四川省绵阳市文昌中学高一化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市文昌中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 参考答案：C略2. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结

2、构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略3. 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应参考答案：A当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发

3、生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。 4. 如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是（ ）A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液参考答案：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质

4、能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选D。5. 三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 形成酸雨 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A.只有 B.只有 C. D.参考答案：C略6. 生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了A羧酸 B氨基酸 C糖类 D蛋白质 参考答案：B7. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金

5、属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2参考答案：C8. 下列说法正确的是 （ ）AH2SO4电离方程式H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BH2、D2、T2互为同位素C20g D2O含有的电子数为10NA D与的核外电子数和中子数均为62参考答案：C略9. 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A. BC D参考答案：A略10. 已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/mL)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/mL)投入烧杯中，观察到的现象

6、可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动参考答案：D11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略12. 下列说法中，不正确的是( )A. 离子半径： O2FNa+Al3+ B. O2和 O3 互为同素异形体C. 和互为同分异构体 D. CH4和 C2H6 互为同系物参考答案：CA. O2、F、Na+、Al3+离子的核外电子排布相同，原子序数

7、大的半径小，所以离子半径： O2FNa+Al3+，故A正确；B. 同素异形体指同种元素形成的不同单质，所以 O2和 O3 互为同素异形体，故B正确；C. 同分异构体指分子式相同，结构不同，和和甲烷构型相似，都是四面体结构，所以他们不属于同分异构体，故C错误；D.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团，所以 CH4和 C2H6 互为同系物是正确的；故D正确；答案：C。点睛：考查四同的概念。即抓住同素异形体、同分异构体、同系物，同位素的概念进行判断。13. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的

8、A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 参考答案：C略14. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体N2和CH4的体积比为A11 B14 C41 D12参考答案：B略15. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B.

9、“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解

10、。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01 (5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42

11、-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量B

12、aCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）按要求写出有关的化学方程式。（1）写出一个浓硫酸只表现氧化性的化学方程式：_。（2）写出一个能证明硫酸是强酸

13、的化学方程式：_。（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料来制取CuSO4，请你设计符合“绿色化学”思路的反应路线（用化学方程式表示）_。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （2分）（或写浓H2SO4与S、H2S、HI、HBr等反应） （2）Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2分）（或写Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4） 不能写与碳酸盐,硫化物反应! （3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分）（或写2Cu+O22CuO，CuO+H2S

14、O4=CuSO4+H2O）18. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。参考答案：（1）（2）（3）（4）（5）略19. 在100时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(N2O4)(mol/L)0.100c10.050c3c4c(NO2)(mol/L)0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_； 从