【高考试卷】2006年全国统一高考化学试卷

1、2006年全国统一高考化学试卷一、第I卷选择题（本题包括13小题.每小题只有一个选项符合题意）（3分）（2014春杨浦区校级期末）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的 晶体属于（ ）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D .何种晶体无法判断（3分）（2012.颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高（3分）（2012.中山市校级二模）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

2、0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NaB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5Na0.5mol CH4所含的电子数为5Na46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA TOC o 1-5 h z （3分）（2015.亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A. 1： 2： 3 B. 3： 2： 1 C. 6： 3： 1 D. 6： 3： 2（3分）（2011秋江西期末）浓度均为0.1molL的三种溶液等体积混合，充分反应后 没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2，NaO

3、H, NaHCO3 B. Na2cO3，MgCl2，H2so4C. AlCl3，NH3H2O, NaOH D. Ba （OH） 2，CaCl2，Na2so4（3分）（2012秋湄潭县校级期末）在0.1molLCH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动。加入少量0.1molLHCl溶液，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（3分）（2014秋包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示: 关于茉莉醛

4、的下列叙述错误的是（）第1页（共14页）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高镒酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与澳发生取代反应D.不能与氢澳酸发生加成反应（3分）（2012春温州期末）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1, c （Al3+）=0.4molL, c （SO/-） =0.8molL,贝U c （我）为（）A. 0.15molL B. 0.2molLC. 0.3molL D. 0.4molL二、第I卷选择题（本题包括8小题.每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确， 有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）（3分）某原子核

5、ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个a粒子.由此可知 （）A. A=7, Z=3 B. A=7, Z=4 C. A=8, Z=3D. A=8, Z=4三、解答题（共4小题，满分60分）（9分）（2013二七区校级三模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元 素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是或“否”）：，理由是Y 是, Z 是, W 是；X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8： 2： 4： 1.写出该化合物的名 称及化学式.（15分）置换反

6、应的通式可以表示为：单质（1） +化合物（1）=化合物（2） +单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：.所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族.（15分）（2013秋安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂.请选用 适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.（1） A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：第2页（共14页）（21分）

7、萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13Hl0O3,其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）:（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方 案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）.（3 ）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种.含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；只能生成两种一氯代产生.（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A.催化物(CjIIiOj)A

8、.催化物(CjIIiOj)写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型.A-B.反应类型：.B+D-E.反应类型：.（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol.该混合物完全燃烧消耗aL O2,并生成b g H2O和c L CO2 （气体体积均为标准状况下的体积）.分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）.设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式.第3页（共14页）2006年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、第I卷选择题（本题包括13小题.每小题只有一个选项符合题意）（3分）（2014春杨浦区校级期末

9、）在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的 晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D .何种晶体无法判断考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.专题：化学键与晶体结构.分析：常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体.解答：解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为 分子晶体，故选A.点评：本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体离子晶体金 属晶体分子晶体.（3分）（2012.颍泉区校级二模）下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子

10、半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A.同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素相反；B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；C.同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，注意氢键的问题；D.稀有气体元素的单质从上到下沸点逐渐升高.解答：解：A.同主族金属元素从上到下

11、，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素从上到下， 单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径越小越难以 失去电子，故B错误；C.同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，但O和F的氢化物存在氢键， 在同主族中沸点是最高的，故C错误；D.稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强，沸点逐渐升高，故D正确.故选D.点评：本题考查元素周期律知识吗，题目难度不大，本题易错点为C,注意氢键的问题，不 要忽略.（3分）（2012.中山市校级二模）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）第4页（共14页）A. 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电

12、子数为1NaB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5Na0.5mol CH4所含的电子数为5Na46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1Na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A.根据Al的化合价判断；B.标准状况下SO3为固体；C.根据甲烷的构成、原子的结构判断；D.根据2NO2HN2O4反应判断.解答：解：A. Al的最外层为3个电子，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5Na，故 A错误；B .标准状况下SO3为固体，VmN22.4L/mol,无法计算物质的量，故B错误；C. 1个CH4分子中含有10个电子，0.5molCH4

