四川省绵阳市自贡中学高三化学测试题含解析

1、四川省绵阳市自贡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是（ ）A还原性： HClHBr HI B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4 H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略2. 有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A. B. C. D.参考答案：答案：B3. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略

2、去）。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 丙 戊参考答案：B略4. 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分

3、子参考答案：B略5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA B25时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA C3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA D常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：D略6. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是 （D）A120 B90C10928 D以上均不正确参考答案：D略7. (08上海松江区期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有（） A5种 B6种 C7种 D

4、8种参考答案：答案：C8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA参考答案：DA、羟基（OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故B错误；C、溶于水的

5、Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol，则CH3COO数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。9. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：

6、4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时，下列说法不正确的是（）A. 锂电极发生氧化反应B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极C. 每生成1mol SO2转移4mol电子D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为LieLi+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e4Cl+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应解答：解：A根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负

7、极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误故选：D点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不10. 下列说法正确的是 A乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发

8、生水解反应D煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B11. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是( )A做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略12. 漂白剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：。 (为弱酸)向溶液中滴加，开始时分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A溶液中的起催化作用 B溶液中的起催化作用 C逸出，使反应的生成物浓度降低 D

9、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强参考答案：A13. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g则收集到的气体体积V的值不可能为（ ）A1.02B1.68C1.00D0.986参考答案：B考点：有关混合物反应的计算分析：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：56x+24y=2.4，160+40y=3.6，据此计算x、y的值；虽说金属完全溶解，

10、但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，据此选择解答：解：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：56x+24y=2.4，160+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.04mol，所

11、以NO体积最小为：0.04mol22.4 L/mol=0.896L；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.05mol，所以NO体积最小为：0.05mol22.4 L/mol=1.12L；因此0.896LV（NO）1.12L，所以V不可能为1.68；故选：B点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键，注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同14. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是 A每生成1mol Fe3O4，反应

12、转移的电子总数为3mol BFe2+和S2O都是还原剂 C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D可能有多组配平系数参考答案：B略15. 有4种碳架如下的烃 （ ） A b c dAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为分析某盐的成分， 做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是_；（2）被NaOH 吸收的气体的电子式_；（3）向溶液 A 中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式_ (不考虑空气的影响)。参考答案：(1)F

13、e(ClO4)3 (2) (3)2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S解析： ，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为Cl2.,说明含有O和Cl元素，说明红棕色固体为Fe2O3，说明含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1mol, O2为33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl为70.9g-1.5 mol 32g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe(ClO4)3（2）被 NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。（3）A为FeCl3溶液,向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3+H2S=2Fe2+

14、2H+S三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5

15、为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分

16、）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用

17、途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反