四川省绵阳市潼江中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市潼江中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A B C D参考答案：A略2. 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此缓冲溶的pH值是A. 4 B. 7 C. 10 D. 14参考答案：A3. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（ ） A3mol/(L?s) B. 0.3mol/(L?s) C

2、. 0.6mol/(L?s) D0.1mol/(L?s)参考答案：C略4. 、是 A氢的同位素 B氢的同分异构体 C氢的同系物 D氢同素异形体参考答案：A略5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A反应热是指反应过程中放出的热量B1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略6. 自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学A阿伏加德罗提出原子分子学说B拉瓦锡确定空气的组成C道尔顿提出近代原子学说D汤姆逊发

3、现电子参考答案：C7. 在一定温度下Fe(OH)3的KSP=2.710-39, 该温度下Fe(OH)3饱和溶液中Fe3+浓度为A2.710-18 molL1 B2.710-9 molL1C110-7molL1 D110-10 molL1参考答案：A略8. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示醋酸的pH为23参考答案：D略9. 16O和18O是氧元素的两种核素， NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与

4、18O核外电子排布方式不同C16O与18O的质量数相同 D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子参考答案：D略10. 下列各组物质中,不属于同分异构体的是A金刚石、石墨 B红磷、白磷C一氧化氮与二氧化氮 D氧气、臭氧参考答案：C11. 香草醛、本品广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如图所示，下列说法不正确的是A香草醛的分子式为C7H8O3 B加FeCl3溶液，溶液不显紫色C能与NaOH发生中和反应 D能发生银镜反应参考答案：B12. 结构简式为的物质不能发生的反应是

5、 （ ）A加成反应 B水解反应 C消去反应 D氧化反应参考答案：C略13. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（ ） A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同 C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是 AC（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）BC（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）CC（Na+）C（CH3COO-） C（OH-） C（CH3

6、COOH）C（H+）DC（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）参考答案：B略15. 下列物质不能经过一步反应生成氯乙烷的是A乙醇 B乙烯 C氯乙烯 D乙炔参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1盐酸与50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50mol

7、?L1盐酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O

8、所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（

9、3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸

10、热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳原子最外电子层有_个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成_个_键，碳原子之间也可能以共价键相结合，形成_键_键或_键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。参考答案：4 4 共价键 单键 双键 三键

11、略18. （3分）在油脂 淀粉 蛋白质 纤维素四种物质中，能发生皂化反应的是 （填序号，下同），遇碘显蓝色的是 ，可用于造纸的是 参考答案：；试题分析：油脂在碱性条件下能发生水解，能发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油；淀粉遇碘单质变蓝色，纸的主要成分是纤维素，纤维素可用于造纸，故答案为：；19. C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素。（1）CH4和SiH4沸点较高的是 。原因是 。稳定性较高的是 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 。微粒间存在的作用力是 。（3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有 。A中心原子的杂化方式不同 B构成晶体的微粒种类不同 C晶体内微粒间作用力不同 D晶体导电性不同E常温时，晶体挥发性不同 （4）已知键能数据如下，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。写出Si(s)在O2中燃烧生成SiO2(s)的热化学方程式 。化学键SiOO=OSiSi键能(kJ