13、所含的电子数为5Na，故C正确；D.因发生2NO2HN2O4反应，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1Na，故 D错误.故选C.点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错点为D,注意2NO2HN2O4反应.（3分）（2015.亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A. 1： 2： 3 B. 3： 2： 1 C. 6： 3： 1 D. 6： 3： 2考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+eK、Mg2+2e-Mg、Al3+3e 一

14、-Al来计算.解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-,由 K+e-K、Mg2+2e-Mg、Al3+3e-Al,贝U 6e-6K3Mg2Al,所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6： 3： 2,故选D.点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目 难度不大.（3分）（2011秋江西期末）浓度均为0.1molL的三种溶液等体积混合，充分反应后 没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2，NaOH, NaHCO3 B. Na2cO3，MgCl2, H2so4C. AlCl3，NH3H2O, NaOH D. Ba （OH） 2，CaCl2，Na2s

15、o4考点：离子反应发生的条件.专题：离子反应专题.分析：依据浓度均为0.lmoLL-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行 反应时各物质的化学性质进行分析判断；解答：解：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；第5页（共14页）B、Na2cO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存 在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NHH2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完 全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成

16、，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有 沉淀生成，故D不选；故选B.点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性 质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答.（3分）（2012秋湄潭县校级期末）在0.1molLCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动。加入少量0.1molLHCl溶液，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体

17、，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题.分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出 相同离子的电解质抑制电离，以此来解答.解答：解：A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动， 故B正确；。加入少量0.1molLHCl溶液，c （H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误； D.加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c （CH3COO-）增大，则电离平衡 逆向移动，故D错误； 故选B.点评：本题考查电离平衡

18、的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电 离及同离子效应来分析解答.（3分）（2014秋包河区校级期中）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）V7-CH=CCHO=/ |CH2（CH2）3 CH3A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高镒酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与澳发生取代反应D.不能与氢澳酸发生加成反应考点：有机物分子中的官能团及其结构.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断.分析：分子中含有碳碳双键，决定具有烯烃的性质；含有醛基决定具有醛的性质；含有苯环 具有苯的性质.注意苯环不是官能团.第6页（共14页）解答：解

19、：A、分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反 应被还原，故A正确；B、分子中含有碳碳双键、醛基等，能被高镒酸钾酸性溶液氧化，故B正确；C、含有苯环、烃基，在一定条件下能与澳发生取代反应，故C正确；D、含有碳碳双键，能与澳化氢发生加成反应，故D错误.故选：D.点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识及对分子结构理解等，难度不大，要求学生 熟记官能团具有的性质，并熟练运用.(3分)(2012春温州期末)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1, c (Al3+)=0.4molL, c (SO42-) =0.8molL,贝U c (心)为()A. 0.15mol

20、*L_1 B. 0.2mol*L_1C. 0.3mol*L_1 D. 0.4mol*L-1考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算.专题：压轴题；守恒法.分析：溶液中存在3c (Al3+) +c (K+) +c (H+) =2c (SO42-) +c (OH) 根据溶液电荷守 恒计算.解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c (Al3+) +c (K+) +c (H+) =2c (SO42-) +c (OH-),而溶液中c (OH-)很小，可以忽略不计，则有 3c (Al3+) +c (K+) +c (H+) =2c (SO42-),所以：c (K+) =2c (SO42-)-3

21、c (Al3+) - c (H+)=2x0.8mol/L - 3x0.4mol/L - 0.1mol/L=0.3mol/L.故选C.点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算.二、第I卷选择题(本题包括8小题.每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)(3分)某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个a粒子.由此可知 ()A. A=7, Z=3B. A=7, Z=4C. A=8, Z=3D. A=8, Z=4考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数

