最新人版高中一年级化学上学期期中考试试题答案

1、.高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟必考部分 30 分钟选考部分满分：100 分必考部分 50分选考部分必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题每小题3分,每小题只有一个选项符合题意1如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取答案C2下列说法中正确的是A1molNaOH的质量是40gB1molCH4体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44gD1molH2O中约含6.021023个H答案A3下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体能产生丁达尔效应 D胶

2、体不稳定,静置后容易产生沉淀答案C4关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中失去电子的物质D在反应中化合价升高的物质答案A5在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C冷水应从冷凝管下口进,上口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象答案B6用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台带铁圈B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的

3、四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出答案D7下列溶液中,能大量共存的离子组是AK+、Na+、CO32-、NO3-BAg+、Na+、SO42-、Cl-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、SO42答案A8配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外答案B9已知3.011023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol答案D10影响一定数量气体体积大小的主

4、要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离答案D11下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2+ SO=BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH+H+=H2O答案B12下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 C通常情况下,若发生反应A2 + 2B= 2A+ B2,则氧化剂是A2D碳酸氢钠在水中的电离方程式：N

5、aHCO3=Na+H+CO32-答案C13设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是：A标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下,22.4LCH4中含有的分子总数为5NAC常温常压下,14g氮气含有的原子数为NAD标准状况下,铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA答案C14同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2答案B15从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 molL C、含NaOH 4g D、浓度为0.1

6、 molL答案D160.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A1：6 B1：1 C2：1 D 3：1答案B二、填空题共52分17、10分1写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 答案略22.8gCO的物质的量为mol,含有个原子,完全与氧化铜反应时失去电子mol。答案0.1 1.2041023 0.218、共12分某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子,要1先检验,加入试剂或溶液,反应的离子方程式为；2然后检验,加入试剂或溶液,反应的离子方程式为；3最后检验,加入试剂或溶

7、液,反应的离子方程式为。答案 CO32- 硝酸 CO32-+2H+=Ca2+H2O+CO219共12分写出下列反应的离子方程式：1氢氧化钠与硫酸反应；2实验室制取CO2气体；3少量CO2气体通入澄清石灰水；4硫酸铜溶液与氢氧化钠反应。答案OH-+H+=H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH_=CaCO3+H2O Cu2+2OH_=Cu220.12分下面是用98%的浓H2SO4=1.84 g/cm3配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空：1浓硫酸的物质的量浓度为。2所需浓H2SO4的体积为。3将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢

8、注入盛有约100 mL水的里,并不断搅拌。4冷却后,将上述溶液转移到中,用蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液注入容量瓶中。5加水至距刻度处,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。答案18.4mol/L 13.6ml 烧杯 4500ml容量瓶 51-2cm胶头滴管216分在标准状况下,2.24L HCl气体的质量为多少,将其溶于水,配成500ml盐酸溶液,所得溶液的H+ 的物质的量浓度? 答案13.65g 0.2mol/L选考部分一、选择题每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意1下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和

9、D和答案D2在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是ANa+、Al3+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、SO42、NO3CK+、Mg2+、MnO4、SO42 DK+、Na+、NO3、HCO3答案A3在两个容积不同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和C12黄绿色气体的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体可能具有相同的A分子数 B颜色 C原子数 D密度答案D4下列说法正确的是A电解质与非电解质的区别,是在水溶液或熔化状态下能否导电B强电解质与弱电解质的区别,是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质

10、,其他化合物都是非电解质答案A5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ACe3+、Fe2+、Sn2+BSn2+、Ce3+、Fe2+CSn2+、Fe2+、Ce3+DFe2+、Sn2+、Ce3+答案C6某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,已知溶液中Na+ 、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、3：2答案C7在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4C

11、l + N2中,被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A1：3B3：1C1：1D3：8答案A8把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1mol/L B10mol/LC10mol/L D10mol/L答案D二、共14分9某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：操作 = 1 * GB3 的名称是,操作 = 2 * GB3 的名称是。试剂a是,试剂b是,固体B是。填化学式加入试剂a所发生的离子方程式为：。

12、加入试剂b所发生的离子方程式为：。答案溶解 过滤 2K2CO3 HCl BaCl2 Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O106分10g碳酸钙与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积标准状况为多少？答案0.2mol 2.24L116分标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？答案解：8.96L22.4L/mol=0.4moln2g/mol+0.4mol-n28g/mol=6.0g n=0.2moln=0.4mol-0.2mol=0.2molm=0.2mol2g

13、/mol=0.4gm=0.2mol28g/mol=5.6gV=V=0.2mol22.4L/mol=4.48L年级_ 班级_ 学号_姓名_考场号_座位号_装年级_ 班级_ 学号_姓名_考场号_座位号_装订线可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题每小题只有一个正确答案,请将正确答案填入答卷相应的空格中。每小题3分,共48分题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题本大题共6个小题,共计52分1710分12、。18、共12分1、；2、；3、。19、共12分123420、共12分1 2345,。21、共6分 选做部分1

14、23456789、共14分,每空2分；。；。10、11、高一化学期中考试试题答案第I卷12345678910111213141516CACABDABDDBCCBDB17. 1略2 0.11.2041023 0.218、共12分CO32- 硝酸SO42-硝酸钡Cl- 硝酸银Ag+Cl= AgCl19、1OH+H+=H2O2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O4Cu2+ + 2OH- = Cu220、1 18.4mol/L 213.6 mL3烧杯4500 mL容量瓶51-2cm,胶头滴管21、0.2mol /L选做部分12345678DADACCAD9、共14分,每空2分溶解；过滤。K