化学1(苏教版)P4748：1、2、3 板书设计 一、氧化复原反响的概念 1.氧化复原反响：有电子转移的反响 二、氧化复原反响中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 留意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭

15、头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 2.单线桥法 三、氧化复原反响和四种根本反响类型的关系 四、氧化复原反响中：化合价上升总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 高一化学氧化复原反响教案3 一、教材分析： 1.教材的地位及其作用： 此次课选自北京师范大学出版社出版的高中化学上册第一章。氧化复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化复原反响，只有让学生把握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

16、2.教学目标 依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。 学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化复原反响等概念的理解和把握;学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化复原的实质。 力量培育：通过对氧化复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。 科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。 3.教学重点、难点： 重点：用化合价的

17、变化和电子转移的观点熟悉氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化复原反响的本质。 难点：从电子转移的观点来分析理解氧化复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。 二、教学方法： 以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问争论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的

18、教学效果，同时让学生明白氧化复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。 三、学法指导： 复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。 四、教学程序： 1.导入新课： 复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化

19、铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。 2.讲授新学问 以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化复原反响，即： (一)氧化复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。 (二)氧化复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升;复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。 (三)氧化复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电