22、及其相互联 系.专题：压轴题；原子组成与结构专题.分析：根据核反应方程式的质量数和电荷数守恒可进行解答.解答：解：由题意可知该核反应方程为：ZAX+01nf0e+224He,根据质量数和电荷数守恒有：A+1=0+2x4, Z+0= - 1+2x2,所 以有：A=7, Z=3,故选A.点评：注意原子核质量数和电荷数的表示方法，书写核反应方程式注意电荷数和质量数守 恒.三、解答题(共4小题，满分60分)(9分)(2013二七区校级三模)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元 素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与丫相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.第7

23、页(共14页)请填空：（1） Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是或“否）：否，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）Y 是 N ，Z 是 O ，W 是 S ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8： 2： 4： 1.写出该化合物的名 称及化学式硫酸铵（nh4）2sO4 .考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期，最外层电子数之和不可能为17.（2）列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断.（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1： 4,为硫酸根，化合物中x原子与氮原

24、子个数之比为4： 1,为铵根离子.解答：解：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电 子数分别设为x-1、x、x+1,则x - 1+x+x+1=17, x为分数，不合理，假设不成立. 故答案为：否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：Z甲Z甲设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17,解得x=5, Y、Z、 W对应的三种元素分别为N, O, S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17, x为分数， 不合理.故答案为：N； O； S；（3）化合物中硫原子与氧原

25、子个数之比为1： 4,为硫酸根，化合物中x原子与氮原 子个数之比为4： 1,且x的原子序数比氮原子小，为铵根离子，所以该化合物为硫酸 铵，其化学式为（nh4） 2so4,故答案为：硫酸铵（nh4） 2so4.点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、 W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1） +化合物（1）=化合物（2） +单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H#、2F2+2H2O=4HF+O2 .所涉及的元素的原子

26、序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族.考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属 置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应 来回答.第8页（共14页）解答：解：根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得 占燃出符合条件的反应可以是：2Mg+CO2m2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2个，2F2+2H2O=4HF+O2.占燃故答案为：2Mg+CO2 小 2MgO+C； 2Al+6HCl=2AlCl3+3

27、H2个；2F2+2H2O=4HF+O2.点评：本题是一道归纳的题目，要求学生熟记学过的置换反应，并灵活运用，难度较大.(15分)(2013秋安康期末)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂.请选用 适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.(1) A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 个(2)填写表中空格:仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CQ2=2Na2CO3+Q2_ .(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操

28、作是： 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气A. B CD E考点：钠的重要化合物.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物.分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2,产生气体通过饱和 NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl,然后过氧化钠与CO2和水气反应，产 生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条 复燃，证明试管中收集的气体是氧气.解答：解：(1)A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=

29、CaCl2+H2O+CO2T,故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个；(2)产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl,然后过氧化 钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH 溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集o2,故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体第9页(共14页)（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2,

30、故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2;（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为 防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸 入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试 管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气. 点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法.（21分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子

31、式为C13Hl0O3,其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）:（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）:（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方 案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）.（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有，_种.含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；只能生成两种一氯代产生.（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A.A.写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式

32、表示），并指出相应的反应类型.反应类型：加成反应.反应类型：加成反应第10页（共14页）B+DfE-应类型：酯化反应.（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol.该混合物完全燃烧消耗a L 02,并生成b g H2O和c L CO2 （气体体积均为标准状况下的体积）.分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）. C7H603+702点蹙7CO2+3H20, C6H6O+7O2点6CO?+3H2O设混合物中水杨酸的物质的量为x mol,列出x的计算式.7x+6 （n - x）=, 考 有机物的结构和性质；有机物的推断.点：八、：专压轴题；有机物的化学性质及推断.题：分 （1）萨罗的分子式为C13Hl0O3，由分子式可知，模型中黑色球代表碳元素，白色球代析：表氢原子，斜线白色球为氧原子.根据碳的四价结构，可知结构中环为苯环，根据氧原 子的二价结构可知，连接两个苯环的基团为酯基，有1个-OH连接苯环；（2）根据强酸制弱酸设计，竣酸酸性比碳酸强，碳酸酸性比苯酚强；-COOF（3）水杨酸为.根据题意知，该有机物中含有-CHO,不含酯的结构，含有两个与苯环相连的